2020版高考化学一轮复习考点备考课件3.3.2铁盐及亚铁盐 (含解析)

01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测铁盐及亚铁盐一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓()(2)可用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3()(3)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质()(4)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强()(5)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2()络合物，不是沉淀间接硝酸环境，二价铁一定被氧化二、典例剖析3.(2019·湖南长沙长郡中学月考)高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：下列判断正确的是(

)A.反应①中氯气只起氧化剂的作用B.溶液Ⅰ的溶质是KClOC.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO4D还有KCl和KOH2Fe3＋

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3ClO－解析足量Cl2通入到KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，向溶液Ⅰ中加入KOH固体，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下ClO－才能和Fe3＋发生氧化还原反应生成FeO42-，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，得到溶液Ⅱ，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4。反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O中，氯气既作氧化剂也作还原剂，A项错误；由上述分析可知，溶液Ⅰ的溶质是KClO、KCl和KOH，B项错误；反应2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C项错误；由上述分析可知溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO4，D项正确。三、反思归纳1．Fe2＋、Fe3＋检验时两大注意点(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。2．混合液中Fe2＋、Fe3＋的除去方法(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。四、试题备选(2018·南阳模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(

)A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1DFe3＋Fe2＋Fe3＋SO2HNO33SO2～2NO3-～2NO2解析溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋被还原变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO3-，A正确；溶液由棕色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性强于Fe3＋，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀H2SO4，B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化Fe2＋时生成无色的NO气体，该气体是一种无色难溶于水的物质，C正确；上述过程中，最终被还原