高中化学人教版必修二第二章 化学反应与能量含答案

3/43/43/4第二章化学反响与能量一、单项选择题〔42〕1. 以下说法正确的选项是()A.物质发生化学反响都伴随着能量变化

B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C.在一个确定的化学反响关系中,反响物的总能量总是高于生成物的总能量

D.放热反响的发生无需任何条件2. 根据下面信息,判断以下表达中正确的选项是()

A.1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量

B.氢气跟氧气反响生成水的同时吸收能量

C.1mol

H2跟12mol

O2反响生成1

mol

H2O释放能量一定是245

kJ

D.2mol

H3. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反响是：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反响式为：Ag2A.锌是负极,氧化银是正极

B.锌发生氧化反响,氧化银发生复原反响

C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动

D.随着电极反响的不断进行4. 氢氧燃料电池是一种新型电池,具有能量转化率高,燃烧产物为水,不污染环境等优点.有关该电池的说法中正确的选项是()A.通入氢气的电极为负极 B.电流从氢电极流向氧电极

C.反响中电子从氧转移给氢 D.反响中电能转化成了化学能5. 反响4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol⋅L-1.对此反响速率的表示正确的选项是(A.用A表示的反响速率是0.4

mol⋅L-1⋅min-1

B.分别用B、C、D表示反响速率,其比值是3：2：1

C.在2min末的反响速率,用B表示是0.3

mol⋅L-1⋅min-1

D.在2min6. 以下表达中正确的选项是()A.化学反响一定有物质变化,不一定有能量变化

B.化合反响一定是放热反响

C.放热反响不需要加热就一定能发生

D.吸热反响不加热也可能发生7. 某温度下,在一个2L的密闭容器中参加4mol

A和2mol

B进行如下反响：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g),反响2min后到达平衡,测得生成1.6mol

C,以下说法正确的选项是()A.前2

min

D的平均反响速率为0.2

mol⋅L-1⋅min-1

B.此时,B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,平衡不移动

D.增加B二、填空题〔6分〕8. 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置,它可直接将化学能转化为电能,该电池以KOH溶液为电解质,其总反响的化学方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

(1)负极上的电极反响为______．

(2)消耗标准状况下三、实验题〔30分〕9. 为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反响是吸热反响还是放热反响〞的是______．

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里参加适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是______,说明该反响属于______(填“吸热〞或“放热〞)反响．

(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反响在甲中进行).①假设M为钠,那么实验过程中烧杯中可观察到的现象是______；②假设观察到烧杯里产生气泡,那么说明M溶于水______(填“一定是放热反响〞“一定是吸热反响〞或“可能是放热反响〞)；③假设观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,那么M可能是______．

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反响(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反响还是吸热反响.方法①：选择上述装置______(填“Ⅰ〞“Ⅱ〞或“Ⅲ〞)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,假设观察到棉花燃烧,那么10. 影响化学反响速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸,设计实验方案研究影响反响速率的因素。

研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反响快慢：Mg>Al>Fe反响物的性质越活泼,反响速率越快(1)该同学的实验目的是______；

要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是______。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反响速率的影响,利用以下图装置同温下进行定量实验,用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反响,通过______可以说明浓度对化学反响速率的影响。

实验二：实验室利用如图装置进行中和热的测定。答复以下问题：

(1)该图中有一处未画出,它是______。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是______。

(3)如果用0.50mol⋅L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,那么实验中所测出的“中和热〞将______(填“偏大〞“偏小〞或“不变〞)四、〔22分〕11. 有一应用前景广阔的纳米材料甲,其由A、B两种短周期非金属元素组成,难溶于水,且硬度大,熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反响,生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙,丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水,加盐酸产生白色沉淀,盐酸过量沉淀不溶解。

(1)甲的化学式为__________,该物质含有的化学键为__________。

(2)乙的水溶液俗称__________,其可以用来做____________________(写出一种用途)。

(3)B元素的一种氢化物丁,相对分子质量为32,常温下为液体,其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染,因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。那么：

①丁的电子式为__________。

②常温下,8g的丁完全燃烧放出的热量为QkJ,写出其燃烧热的热化学方程式为________________________________________。

③丁与空气可组成碱性燃料电池,丁转化为一种稳定的气体和液体,写出该电池负极的电极反响式_____________________________________。

(4)化合物戊由丙和一种酸反响得到的盐,其相对分子质量为63。常温下戊的水溶液pH<7,且戊与新制Cu(OH)

①戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为__________。

②戊与银氨溶液反响的化学方程式为_________________________________________。

1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.B 8.CH4+10OH9.Ⅲ；左端液柱降低,右端液柱升高；放热；产生气泡,反响完毕后,冷却至室温,烧杯里的导