光谱泡利原理洪特规则95课件

2.电子排布式：Na：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能层次序书写，按构造原理充入电子。用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。2.电子排布式：Na：1s22s22p63s1能层序数该能级1【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。N:Cl:K:26Fe:1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d64s2注意书写：1s22s22p6

3s23p64s23d621s22s22p3【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。21、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC3、某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是____________第三周期，第VIA族1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的3练习：请写出第四周期21—30号元素原子的电子排布式。练习：请写出第四周期21—30号元素原子的电子排布式。4钪Sc：钛Ti：钒V：铬Cr：锰Mn：铁Fe： 钴Co：镍Ni：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s2铜Cu锌Zn出现特殊排列？钪Sc：5注意6注意66并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1经研究发现，当一个能级排布的电子处于全满或半满状态比其它排布情况能量更低，更稳定。想一想能量最低原理：

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。如：24Cr：1s27相对稳定（能量较低）的状态全充满（p6，d10，f14）半充满（p3，d5，f7）8相对稳定（能量较低）的状态全充满（p6，d10，f14）半充824Cr：1s22s22p63s23p63d54s124Cr：1s22s22p63s23p63d44s2√×29Cu：1s22s22p63s23p63d104s129Cu：1s22s22p63s23p63d94s2√×24Cr：1s22s22p63s23p63d54s124Cr9镓Ga：；锗Ge：；砷As：；硒Se：；溴Br：；氪Kr：；1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6练习：请写出第四周期31—36号元素原子的电子排布式。1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s10用原子结构示意图表示原子核外的电子排布从能级的角度：用电子排布式能级符号表示原子核外的电子排布用电子式表示原子的最外层电子小结从能层的角度：用原子结构示意图表示原子核外的电子排布从能级的角度：用电子排11

焰色反应12焰色1212基态原子:

处于最低能量的原子

(稳定)电子放出能量↓电子吸收能量激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p113能量最低原理：

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

基态原子:处于最低能量的原子(稳定)电子放出能量↓电子吸13基态与激发态的关系原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低14基态与激发态的关系原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能14锂、氦、汞的发射光谱

锂、氦、汞的吸收光谱

特征:暗背景,亮线,

线状不连续特征:亮背景,暗线,

线状不连续15锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱特征:暗背景,15原子光谱

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。16原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光16

光谱分析：

在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。元素的发现等锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱17光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线17②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。光谱分析的应用①通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。18②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。光谱18

焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。焰火呈现五颜六色的原因19焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，19五、电子云与原子轨道思考:宏观物体与微观物体（电子）

的运动有什么区别?宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。五、电子云与原子轨道思考:宏观物体与微观物体（电子）

20微观物体的运动特征：1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；2.核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；3.电子的运动速度很大；测不准微观物体的运动特征：1.电子的质量很小，只有9.11×10-21图中表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次图中表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一22小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。231s电子在原子核外出现的概率分布图1、电子云处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。1s电子在原子核外出现的概率分布图1、电子云处于一定空间运动24氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图

把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。2、原子轨道：即：电子在原子核外的一个空间状态称为一个原子轨道氢原子的1s电子在原子把电子出现的概率约为90%的空间圈出来25原子轨道的特点s能级的原子轨道图S能级的原子轨道是球形对称的，能层序数n越大，原子轨道半径越大。p能级的原子轨道图P能级的原子轨道是哑铃状的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。原子轨道的特点s能级的原子轨道图S能级的原子轨道是p能级的原26P能级的原子轨道

P能级的3个原子轨道Px,Py,PZ合在一起的情形.

P能级的原子轨道P能级的3个原子轨道Px,Py,PZ274f原子轨道3d原子轨道仔细阅读表1-24f原子轨道3d原子轨道仔细阅读表1-228各能级包含的原子轨道数：（1）ns能级各有1个原子轨道；（2）np能级各有3个原子轨道；

（3）nd能级各有5个原子轨道；（4）nf能级各有7个原子轨道；各能级最多容纳电子数：261014×2各能级包含的原子轨道数：（1）ns能级各有1个原子轨道；（2291s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n2——2818322n21s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d149130观察下图，这些图称为原子的电子排布图。1.每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2.当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探究

1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(顺时针、逆时针)。---泡利原理

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。---洪特规则31观察下图，这些图称为原子的电子排布图。1.每个原子轨道最多只31每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。每个原子轨道里最多只能容纳2个32洪特规则补充规则相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）半充满（p3，d5，f7）电子排布在同一能级时，总优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。洪特规则补充规则相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14331s2s电子排布图1s22s1电子排布式方框表示原子轨道；箭头表示电子，箭头方向表示自旋相反1s2s电子排布图1s22s1电子排布式方框表示原子轨道；箭34353535精品课件！精品课件！36精品课件！精品课件！37写出以下几种原子的结构示意图，电子排布式及电子排布图。(1)Na(2)S(3)K(4)Fe练一练写出以下几种原子的结构示意图，(1)Na(2)S(3)K(4382.电子排布式：Na：1s22s22p63s1能层序数该能级上排布的电子数能级符号KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能层次序书写，按构造原理充入电子。用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。2.电子排布式：Na：1s22s22p63s1能层序数该能级39【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。N:Cl:K:26Fe:1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d64s2注意书写：1s22s22p6

3s23p64s23d6401s22s22p3【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。401、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

2、下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC3、某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是____________第三周期，第VIA族1、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的41练习：请写出第四周期21—30号元素原子的电子排布式。练习：请写出第四周期21—30号元素原子的电子排布式。42钪Sc：钛Ti：钒V：铬Cr：锰Mn：铁Fe： 钴Co：镍Ni：1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s2铜Cu锌Zn出现特殊排列？钪Sc：43注意44注意644并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1经研究发现，当一个能级排布的电子处于全满或半满状态比其它排布情况能量更低，更稳定。想一想能量最低原理：

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

并不是所有原子的核外电子都符合构造原理。如：24Cr：1s245相对稳定（能量较低）的状态全充满（p6，d10，f14）半充满（p3，d5，f7）46相对稳定（能量较低）的状态全充满（p6，d10，f14）半充4624Cr：1s22s22p63s23p63d54s124Cr：1s22s22p63s23p63d44s2√×29Cu：1s22s22p63s23p63d104s129Cu：1s22s22p63s23p63d94s2√×24Cr：1s22s22p63s23p63d54s124Cr47镓Ga：；锗Ge：；砷As：；硒Se：；溴Br：；氪Kr：；1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p6练习：请写出第四周期31—36号元素原子的电子排布式。1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s48用原子结构示意图表示原子核外的电子排布从能级的角度：用电子排布式能级符号表示原子核外的电子排布用电子式表示原子的最外层电子小结从能层的角度：用原子结构示意图表示原子核外的电子排布从能级的角度：用电子排49

焰色反应50焰色1250基态原子:

处于最低能量的原子

(稳定)电子放出能量↓电子吸收能量激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p151能量最低原理：

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

基态原子:处于最低能量的原子(稳定)电子放出能量↓电子吸51基态与激发态的关系原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低52基态与激发态的关系原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能52锂、氦、汞的发射光谱

锂、氦、汞的吸收光谱

特征:暗背景,亮线,

线状不连续特征:亮背景,暗线,

线状不连续53锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱特征:暗背景,53原子光谱

不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。54原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光54

光谱分析：

在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。元素的发现等锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱55光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线55②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。光谱分析的应用①通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。56②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。光谱56

焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。焰火呈现五颜六色的原因57焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，57五、电子云与原子轨道思考:宏观物体与微观物体（电子）

的运动有什么区别?宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。五、电子云与原子轨道思考:宏观物体与微观物体（电子）

58微观物体的运动特征：1.电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；2.核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；3.电子的运动速度很大；测不准微观物体的运动特征：1.电子的质量很小，只有9.11×10-59图中表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次图中表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一60小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。611s电子在原子核外出现的概率分布图1、电子云处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。1s电子在原子核外出现的概率分布图1、电子云处于一定空间运动62氢原子的1s电子在原子核外出现的概率分布图

把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。2、原子轨道：即：电子在原子核外的一个空间状态称为一个原子轨道氢原子的1s电子在原子把电子出现的概率约为90%的空间圈出来63原子轨道的特点s能级的原子轨道图S能级的原子轨道是球形对称的，能层序数n越大，原子轨道半径越大。p能级的原子轨道