高二有机化学知识点归纳

高二有机化学知识点归纳有机物个元素的成键原则：碳氧氢421原则一、基本的有机反响（1）代替反响：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯、苯的同系物可发生代替反响卤代烃、醇、羧酸可发生代替反响。（2）加成反响：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃（可与溴水加成）、苯环和醛（可与H2）加成。（3）加聚反响：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚。（4）氧化反响：原理是“加氧或去氢”。①有机物与氧气反响（焚烧）②烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（伯醇、仲醇）、醛等可与高锰酸钾溶液反响③醛基与银氨溶液反响、与新制的氢氧化铜溶液反响。（5）消去反响：原理是“一个分子脱去小分子”。卤代烃、醇等可发生消去反响（发生消去反响的条件是β-C上有H）二、几种有机物的制法以及反响的装置1、CH4（无水醋酸钠、碱石灰）原理：2、C2H4装置：固固加热2、C2H4原理：CH3CH2OH浓H2SO4CH2==CH2↑＋H2O170C1装置种类：液＋液气体、温度计的地点：反响液面以下。3、C2H2原理：CaC2＋H2OCa（OH）2＋C2H2↑装置种类：固体＋液体气体反响强烈，不可以使用启普发生器4、溴苯（苯、液溴、Fe粉）原理：5、硝基苯（苯、浓硝酸、浓硫酸）原理：注意：水浴加热。6、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）原理：浓硫酸作用：催化剂、吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸、汲取乙醇、降低酯在水中的溶解。三、重要的官能团①碳碳双键：此中的一个键简单断开，可加成（可使溴水退色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两段”而使酸性高锰酸钾溶液退色。CH2=CH2+H2→nCH2=CH—CH3→②碳碳叁键：此中的二个键简单断开，且可以控制依据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水退色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液退色。CH≡CH+H2→CH≡CH+Br2→③苯环（特别构造）：有烷烃的性质——可代替；有烯烃的性质——可加成。+Br2→？+HNO3→？+H2→？特别注意：⑴、苯不与溴水反响，但会使水层退色——原由是“萃取”。⑵、苯不可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但苯的同系物（与苯环相连的第一个C上要有H）2能使酸性高锰酸钾溶液退色。④卤素原子（-X）1、卤代烃在NaOH水溶液中受热可发生代替反响生成相应的“醇”2、卤代烃在NaOH醇溶液中受热可发生消去反响，获得烯烃。⑤羟基（—O—H）：1）可分子内脱水（消去反响），获得烯烃2）可分子间脱水（代替反响），获得醚。3）伯醇、仲醇可催化氧化获得相应的醛和酮。叔醇不可以氧化。4）可与开朗金属反响产生H2。5）可与羧酸发生酯化反响获得相应的酯。（酸脱羟基醇脱氢）⑥醛基（-CHO）1）可与H2加成获得伯醇2）可催化氧化获得羧酸。3）可被弱氧化剂氧化。醛基与银氨溶液发生“银镜反响”1-CHO～2Ag（甲醛例外）醛基与新制Cu(OH)2发生反响。1-CHO～1Cu2O4）可使酸性高锰酸钾溶液退色⑦羧基（—COOH）：有机酸，拥有酸的通性：（1）能使石蕊显红色（2）能与开朗金属反响，产生H2（3）能与碳酸盐反响，产生CO2（4）能与碱中和。如乙酸溶解Cu(OH)2）的反响。有机物特色：羧酸与醇的酯化反响。3特色是：酸脱羟基（-OH）醇脱氢（—H）获得（H—OH）和“酯”。酯化反响先写水。⑧酯基（-COO-）碱性环境中发生水解反响，获得相应的羧酸和醇。四、有机物的溶解规律①、全部的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芬芳烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。②、全部的酯都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。③、全部的卤代烃都不溶于水。④、全部的短链醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。五、知识网络（1）烃（2）烃的衍生物种类构造简式官能团名称通式醇羟基