高中化学实验报告

Word———高中化学实验报告

高中化学试验报告7篇

在经济飞速进展的今日，报告非常的重要，其在写作上具有肯定的窍门。我们应当如何写报告呢？下面是我为大家整理的高中化学试验报告，盼望能够关心到大家。

高中化学试验报告1

试验名称

钠、镁、铝单质的金属性强弱

试验目的

通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

试验仪器和试剂

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

试验过程

1.试验步骤

对比试验1

(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。有关化学反应方程式：。

(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比试验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：。有关反应的化学方程式。

2.试验结论：

问题争论

1.元素金属性强弱的推断依据有哪些?

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?

高中化学试验报告2

【试验名称】

探究影响反应速率的因素

【试验目的】

1.通过试验使同学了解化学反应有快慢之分；

2.通过试验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。

【试验仪器和试剂】

4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。

【试验过程】

【问题争论】对比试验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

高中化学试验报告3

一、试验目的：

1、把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能。

2、理解过滤法分别混合物的化学原理。

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

二、试验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42―等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐。

三、仪器和用品：

托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、试验操作：

1、溶解：

①称取约4g粗盐

②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止。观看溶液是否浑浊。

2、过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，认真观看滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次。

3、蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中消失较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定的容器。

五、现象和结论：

粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中渐渐析出晶体。

结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

高中化学试验报告4

【试验名称】

钠、镁、铝单质的金属性强弱

【试验目的】

通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

【试验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【试验过程】

1、试验步骤

对比试验1

（1）切取绿豆般大小的'一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：xxxx。有关化学反应方程式：xxxx。

（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：xxxx。然后加热试管，现象：xxxx。有关反应的化学方程式：xxxx。

对比试验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：xxxx。有关反应的化学方程式xxxx。

2、试验结论：

【问题争论】

1、元素金属性强弱的推断依据有哪些？

2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

高中化学试验报告5

【试验名称】探究化学反应中的热量变化

【试验目的】

1、了解化学反应中往往有热量变化；

2、知道化学反应中往往会汲取热量或放出热量。

【试验仪器和试剂】

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。

【试验过程】试验1

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：

有关反应化学方程式：

结论：

试验2

步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学试验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排解袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合匀称，使之充分反应。

现象：

有关化学方程式：

结论：

【问题争论】

试验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

四：高中化学必修2试验报告

班级：

姓名：

座号

【试验名称】探究铜锌原电池

【试验目的】

1、通过试验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。

【试验仪器和试剂】

锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。

【试验过程】

【问题争论】

分析构成原电池需要哪些必要条件？

高中化学试验报告6

班级：姓名：座号

【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱

【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。【试验仪器和试剂】

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【试验过程】1.试验步骤对比试验1

（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。有关化学反应方程式：。（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比试验2

在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：。有关反应的化学方程式。2.试验结论：

【问题争论】

1.元素金属性强弱的推断依据有哪些？

2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？

班级：姓名：座号

【试验名称】探究影响反应速率的因素【试验目的】

1.通过试验使同学了解化学反应有快慢之分；

2.通过试验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。【试验仪器和试剂】

4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。【试验过程】

【问题争论】对比试验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

班级：姓名：座号

【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】

1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度；2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。【试验仪器和试剂】

试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。【试验过程】1.试验步骤

（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

现象：。（2）向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。

现象：。（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。现象：。2.试验结论

。【问题争论】

1.试验步骤（2）和试验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换？为什么？

2.若本试验步骤（1）采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？

3+

班级：姓名：座号

【试验名称】探究化学反应中的热量变化【试验目的】

1.了解化学反应中往往有热量变化；

2.知道化学反应中往往会汲取热量或放出热量。【试验仪器和试剂】

试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。【试验过程】试验1

步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。

现象：。有关反应化学方程式：。结论：。试验2

步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排解袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合匀称，使之充分反应。

现象：。有关化学方程式：。结论：。【问题争论】

试验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？

班级：姓名：座号

【试验名称】探究铜锌原电池【试验目的】

1.通过试验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。【试验仪器和试剂】

锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。【试验过程】

高中化学试验报告7

一、试验题目：固态酒精的制取

二、试验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

三、试验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精，包涵其中，使其具有肯定外形和硬度。硬脂酸与氢氧化钠[高二化学试验报告（共2篇）]混合后将发生下列反应:CHCOOH+NaOH→1735

CHCOONa+HO17352

四、试验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

五、试验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌匀称。

2、在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、争论：

1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可。但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物。因此储存性能较差。不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维。致使成本提高。制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故平安性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不简单，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2加料方式的影晌：

（1）将氢氧化钠同时加入酒精中。然后加热搅拌。这种加料方式较为简洁，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的四周，阻挡了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为简单耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好。3、温度的影响：见下表：

可见在温度很低时由于硬脂