教学设计完整版：氧化还原反应

氧化还原反应【教学目标】1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3.掌握氧化还原反应的本质，学会用双线桥法分析氧化还原反应中电子的转移。4.通过分析氧化还原反应，增强发现问题和解决问题的能力。体验科学思维对创造性工作的重要作用【教学重点】1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2.用双线桥法分析氧化还原反应。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法。【教学过程】[设问]氯气与钠的反应2Na+Cl2=2NaCl属于什么反应类型？[回答]该反应按基本反应类型分属于化合反应；从元素化合价变化的角度分属于氧化还原反应。[板书]一、氧化还原反应[思考]在2Na+Cl2=2NaCl反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？000+1-12Na+Cl2=2NaCl[解析]在氯气与钠的反应中，钠原子失去1个电子形成钠离子，化合价从0价升高到+1价，氯原子得到1个电子形成氯离子，化合价由0价降低为-1价。在反应过程中，钠原子与氯原子之间发生了电子转移，导致了钠元素与氯元素的化合价发生改变。即化合价发生变化的实质是电子转移。像这种有电子转移发生的化学反应我们就称之为氧化还原反应。[板书]1.定义：有电子转移的反应就是氧化还原反应。注意：(1)本质－－电子转移(得失或偏移)。(2)特征：化合价改变。2.三组概念：(1)氧化剂和还原剂：失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。(2)氧化性和还原性：还原剂失电子，表现出还原性，氧化剂得电子，表现出氧化性。(3)氧化反应和还原反应：失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。[归纳]为便于记忆，可将上述概念及其关系编成两句口诀。[板书]3.还原剂：升、失、氧；氧化剂：降、得、还。[归纳]综上所述：还原剂，具有还原性 升(化合价升高)失(电子) 氧(被氧化)氧化剂，具有氧化性 降(化合价降低)得(电子) 还(被还原)[讲述]对这两句口诀不仅要记住，更要理解。[过渡]为了较好的分析一个氧化还原反应，我们用“双线桥”表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。[板书]二、电子转移的表示方法——双线桥法例1.用双线桥表示反应2KBr+Cl2=Br2+2KCl中的电子转移情况，并标出氧化剂和还原剂。解析：[板书]双线桥法：1.标变价：首先标出变价元素的化合价。2.画箭号：用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。3.注得失：在箭号上要注明得电子、失电子的总数。[强调]注得、失电子数的规范：□(原子数)×□(一个原子的得失电子数)e-[问题解决]请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。(学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。)[小结]今天重点学习了氧化还原反应特征、本质和用双线桥法分析氧化还原反应中电子的转移。要分析氧化还原反应，首先必须明确元素化合价的变化，这是解决相关问题的钥匙。而元素化合价变化的实质是发生了电子转移，这也是氧化还原反应的本质。为便于掌握相关概念，同时快速解决问题，必须记住两句口诀，即还原剂：升、失、氧；氧化剂：降、得、还。【板书设计】一、氧化还原反应1.定义：有电子转移的反应就是氧化还原反应。注意：(1)本质－－电子转移(得失或偏移)。(2)特征：化合价改变。失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。2.三组概念：(1)氧化剂和还原剂：失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。(2)氧化性和还原性：还原剂失电子，表现出还原性，氧化剂得电子，表现出氧化性。(3)氧化反应和还原反应：失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。3.还原剂：升、失、氧；氧化剂：降、得、还。二、电子转移的表示方法—