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测定小苏打中碳酸氢钠的含量

测定小苏打中碳酸氢钠的含量abcdefg实验目的ⅰ：正确掌握酸碱滴定的基本原理及实验基本操作ⅱ：正确掌握滴定终点的方法和滴定步骤ⅲ：掌握酸碱标准溶液的配制ⅳ：学习双指示剂法测定混合碱液组成及含量的原理和方法。ⅴ：培养独立分析问题的能力实验原理ⅰ：酸碱滴定分析是以质子转移反应为定量基础的滴定分析法。一般用于能直接或间接与酸碱发生定量反应的物质的含量测定。ⅱ：能用于直接配制标准溶液的物质称为一级标准物质。而在酸碱滴定分析中，常用HCI和NaOH溶液作为标准溶液，但浓盐酸易挥发，NaOH易吸收空气中的水和二氧化碳，都不能直接配成标准溶液。只能先配制成近似浓度，然后用以及标准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来确定其准确浓度。在不含其他酸碱成分情况下采用双指示剂法，测定小苏打中碳酸氢钠的含量。

(1).取样品1.0至1.2配成100ml溶液，取20ml测定，加4滴酚酞指示液，水样出现红色，用盐酸标准滴定溶液滴定至红色刚好褪去，即为终点(V1)。若混合碱是NaOH、NaHCO3，则这一过程发生的反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2).在测定酚酞碱度的水样中，加5滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色，即为终点。记下至此所消耗的盐酸标准溶液的总体积V2。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑仪器材料与试剂仪器：分析天平、酸式滴定管(25mL)、容量瓶(25℃、100mL)、移液管(25mL和20ml)、锥形瓶(250mLX3)、烧杯(100mL)、量筒(10mL、1000mL)、试剂瓶(1000mL)、称量瓶、滴定管架、洗瓶、玻璃棒、洗耳球、胶头滴管、水域加热锅、酒精灯、三角架、石棉网。材料与试剂：、浓盐酸、0.5%的酚酞、0.1%的溴甲酚绿、0.2%的甲基红、小苏打、蒸馏水。实验步骤⒈1配制0.1000moI/L的HCI溶液1000L用量筒量取9mL浓HCI(因浓HCl易挥发，用量一般比计算量度一些)倒入1000mL的量筒中，加入蒸馏水至1000mL,转移至1000mL试剂瓶中，塞好塞子，充分摇匀。

⒈2Na2CO3标准溶液的配制在分析天平上精确称取无水Na2CO3g0.4-0.6g，精确至（±0.0001g）置于100mL烧杯中加入20-30mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌使其完全溶解然后将溶液转移至100mL容即滴定终点。记录消耗的HCl体积于表1-1中，重复滴定操作2~3次，测定结果的相对偏差应小于0.2%。⒈4小苏打中NaHCO3含量的测定a.用25.00mL的移液管准确量取小苏打溶液25.00mL于100mL容量瓶中，用蒸馏水定容，摇匀，准确吸取该溶液25.00mL于250mL锥形瓶中加酚酞试剂2~3滴，用标准HCl滴定至溶液刚由红色变为微红色，为第一步终点，记下以消耗的HCl溶液的体积V1。数据记录及实验分析1-1HCl溶液的浓度标定

试验次数123

起始读数终止读数消耗HCI的

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