高三化学一轮复习 选择性必修1-选择题专题练习

高考化学选择性必修一选择题（3）1、25°C时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是A．分别用pH=11的氢氧化钠溶液中和等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液至pH=7，所需氢氧化钠溶液的体积前者小于后者B．等体积pH=3的盐酸和pH=3醋酸的溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中锌粒先反应完C．三瓶溶液加水稀释100倍，pH变化最大的是醋酸溶液D．三瓶溶液中水电离出的c（H+）均为1.0×10-11mol·L-12、在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是A．10∶1

B．100∶1

C．1∶100

D．无法确定

3、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．②③

B．①②

C．①④

D．③④

4、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．强酸溶液产生较多的氢气

B．弱酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量5、下列说法不正确的是A．纯水的导电能力非常弱，但向其中加入电解质后形成的溶液导电能力会增强B．食盐水的导电能力比氨水强C．氢氟酸溶液中存在H＋、F－、OH－、HF和H2OD．同一种溶质在不同的溶剂中会表现出不同的性质6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是A．A是共价化合物

B．A是离子化合物C．A为非电解质

D．A为弱电解质7、某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（

）A．z点对应的分散系很稳定B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L28、下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O三种溶液的c(Na+)：①>②>③C．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D．将PH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低9、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．常温下，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大10、25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）C.NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）和α（HA-）一定相等11、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变12、已知：25°C时，，。下列说法正确的是（

）A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF213、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．1L且n均为0.1molCH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③14、下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。

下列说法正确的是A．溶液pH从大到小的顺序是：③>②>①>④B．在KHS溶液中有：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C．c(H2S)从大到小的顺序是：①>④>③>②D．在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)15、已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是

（

）A．原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1B．Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104D．C点溶液中的溶质只有NaAlO216、在25℃时，将1.0Lcmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A．水的电离程度：c>b>aB．a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D．该温度下，醋酸的电离平衡常数17、常温下，向20mL0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A．随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变B．根据A点计算，Ka2(H2CO3)的数量级为10-3C．B点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D．当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体18、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)A．在0.1mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B．在0.1mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)D．等pH的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl，NH4+浓度由大到小的顺序是③＞①＞②19、下列是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（

）化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液的pH=5C.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD.pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(NaOH)20、25℃时，下列说法正确的是(

)①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有③物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+