年秋高一期末考试化学模拟试题

高一期末试题化学注意事项：1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。2．本试卷分为试题卷（1～6两部分。试题卷上不答题，请将第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题的答案答在答题卡上的相应位置；选择题答题用机读卡的，请将第I卷选择题的答案填涂在机读卡上。考试结束，只交答题卡；选择题答题用机读卡的，同时须交机读卡。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Fe—56Al—27Cl—Cu—64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．我国城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物2．青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热D．硬度比纯铜小3．已知乙酸乙酯(C4H8O2液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液4．随着人们生活节奏的加快，方品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐5．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦饱和NaHCO3溶饱和NaHCO3溶液CO2（HCl）A．浓硫酸稀释 B．除去CO2中混有的杂质气体（HCl）C．分离出AgNO3溶液中的AgCl D．称量的NaOH固体7．除去NaC的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④盐酸，加入试剂顺序合理的是A．④②①③ B．①③②④ C．③②①④ D．①②③④8．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④9．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是A．Na和O2B．Fe和FeCl3 C．CO2和NaOH D．AlCl3和NaOH10．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－11．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑B．实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OD．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．78gNa2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为2NAB．个氯气分子的体积为C．4℃、101kPa时，54mLH2O中含有的分子数为3NAD．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA13．在下列变化中，按氮元氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③14．下列说法中，正确的是A．SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性B．硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料C．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中15．离子M2O7X－酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S+7H2O，则M2O7X－中M的化合价为 A．+4 B．+5 C．+6 D．+716．下列条件下，两物质所含分子数不相等的是A．同温度、相同质量的N2和COB．常温常压，同体积的H2O和O2C．同压强、同物质的量的N2和O2 D．同体积、同密度的N2和CO17．有一无色透明溶液入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如右图所示，根据以上判断在①NH4＋②H＋③Al3＋④Fe2＋⑤Mg2＋⑥NO3－⑦CO32－⑧SO42－中一定存在的离子是A．②③⑤⑧ B．③⑤⑦⑧C．③④⑤⑧ D．②③⑤⑦⑧18．在200mL氯化铁和氯化铝Fe3+的物质的量浓度为L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为A．30mL B．110mL C．90mL D．180mL第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题。（本题有4小题，共46分）19.Ⅰ.（质能导电的是；属于碱的是；属于电解质的是；(填编号)①HCl气体、②Ca(OH)2固体、③KNO3固体、④SO2、⑤Cu、⑥、⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体Ⅱ.（5分）某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O—Al(OH)3+N2↑+NaAlO2a、该反应的氧化剂是．b、该反应的氧化产物是．c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为L．20．(10分每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：密度：g·cm－3HCl的质量分数：%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。21.（12分每空2分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：：写出反应②的化学方程式。（2）若A是应用最广泛的金属。反应①、⑤均用盐酸，D物质是红褐色。则：写出反应③的。B溶液中加入NaOH溶液的现象是，沉淀颜色发生变化对应的化学方程式是。（3）若D物质是常见的两性应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2。则：反应②的离子方程式为。反应④的离子方程式为。22.（16分每空2分）Ⅰ.某课外活动小组为了检炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是ABCD（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。（3）此实验成败的关键产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；（5）当D中产生_______________________________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；（6）若为检验浓硫酸与木炭生成的水蒸汽，可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。Ⅱ.Cu与浓硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。现欲将铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液。计算：（7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L。（8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L。广安市2022年秋高一期末试题参考答案化学题号123456789答案CDDBABCAB题号101112131415161718答案DBCDDCBAB19．Ⅰ（3分每空1分）⑤⑦⑧、②⑥、①②③⑥⑩Ⅱa、NaNO3（1分）．b、Al（OH）3、NaAlO2（2分）．c、L．（2分）20．（1）（2分）（2）BC（2分）（3）BCD（2分）（4）（2分）C（2分）21．（14分每空2分）（1）Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑（2）2