河北衡水高中化学高三一轮复习镁铝及其重要化合物知识点汇总

河北衡水高中化学高三一轮复习镁铝及其重要化合物知识点汇总河北衡水高中化学高三一轮复习镁铝及其重要化合物知识点汇总河北衡水高中化学高三一轮复习镁铝及其重要化合物知识点汇总河北衡水高中化学高三一轮复习镁铝及其重要化合物知识点汇总镁铝及其化合物化学与生活1、氧化铝用于焊接钢轨。×2、水中钙离子镁离子多惹起水的硬化，N、P多惹起富营养化。3、刚玉宝石：三氧化二铝4、硫酸镁溶液可用于杀菌消毒。×5、氧化镁、氧化铝均为耐高温资料，硅酸钠的水溶液水玻璃为木材防火剂。氢氧化铝为塑料阻燃剂，由于其分解吸热，生成的水也能降温，且分解生成氧化铝耐高温。6、钠镁着火只好用沙子息灭，不可以用水灭火。7、酸碱还有盐等可直接侵害铝的保护膜以及铝制品自己，所以铝制容器不宜用来蒸煮或长时间寄存酸性、碱性、或咸的食品。8、氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都能够治疗胃酸过多。9、硫酸镁是泻药，芒硝十水合硫酸钠是缓泻剂。10、铝粉和空气、乙醇和氧化剂、空气和面粉粉尘混淆均可形成爆炸性混淆物。11、冶炼镁用N2、CO2做保护气。×12、电解氯化镁溶液制镁。×13、Mg可用于照明弹，这是利用镁焚烧时发出刺眼的白光。14、氧化铝不是酸性氧化物或碱性氧化物，是两性氧化物。15、铝不可以一步到氢氧化铝。16、铝碰到冷的浓硫酸浓硝酸钝化表达了浓酸的强氧化性。化学与实验：1、Al用硫酸浸出，跟着硫酸浓度增大浸出抢先增大后减小的原由：硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，反应速率加速，硫酸浓度过大，Al和浓硫酸发生钝化。2、铝热反应。3、从氯化铍溶液中获得氯化铍和从氯化钙溶液中获得氯化钙的差别。4、Bi的熔点低，工业还原Bi2O3能用铝热法吗？重要方程式：1.海水和石灰水混淆制Mg(OH)2MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg2+-+2OH=Mg(OH)↓22.Mg(OH)2溶解在盐酸中Mg(OH)2+2HCl=MgCl+2HO+2+Mg(OH)2+2H=Mg+2HO3.镁与Cl2、O2Mg+Cl2点燃MgCl2点燃2MgO，2Mg+O4.镁与稀盐酸Mg+2HCl=MgCl+H2↑+2+Mg+2H=Mg+H2↑5.镁与CuSOMg+CuSO=MgSO+Cu444Mg+Cu2+=Mg2++Cu6.镁在CO2中焚烧点燃2Mg+CO22MgO+C7.镁在N2中焚烧3Mg+N点燃Mg3N228.氮化镁与水Mg3N+6HO=3Mg(OH)↓+2NN↑2223铝的性质9.铝与Cl、O2Al+3Cl△2AlCl4Al+3O△O232Al22223铝与稀硫酸〔盐酸〕2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑铝遇冷浓硫酸、浓硝酸会钝化，是氧化还原反应〔填“是〞“不是〞〕12.铝与CuSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu13.铝片放入氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H2↑14.铝热反应〔和Fe2O3、Fe3O4、MnO2反应〕Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe3Fe高温3O4+8Al4Al2O3+9Fe3MnO+4Al高温2AlO+3Mn223氧化铝的两性：15.电解氧化铝制取铝2Al2O3通电4Al+3O2↑16.与稀硫酸〔盐酸〕反应Al2O+6HCl=2AlCl3+3HO32Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O17.与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO+H2OAl--+H2O2O3+2OH=2AlO2Al(OH)3的两性：18.灼烧Al(OH)2Al(OH)△AlO+3HO3323219.与HClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O20.与NaOHAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2HO，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2HOAl3+、AlO2-的性质与互相转变往氯化铝溶液中滴入氨水AlCl3+3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+往氯化铝溶液中滴入少许NaOH溶液AlCl3+3NaOH=Al(OH)↓+3NaCl3+-Al+3OH=Al(OH)3↓23.往氯化铝溶液中滴入过度NaOH溶液AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2HO+3NaCl3+--+2HOAl+4OH=AlO224.往偏铝酸钠溶液中通入少许的CO22NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-25.往偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2NaAlO2+CO2+2HO=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO--2+CO2+2HO=Al(OH)3↓+HCO326.往偏铝酸钠溶液中滴入少许的HClNaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓27.往偏铝酸钠溶液中滴入足量的HClNaAlO2+4HCl=AlCl+NaCl+2HO3AlO2-+4H+=Al3++2HO28.*氯化铝与偏铝酸钠溶液1：3混淆AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓29.*明矾的电离方程式KAl(SO+3+2-4)2=K+Al+2SO430.明矾的净水原理Al3++3H2OAl(OH)3胶体+3H+l(OH)3胶体能够吸附悬浮颗粒1、Mg和Al在生活顶用途宽泛的原由：2、Mg和N2的反应：3、Mg和Cl2/S的反应：4、Al和Cl2的反应：5、Al和S的反应(只好干法制得)：6、Mg和CO2的反应：7、Al和Fe3O4的反应：8、Mg和水的反应：9、Al和NaOH的反应：10、电解法制备Mg的反应：11、电解法制备Al的反应：12、氧化铝分别和强酸强碱反应的离子方程式：13、氢氧化铝分别和强酸强碱反应的离子方程式：14、氢氧化镁氢氧化铝受热分解的方程式：15、向AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液的方程式：16、向NaOH溶液中逐滴参加AlCl3溶液的方程式：17、向NaAlO2溶液中逐滴参加盐酸溶液的方程式：18、向盐酸溶液中逐滴参加NaAlO2溶液的方程式：19、Al〔OH〕3的电离方程式：20、实验室制备Al〔OH〕3的离子方程式：21、AlCl3溶液参加NaAlO2溶液的方程式：22、AlCl3溶液参加NaHCO3溶液的方程式：23、AlCl3溶液参加Na2S溶液的方程式：24、向硫酸铝钾中逐滴参加NaOH的方程式：25、向硫酸铝氨中逐滴参加NaOH的方程式：26、明矾净水的方程式：27、NaAlO2和NaHCO3反应的方程式：28、向NaAlO2溶液中参加少许CO2的方程式：29、向NaAlO2溶液中参加过度CO2的方程式：30、向FeCl3溶液中逐滴参加NaAlO2溶液的方程式：31、向NH4Cl溶液中逐滴参加NaAlO2溶液的方程式：镁及其化合物海水和石灰乳混淆制Mg(OH)2MgCl2+C