最新高中化学测试卷

学大教育教师业务测试卷高中化学〔总分值：100分

考试时间：90分钟〕姓名分数(此题共8分)高锰酸钾〔KMnO4〕是一种常用的氧化剂。1．有以下变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+〞组成一个反响，写出该反响的配平的离子方程式_____________________________。2．不同条件下高锰酸钾可发生如下反响：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-MnO4-+e→MnO42-由此可知，高锰酸根离子〔MnO4-〕反响后的产物与有关。3．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和复原剂物质的量之比为_____________。4．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反响：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O假设上述反响前后固体的质量减少了2.8g，那么硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为个。〔此题共8分铁是一种重要的金属，它的单质及化合物有着各自的性质。一定条件下铁可以和CO2发生反响：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，该反响的平衡常数(K)与温度(T)的关系如以下图所示：

5.如果该反响的平衡常数K值变大，该反响(选填编号)。a．一定向逆反响方向移动b．在平衡移动时正反响速率先增大后减小c．一定向正反响方向移动d．在平衡移动时逆反响速率先减小后增大6.如果上述反响在体积不变的密闭容器中发生，当反响到达平衡时，(选填编号)。a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化b．v〔CO〕=v〔CO2〕c．容器中气体的密度不随时间而变化d．通入稀有气体能提高反响的速率7.请用上述反响中某种气体的有关物理量来说明该反响处于不平衡状态：①②8.假设反响的容器容积不变且为2.0L，反响时间5.0min，容器内气体的密度减小了0.80g/L，在这段时间内CO2的平均反响速率为。三、〔共16分〕为探究SO2与可溶性钡盐能否反响生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用以下图所示装置进行实验〔夹持装置、加热装置已略，气密性已检验〕实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；A中有白雾生成，红色固体Z的外表产生气泡。B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀。C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失。翻开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸。均未发现白色沉淀溶解9．A中反响的化学方程式是。10．C中可溶性钡盐溶液X为。实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，那么可如何改良：。11．分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是，乙同学认为是白雾参与反响。为证实各自的观点，在原实验根底上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间。乙同学那么在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。甲、乙各自进行实验，B中现象分别如右表：由此得出的结论是。12．丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体。C中反响的化学方程式是。13．丁同学认为丙选择的两种钡盐比拟相似，于是丁在丙的根底上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。C中沉淀为。实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是。14．结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是。三草酸合铁〔Ⅲ〕酸钾晶体K3[Fe〔C2O4〕3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。可用如下流程来制备。根据题意完成以下各题：15．假设用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O____〔填物质名称〕往往要过量，理由是。16．要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是。〔按前后顺序填〕 a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．灼烧e．枯燥四、〔共6分〕某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体〔K3[Fe〔C2O4〕3]·3H2O〕中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO—4。被复原成Mn2+。向反响后的溶液中参加一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被复原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;答复43-46小题：17．配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、____、转移、____、定容、摇匀。18．参加锌粉的目的是________。19．实验测得该晶体中铁的质量分数为。在步骤二中，假设参加的KMnO4的溶液的量不够，那么测得的铁含量。〔选填“偏低〞“偏高〞“不变〞〕20．某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾〔K3[Fe〔C2O4〕3]〕在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L〔已折合成标准状况下〕气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反响的化学方程式_。〔共20分〕三聚氰胺〔化学式：C3N6H6〕是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。以下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术〞：：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO〔NH2〕2C3N6H6+6NH3+3CO2请答复：21、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫_________。22、工业上合成尿素的化学反响方程式为___________________________〔反响条件可以不写〕23、写出各主要成份的化学式：产品1、产品2、X24、联氨系统沉淀池中发生的化学反响方程式为：；25、为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是 A、参加固体NaClB、参加固体NaHCO3C、通入CO2气体D、通入NH326、假设生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨，副产品纯碱吨。〔精确到0．001〕〔共10分〕由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式答复以下问题：27、金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反响得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：B：，A的分子式是28、室温下，B用稀盐酸酸化得C，以下物质中不能和C发生反响的是〔填序号〕①浓H2SO4和HNO3的混合②H2〔催化剂加热〕③CH3CH2CH2CH3④Na⑤O2〔催化剂〕⑥NaHCO3溶液29、写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：。30、写出符合以下条件的与C互为同分异构体是。〔任写一种〕①能发生银镜反响②苯环上的一卤代物有3种③1mol该有机物与足量金属钠反响产生1mol气体〔此题共12分〕迷迭香酸〔F〕的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等成效，以A为原料合成F的路线如下：BBC6H5O2Br①Br2一定条件AC6H6O2②一定条件CC9H8O3DC9H8O4③+EF根据题意答复以下问题：31．写出结构简式：A____________；D___________________。32．写出反响类型：反响①________；反响②______________。33．反响③的试剂：____________________________________。34．1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反响，最多可消耗Br2_____mol，NaOH____mol。35．E在一定条件下发生缩聚反响的化学方程式是〔苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反响〕______________________________________________________________。36．与E互为同分异构体，且同时满足以下条件的有机物有_____________种。①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。②1mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反响时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1mol和4mol。〔此题共20分〕防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。37．将1.5molSO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏〔CaSO4•2H2O〕。38．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：CH4＋4NO→2N2＋CO2＋2H2O；CH4＋2NO2→N2＋CO2＋2H2O现有11.2LNO2、NO的混合气体NOx，将其复原为N2，需要4.48L的CH4，那么混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。〔体积都已换算为标准状况〕39．〔1〕常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。假设2molZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5molN2，那么y＝_______________。〔2〕氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3。1molZnFe2Oz最多能使4.0L〔标况〕NO1.4转化为N2。那么上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。40．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反响原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反响如下：NO＋O3→NO2＋O