最新高中化学-高三第二轮复习无机框图推断题

==BaSO4+2Cl-+2H+30、〔1〕原子晶体〔2〕SiCl4H4SiO4(或H2SiO3)〔3〕Ag++Cl-===AgCl↓Si02+2OH-==SiO32-+H2O〔4〕3Si〔NH2〕4===Si3N4+8NH331、(1)NaCl(2)H2S(3)CH3CH2OH32、〔1〕复原Fe3+；Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2〔2〕〔重〕结晶；FeSO4·7H2O；过滤〔3〕促进Ti4+离子完全水解生成沉淀〔4〕〔或，〕〔5〕；保护气作用〔6〕制造潜艇或用作航天材料等33、〔4〕3：434、〔1〕〔每空2分〕ⅢAⅥA〔2〕〔3分〕Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑〔3〕〔3分〕635、(1)①③④；②(2)Mg，CO;2Mg+C02点燃2MgO+C36、(1〕2Mg+CO22MgO+C〔2〕①8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe②3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H237、〔1〕X：NaHCO3E：NaOH；G：NaAlO2D：Al(OH)3〔2〕〔3分〕NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓〔3〕〔3分〕HCO+OH－=CO+H2O38、(1)碳酸氢铵NH3OCONa+[OO]]2－Na+〔2〕2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2〔3〕NH4++HCO3－+2OH－==H2O+NH3·H2O+CO32－39、略40、正盐A能与强酸反响生成气态氢化物，那么A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2-。其转化过程是：S2-H2SSSO2SO3H2SO4。又因为正盐A能与强碱反响生成气态氢化物，那么A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：NH4+NH3N2NONO2HNO3。答案：(1)(NH4)2S(2)H2SO4(3)HNO3(4)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl41、一切生物都不能缺少的气体是O2，固体Y在加热制取O2后未发生变化，那么Y是MnO2。焰色反响呈紫色的固体W中含钾元素，来自于固体X，那么X是KClO3，W是KCl。气体A和气体B都是固体T的水溶液的电解产物，因A是O2，那么B不可能是Cl2，应是H2。KCl和MnO2的混合物与浓H2SO4混合加热，生成的气体C是Cl2，那么D是HCl。T和E是MnCl2和K2SO4中的各一种。△答案：(1)KClO3、MnO2△△(2)①4KCl＋MnO2＋2H2SO4(浓)====Cl2↑＋MnCl2＋2K2SO4△②2KCl＋H2SO4(浓)====2HCl↑＋K2SO441、(1)KClO3MnO2HClO2Cl2KCl(2)2KClO32KCl+3O2↑2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O2KCl+MnO2+2H2SO4〔浓〕KHSOO4+HCl↑MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

42、〔1〕A、FeB、Cl2C、H2〔2〕〔3〕Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑〔4〕2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－43、SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3)

44、⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O

⑵2H2S＋3O22SO2＋2H2O〕

45、A：CO2、NO2；B：NOC：CuD：Cu(NO3)2溶液

46、〔1〕〔2〕2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O24NO+6H2O

〔3〕能。〔6NO+4NH3=5N2+6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反响，二者都属化合价归中反响〕

47、〔1〕略NH4NO3〔2〕4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

48、⑴X：NH4HCO3或〔NH4〕2CO3C：NH3E：NOF：NO2

⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

⑶8H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O

49、〔1〕H2，H∶H〔2〕2F2+2H2O==4HF+O2，5O2+4NH3===4NO+6H2O〔3〕能，4NH3+6NO==5N2+6H2O

50、〔1〕2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O〔2〕Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑〔3〕BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中参加稀盐酸，假设沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3，假设沉淀仅局部溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。〔4〕气体甲有5种可能：①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S⑤CO2和SO2〔5〕Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32―、SO42―51、〔1〕二氧化硅、氧化钙、碳化钙。〔2〕复分解反响。〔3〕Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O。〔4〕HC≡CH＋HClCH2=CHCl。

52、⑴ⅢA族ⅥA族⑵Al2S3⑶2/3mol

53、〔1〕硫化铵〔或硫氢化钠〕〔2〕水〔碱溶液〕酸〔盐〕〔3〕2H2S+3O22SO2+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O〔4〕4NH3+6NO5N2+6H2O

54、此题为框图题，有一定难度。分析起点：F不溶于水，加E溶解，推知E可能为酸，E非常易溶于水推知E为HCl。其次G水溶液为棕黄色推知G为FeCl3，进一步推知H为FeCl2、A为H2。在综合G与I反响生成FeCl2、HCl及单质D推知I为H2S，D为S。答案：〔1〕H2Cl2FeS〔2〕FeS+2H＋＝Fe2＋+H2S↑〔3〕2FeCl3+H2S＝FeCl2+S↓+2HCl

55、⑴A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3)，F是N2，X是H2，Y是Cl2。〔6分〕⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3)〔2分〕⑶N2+3H22NH3〔3分〕

56、解析：A盐固体受热分解为三种物质，且为非氧化复原反响。由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。又因为电解Z盐溶液生成三种物质，其中两种物质〔X和Y〕为单质，且X与F化合生成D，结合这两点，X应为H2，F为N2，D为NH3。这样Z盐应似NaCl或KCl，那么Y为Cl2，W为NaOH或KOH，A盐确实为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为CO2，G为Na2CO3或NaHCO3，C为水，E为HCl或NH4Cl〔NH3过量时〕。答案：〔1〕(NH4)2CO3或NH4HCO3N2H2Cl2〔2〕CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+NaOH====NaHCO3〔3〕N2+3H22NH357、(1)H2〔2〕第二IVAH:C∷C:H〔3〕H2O+CCO+H23Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

58、〔1〕H2、CO、C2H2〔2〕SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-Ca(OH)2+CO2+CO2CaCO3↓+H2O

59、(1)HF、H2O、NH3、NO(2)2F2+2==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O

60、解析：有关的概括性指导语揭示的知识点是粒子的化学式与所含电子数关系这一模式的识别。要找电子数相同的分子，可考虑同一周期的气态氢化物分子。根据重组CH4、NH3、H2O、HF都是含有10个电子的化合物分子，从而判断D是H2。①式说明A单质比B单质活泼，可用已有的化学知识经验模式尝试确定以下三种可能：〔1〕A：F2B：O2〔2〕A：F2B：N2〔3〕A：O2B：N2。结合②③反响式作合理推想，力求前后兼顾，可推证A是F2，B是O2，同时也可以引申证实C、X、Y、Z、W分别是N2、HF、H2O、NH3、NO。答案：〔1〕H2〔1分〕〔2〕HF、H2O、NH3、NO。〔1分〕〔3〕①2F2＋2H2O====4HF＋O2〔2分〕②4NH3＋5O24NO＋6H2O〔2分〕③6NH3＋4NO5N2＋6H2O〔2分〕

61、〔1〕Fe3O4,〔2〕Al3++3AlO2－+6H2O====4Al(OH)3↓〔3〕4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O====4Fe(OH)3+8NaCl或FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)362、〔1〕O2(2)略〔3〕2SO2+O2===2SO32H2O=====2H2+O263、〔1〕硝酸第四周期，Ⅷ族〔2〕2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Fe3++2CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

64、〔1〕NH4HCO3或(NH4)2CO3NO2〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O〔3〕2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O265、〔1〕W：NH4Cl、C：H2〔2〕2NH4Cl＝Cl2↑+H2↑+NH3↑〔3〕①:3Cl2+2NH3=6HCl+N2、②：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑〔4〕Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4＋〔5〕略

66、(1)A：KClE：硫化亚铁(2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〔4〕①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

67、〔1〕硫化铵氧气水〔2〕硫酸2SO2+O22SO3〔3〕HNO34NH3+5O24NO+6H2O

68、〔1〕H3PO4〔2〕5；4〔3〕PCl5+4H2OH3PO4+5HCl

69、〔1〕NOH2〔2〕三角锥型〔3〕3Mg+N2=Mg3N2〔4〕4NH3+5O24NO+6H2O〔5〕高NO2分子相互反响有N2O4生成〔2NO2N2O4〕

70、〔1〕K2SO3、BaCl2〔2〕SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+Cl－〔3〕〔4〕略〔5〕2KCl+2H2O＝2KOH+H2↑+Cl2↑

71、〔1〕2H2+O2＝2H2O〔2〕Al〔或Si〕〔3〕2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O〔或SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O〕

72、〔1〕H2O〔2〕Na2S〔3〕2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O〔4〕2H2S+SO23S+2H2O

73、〔1〕NaOHNH3·H2ONaHCO3Ba(NO3)2Al2(SO4)3〔2〕略〔3〕Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑74、〔1〕3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2说明：不写条件扣分，不配平扣分，化学式写错不得分〔下同〕。〔2〕Mg，O＝C＝O，2Mg+CO22MgO+C说明：答案合理均给分。

75、〔1〕FeCl2、Na2S、FeSO4、Fe(OH)3〔2〕①FeS+2H+=Fe2++H2S↑②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+③Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓

76、〔1〕……2分〔2〕2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O77、〔1〕FeNOMg〔2〕①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O②3Fe(NO3)2+4HNO3〔稀〕=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O③2Mg+CO22MgO+C

78、〔1〕A:CH4D:COF:Cu乙:CuO〔2〕C2H2(电子式略)〔3〕H2O+CCO↑+H2↑

79、〔1〕略，CaCO3，HNO3〔2〕CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑4NH3+5O24NO+6H2O〔3〕NH4++HCO3—+2OH—＝NH3↑+2H2O+CO32—80、〔1〕H：H〔2〕Fe+2FeCl3===3FeCl2〔3〕碱；AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－〔4〕FeO

81、〔1〕HCl，Fe〔2〕催化氧化〔3〕Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O〔4〕KClO3H2O2；2:1

82、〔1〕H2SO4，B＞C或rB＞rC或rN＞rO〔2〕3H2S+SO34S+3H2O〔未配平不得分〕〔3〕NH4HSO483、〔1〕11.2

〔2〕2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O

〔3〕SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；分子

〔4〕S(s)+O2(g)＝SO2(g)；ΔH=-296kJ/mol；

〔5〕

3NH5+AlCl3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑〔分步写也得分〕

84、〔1〕、H2；硝酸铵〔2〕、〔3〕、1：2

〔4〕、NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓〕

〔5〕、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4HCO3(CH3COONH4或HCOONH4等有机酸的铵盐均可。)

85、O=C=OMg2+[:O:]2－2Mg+CO22MgO+C〔2〕①四、Ⅷ②Fe+2Fe3+=3Fe2+〔2分〕③2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl－高温催化剂△86．〔13分〕〔1〕Mg，防止Mg2+水解〔每空2分，共4分〕高温催化剂△〔2〕4NH3+5O24NO+5H2OC+4HNO3〔浓〕CO2↑+4NO2↑+2H2O〔3〕2NH4++2e－→2NH3↑+H2↑〔每空3分，共9分〕87、⑴；三；ⅢA

⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓〔3分〕

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3〔3分〕〔Fe2O3假设写成FeO或Fe3O4并配平也可以〕

⑶分子⑷1∶10488、〔1〕Fe(OH)3〔2〕Fe+2Fe3+=3Fe2+〔3〕2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

〔4〕2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O〔5〕NaClO389、(1)H2ON2AgHCl(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)AgN3，

90、〔1〕Al

〔2〕某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋〔说明：只要答出任意一点或其他合理答案均给分〕

潜艇中〔太空舱中或高原等条件下〕的供氧

〔3〕2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O

2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓+CO32-91、⑴AlN，原子

⑵AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑

3NO2+H2O==2HNO3+NO

⑶Al4SiC492、〔1〕Fe(OH)3；HCl

〔2〕溶液变为红色；红褐色〔1分〕，Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

先有红褐色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，得到棕黄色溶液。

〔3〕(NH4)2Fe(SO4)2。

〔4〕②2NH4++Fe2++4OH－2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O

③Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－93、〔1〕CaC2

〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

〔3〕NH4++HCO3－+Ca2++2OH－＝NH3•H2O＋CaCO3↓+H2O〔产物写为NH3也给分〕

〔4〕2H++2e-＝H2↑，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

94、〔1〕AC〔2〕金属

因为E为无氧酸，D为无氧酸盐，所以B为非金属，那么A为金属。

〔3〕2H++Fe＝Fe2++H2↑〔4〕生成棕红色的烟

4FeCl2+10H2O+O24Fe(OH)3↓+8HCl↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

95、〔1〕CO2、H2O〔2〕CO、H2、Fe、H2S、C〔3〕

〔4〕3Fe+4H2OFe3O4+4H296、〔1〕FeCl3KOHAgCl〔2〕Fe+2H+＝Fe2++H2↑〔3〕4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)397、〔1〕四；VIII〔2〕:O::C::O:〔3〕3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe〔4〕2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑〔5〕3Fe+4H2O(g)Fe3O44H2↑

〔6〕镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒：

2Mg+CO22MgO+C

98、FeSH2SFeCl3Fe〔OH〕3Fe2O3

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑2FeCl2+Cl2=2FeCl399、①Al3+、Fe2+、Br—、SO42—②无。SO32—离子与Al3+、Fe2+不能共存

③Fe(OH)3；Mg(OH)2100、⑴AlFe2O3⑵第四周期Ⅷ族⑶2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

⑷2Al+2OH—+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe3++Fe==3Fe2+101、⑴Al，O2。⑵3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2〔条件：高温〕；⑶0.75mol。

102、⑴FeSO4；H2S。

⑵2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。

考点：Fe3+与H2S的反响，Fe(OH)2在空气中被氧化，Al(OH)3的两性，Al3＋与HS－、AlO2－的双水解反响

103、⑴A、NaOHB、Fe2(SO4)3M、H2SN、H2SO4

⑵Ⅰ、2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

Ⅱ、Al3++3HS－+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S

Ⅲ、Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

104、A

105、〔1〕Al2O3Cl2Al(OH)3〔2〕三ⅢA〔3〕MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oal(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O〔4〕铝遇到冷浓硝酸钝化〔5〕0.5mol

106、〔1〕S〔2〕Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑〔3〕BaCO3；BaSO4〔4〕Na＋、S2－、SO32－、AlO2－107、〔1〕FeCl2

KCl

〔2〕4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋108、〔1〕离子键、非极性键〔或共价键〕

〔2〕Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

〔3〕FeS2(s)+