初中化学课件离子共存除杂质

专题复习之__离子共存、除杂质、鉴别

专题复习之__任务一1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。(1)生成水:(2)生成沉淀:(3)生成气体:离子共存任务一1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发2﹑附加隐含条件的应用规律︰(1)溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等：(2)酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子

OH-、CO32-(3)碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子

Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，2﹑附加隐含条件的应用规律︰(1)溶液无色透明时，溶液中肯[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－

E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

F．K＋、H＋、NH4＋、OH－[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：

A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－

B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C．Ba2＋、K＋、SＯ４2－、Cl－

D．Ｃu2＋、Na＋、NO3－、SO42－EB[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K＋、Na＋、H+、Cl－

B．Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－

D．K＋、Na＋、CO32－、SO42－4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是:A.Ca2+、Cl－、MnO4－、Na+

B.K+、Cl－、SO42－、NH4+C.CO32－、Na+、K+、Cl－

D.Na+、Cl－、Ba2+、NO3－DBD3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K＋附加题：某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+

、Fe3+

、Cl-

、NO3-

、OH-

的三种，其中乙厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______________;乙厂废水中所含的三种离子是________。Ag+

、Fe3

+

、

NO3-OH-

、K+

、

Cl-附加题：某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中归纳总结：溶液中不能大量共存的离子有：H+—OH-

NH4+—OH-

H+—CO32-Ag+—Cl-

Ba2+—SO42-

Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+—OH-

Ba2+、Ca2+—CO32-

归纳总结：溶液中不能大量共存的离子有：H+—OH-

任务二将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂质常用方法一、物理方法1、过滤2、结晶法降温结晶蒸发结晶任务二将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方练习1

下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（

）

A．CaCO3、

CaOB．NaCl、KNO3

C．NaNO3、BaSO4D．KCl、

KClO3

练习2

下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）

A．NaNO3、Na2CO3

B．NaNO3、NaCl

C．NaOH、

Mg(OH)2

D．NaCl、BaSO4

CB练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（二、化学方法(一)、原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。2、反应后不能带入新的杂质。3、反应后恢复原物状态。4、操作方法简便易行。二、化学方法(一)、原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原(二)、常用方法1、沉淀法2、化气法3、置换法4、吸收法5、溶解法(二)、常用方法1、沉淀法2、化气法3、置换法4、吸收法5热身题：请除去（）中杂质方法:1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学方法热身题：请除去（）中杂质方法:溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离

与

的操作。（2)蒸发是用

的方法，将溶液中的

除去的操作。（3)结晶是

固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用

的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用

或

的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离

不同的

的操作。难溶或未溶固体液体加热溶剂（如水）可溶液蒸发溶剂冷却热的饱和溶液沸点液态物质注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：难溶或未溶固体液体加热溶①NaCl（Na2CO3）②Cu（CuO）

③KCl(MnO2)④HCl（H2SO4）⑤Cu（Zn）除杂质（括号中的是少量杂质）练一练⑥ZnCl2（CuCl2）⑦CaCl2（HCl）⑧NaOH【Ca(OH)2】⑨KNO3（KCl）⑩KNO3（NaCl）①NaCl（Na2CO3）除杂质（括号中的是少量杂质）练一①NaCl（Na2CO3）加稀盐酸

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O②Cu（CuO）加稀盐酸或稀硫酸

CuO＋2HCl====CuCl2+H2O③KCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发、结晶④HCl（H2SO4）加BaCl2溶液

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl⑤Cu（Zn）加稀盐酸或稀硫酸

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑除杂质对吗？①NaCl（Na2CO3）加稀盐酸除杂质对吗？⑥ZnCl2（CuCl2）加ZnZn＋CuCl2====ZnCl2

＋Cu⑦CaCl2（HCl）加CaCO3

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O⑧NaOH【Ca(OH)2】加Na2CO3

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH⑨KNO3（KCl）加AgNO3溶液

KCl＋AgNO3===AgCl↓+KNO3⑩KNO3（NaCl）

加热水、降温结晶、过滤⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn

除杂质的原则

1、不引，即不引入新的杂质

2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。

3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。除杂质的原则1、不引，即不引入新的杂质2、不1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。练习：（1）除去Cu粉中的CuO粉，可加_______再

。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）稀H2SO4

CuO+H2SO4→

CuSO4+H2O2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑Mg+Zn(NO3)2→Mg(NO3)2Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag过滤1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。BaCl2Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl(2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KCl(CuSO4）K2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2KClBaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClCuSO4+Ba(OH)→Cu(OH)2↓+BaSO4↓2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的3、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银，可加_______再过滤。(2)、氯化铝（氯化亚铁）

铜粉

2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag2Al+3FeCl2→2AlCl3+3Fe3、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：铜粉2AgNO34、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般)，可用酸除去。练习：（1）除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。H2SO4Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2↑+H2O杂质中含有CO32-4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）

A、盐酸B、石灰水

C、二氧化碳D、氯化钙溶液B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2)HCl（H2SO4）AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl练习：B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3C4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）C3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液D5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和D3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3C4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A.

试回答：（1）B物质的名称是

，C溶液中溶质的名称是

。（2）写出生成B的化学方程式

。（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方是

，杂质是

，并请写出改正这一步的正确设计方案:

A混合物NaClCaCl2加水B↓滤液蒸发结晶加盐酸C溶液蒸发干燥CaCl2固体NaCl固体CaCO3氯化钙CaCl2+Na2CO3=======CaCO3+2NaCl加入过量的Na2CO3Na2CO3在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶+过量Na2CO3溶液过滤3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引海水粗盐溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤沉淀滤液盐酸⑥蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2中考热点海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉典例剖析例一:下列各组离子能共存的是(

)Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+

B.K+

、Cl-、Mg2+、NO3-、H+

C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+

D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

例二:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是(

)Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Cl-、NO3-

D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

BD典例剖析例一:下列各组离子能共存的是(

)专题复习之__离子共存、除杂质、鉴别

专题复习之__任务一1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。(1)生成水:(2)生成沉淀:(3)生成气体:离子共存任务一1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发2﹑附加隐含条件的应用规律︰(1)溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等：(2)酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子

OH-、CO32-(3)碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子

Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，2﹑附加隐含条件的应用规律︰(1)溶液无色透明时，溶液中肯[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－

E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－

F．K＋、H＋、NH4＋、OH－[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：

A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－

B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C．Ba2＋、K＋、SＯ４2－、Cl－

D．Ｃu2＋、Na＋、NO3－、SO42－EB[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K＋、Na＋、H+、Cl－

B．Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－

D．K＋、Na＋、CO32－、SO42－4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是:A.Ca2+、Cl－、MnO4－、Na+

B.K+、Cl－、SO42－、NH4+C.CO32－、Na+、K+、Cl－

D.Na+、Cl－、Ba2+、NO3－DBD3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K＋附加题：某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+

、Fe3+

、Cl-

、NO3-

、OH-

的三种，其中乙厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______________;乙厂废水中所含的三种离子是________。Ag+

、Fe3

+

、

NO3-OH-

、K+

、

Cl-附加题：某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中归纳总结：溶液中不能大量共存的离子有：H+—OH-

NH4+—OH-

H+—CO32-Ag+—Cl-

Ba2+—SO42-

Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+—OH-

Ba2+、Ca2+—CO32-

归纳总结：溶液中不能大量共存的离子有：H+—OH-

任务二将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂质常用方法一、物理方法1、过滤2、结晶法降温结晶蒸发结晶任务二将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方练习1

下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（

）

A．CaCO3、

CaOB．NaCl、KNO3

C．NaNO3、BaSO4D．KCl、

KClO3

练习2

下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）

A．NaNO3、Na2CO3

B．NaNO3、NaCl

C．NaOH、

Mg(OH)2

D．NaCl、BaSO4

CB练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（二、化学方法(一)、原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。2、反应后不能带入新的杂质。3、反应后恢复原物状态。4、操作方法简便易行。二、化学方法(一)、原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原(二)、常用方法1、沉淀法2、化气法3、置换法4、吸收法5、溶解法(二)、常用方法1、沉淀法2、化气法3、置换法4、吸收法5热身题：请除去（）中杂质方法:1、KCl固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C(CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4）6、NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉置换法KCl沉淀法稀HCl化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学方法热身题：请除去（）中杂质方法:溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离

与

的操作。（2)蒸发是用

的方法，将溶液中的

除去的操作。（3)结晶是

固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体物质，一般用

的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用

或

的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离

不同的

的操作。难溶或未溶固体液体加热溶剂（如水）可溶液蒸发溶剂冷却热的饱和溶液沸点液态物质注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：难溶或未溶固体液体加热溶①NaCl（Na2CO3）②Cu（CuO）

③KCl(MnO2)④HCl（H2SO4）⑤Cu（Zn）除杂质（括号中的是少量杂质）练一练⑥ZnCl2（CuCl2）⑦CaCl2（HCl）⑧NaOH【Ca(OH)2】⑨KNO3（KCl）⑩KNO3（NaCl）①NaCl（Na2CO3）除杂质（括号中的是少量杂质）练一①NaCl（Na2CO3）加稀盐酸

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O②Cu（CuO）加稀盐酸或稀硫酸

CuO＋2HCl====CuCl2+H2O③KCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发、结晶④HCl（H2SO4）加BaCl2溶液

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl⑤Cu（Zn）加稀盐酸或稀硫酸

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑除杂质对吗？①NaCl（Na2CO3）加稀盐酸除杂质对吗？⑥ZnCl2（CuCl2）加ZnZn＋CuCl2====ZnCl2

＋Cu⑦CaCl2（HCl）加CaCO3

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O⑧NaOH【Ca(OH)2】加Na2CO3

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH⑨KNO3（KCl）加AgNO3溶液

KCl＋AgNO3===AgCl↓+KNO3⑩KNO3（NaCl）

加热水、降温结晶、过滤⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn

除杂质的原则

1、不引，即不引入新的杂质

2、不变，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。

3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。除杂质的原则1、不引，即不引入新的杂质2、不1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。练习：（1）除去Cu粉中的CuO粉，可加_______再

。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）稀H2SO4

CuO+H2SO4→

CuSO4+H2O2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑Mg+Zn(NO3)2→Mg(NO3)2Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag过滤1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。BaCl2Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl(2)如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4)NaCl(BaCl2)KCl(CuSO4）K2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2KClBaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaClCuSO4+Ba(OH)→Cu(OH)2↓+BaSO4↓2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的3、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银，可加_______再过滤。(2)、氯化铝（氯化亚铁）

铜粉

2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag2Al+3FeCl2→2AlCl3+3Fe3、置换法：将杂质通过置换反应而除去练习：铜粉2AgNO34、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般)，可用酸除去。练习：（1）除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。H2SO4Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2↑+H2O杂质中含有CO32-4、化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（）

A、盐酸B、石灰水

C、二氧化碳D、氯化钙溶液B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2)HCl（H2SO4）AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl练习：B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A、Ca(OH)2B、CaOC、CaCO3D、AgNO3C4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（）A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C、盛过植物油的试管（热碱液）D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）C3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液C、先加入适量KOH溶液，再加入适量