人教版必修二元素周期表元素周期律章节复习

--5-加,知W是氟元素;根据“W、X、Z最外层电子数之和为10”可知Z可能为Ca（或K）,X可能为Na（或Mg）,由于W与Y同族，且原子序数增加，故Y是Cl。常温常压下,Na（或Mg）为固体,A不正确;Z的氢化物CaH（或KH）为离子化合物,B正确;Y和Z形成的化合物为CaCl（或KCl），其22水溶液呈中性,C不正确;氟元素无正价,D不正确。考点三化学键（考向1）（2018•江苏高考）用化学用语表示NH+HCl—NHCl中的相关微粒，其中正确的是4（）A・中子数为8的氮原子：匚NHC1的电子式:H+二匚】：］-■+H—N—HNH的结构式：3D.Cl-D.Cl-的结构示意图:【解析】选C。A项，中子数为8的N,其质量数为15,故应写成\错误;B项,HC1为共价化合物，电子式应为H：C1:,错误;C项,NH的结构中N与三个氢原子以共价键相连，正f«3确;D项,Cl-的最外层为8个电子，应写成，错误。（考向2）（2018•杭州高一检测）下列说法不正确的是（）非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C・①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨【解析】选C。①稀有气体分子中不存在化学键,错误;②氯化铵是离子化合物,错误;③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确;④离子化合物中一定含有离子键，正确;⑤氯化铝是共价化合物,错误;⑥化合物中可以存在多种化学键,错误;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物,正确;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物,正确;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同,前者是离子键,后者是共价键,错误。考点四综合考查（综合）（2018•全国卷II）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键四种元素的简单离子具有相同的电子层结构W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】选A。W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X生成一种红棕色气体，则W为氮元素,X为氧元素;Y的周期数是族序数的3倍，则Y为钠元素;故Z为第3周期元素,Z的最外层电子数与W（N）的电子总数相同，因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物，故A项正确;钠元素与氧元素形成的化合物NaO中含有离子键和共价键，故22B项错误;N、0、Na形成的简单离子的电子层结构相同，均为10电子微粒，而氯元素形成的简单离子为18电子结构，故C项错误;N的氧化物对应的水化物有HN0和HN0,其中HN0为弱酸,3故D项错误。10・（综合）（2018•全国卷皿用、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）原子半径大小为W<X<Y<ZX的氢化物水溶液酸性强于Z的YW与ZW均含有非极性共价键222标准状况下W的单质状态与X的相同【解析】选D。结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液”可推知YZW为NaClO,由此可推知W为0,Y为Na,Z为Cl,再结合信息元素X和Z同族,可知X为F。A项原子半径应为F<O<Cl<Na,故A错误;B项氢氟酸为弱酸,而盐酸为强酸，故B错误;C项NaO中含有非极性键，而ClO中只含极性键，222故C错误;D项在标准状况下O和F均为气态，故D正确。22【素养通关】11.类比是一种智慧思维,类比是一种学习习惯。制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH、3CHCl等作制冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新3的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:⑴氢化物的易燃性:SiH>PH>HS>HCl,则CH、NH、HO、HF的易燃顺序是什么？为什么？TOC\o"1-5"\h\z32432提示:根据元素周期律，氢化物越稳定的元素,非金属性越强，从题中所给出的信息可知，氢化物的易燃性顺序为SiH4>PH3>H2S>HCl,因此得出氢化物越不稳定的越易燃烧，很容易得出氢化物的易燃性顺序:CH>NH>HO>HF。432⑵化合物的毒性:PH>NH,CCl>CF，则HS和HO哪者毒性较小?CS和CO哪者毒性较小？3442222提示:根据已知化合物的毒性PH>NH,CCl>CF,总结规律得出结论，同类型的化合物,非金属344性越弱的元素形成的化合物毒性越强，因此毒性:HS>HO,CS>CO。222212.元素周期表和元素周期律在日常生活中有广泛应用，具有重要的指导意义，特别是利用元素“位-构-性”的关系可预测很多未知物的性质，为探索未知物的性质提供好的工具。⑴试推测PHI晶体是否为离子化合物，能不能跟烧碱发生反应?加热时会不会分解,有没有4可能产生有色气体？提示:PHI我们不熟悉，可通过同主族元素形成的同类型的化合物往往其结构和性质相似，将4PHI和NHCl进行对比，同时注意它们的差异性。NHCl存在离子键,是离子化合物,据此推测44PHI是离子化合物;NHCl中N卜匚可与OH-发生反应,推测P卜匚可与OH-发生反应;NHCl受热分44解生成氨气和氯化氢,推测PHI分解为磷化氢和碘化氢，同时注意到HI的稳定性比HCl的热4

稳定性差,易分解成氢气和碘蒸气,碘蒸气是紫红色的气体。⑵镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，其单质能与水反应生成H吗?碳酸镭难溶于水2吗?提示:镭是第IIA族元素,自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼,与水反应生成氢气;类比碳酸钙难溶于水,碳酸镭也难溶于水。(3)锡为WA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。锡溶于盐酸，再向反应后的溶液通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化。完成有关反应的化学方程式。若向①中所得溶液加入NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀(该沉淀物中含两个氢原子)，后白色沉淀溶解，反应过程类似于AlCl溶液的相应反应。完成有关的离子方程式。3提示:①将Sn与Fe类比，注意到铁元素具有变价的特点,结合Sn作为WA族元素,推测锡元素的变价为+2和+4,故Sn与盐酸反应时产物为低价Sn的氯化物，即SnCl,而且可根据FeCl易22被氧化得知SnCl2在氯气中也容易被氧化为Sn的高价氯化物，即SnCl4。相应反应方程式为Sn+2HCl—SnCl+Ht,SnCl+Cl—SnCl。22224②将Sn与Al类比,Al溶于NaOH溶液时会发生如下反应:Ab++3OH/r/