电解质电离方程式课件

第二单元第2节离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离第二单元第2节离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离回忆金属导电的原因：溶液导电的原因：物质导电的原因：有自由移动的带负电电子溶液中有自由移动的离子有自由移动的带电粒子回忆金属导电的原因：有自由移动的带负电电子溶液中有自由移动的2想一想想一想3预习检验电解质：在

下能够

的

。酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了

，产生了能够自由移动的

。水溶液里或熔融状态导电化合物电离离子预习检验电解质：水溶液里或熔融状态导电化合物电离离子4电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如：酸：H2SO4、HNO3、HCl等碱：NaOH、Ca(OH)2等盐：NaCl、NaCO3等金属氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化5思考1已知铁丝、盐酸都能导电，则Fe和盐酸是电解质吗？

注意:

电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不是电解质思考1已知铁丝、盐酸都能导电，则Fe和盐酸是电解质吗？6思考2CO2和SO2的水溶液均导电，讨论它们是电解质吗？注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。思考2CO2和SO2的水溶液均导电，讨论它们是电解质吗？7思考3BaSO4(硫酸钡)难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。

注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)思考3BaSO4(硫酸钡)难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以8练习①铜②稀硫酸③氯化氢

④氨气⑤空气

⑥二氧化碳⑦水银⑧氯化钠

⑨硫酸钡

⑩氯气混合物：②⑤电解质但难溶于水：③⑧⑨电解质：⑨练习①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气9非电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。例如：部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷等非金属氧化物：CO2、NO2、P2O5等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质非电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。例10练习

①Cu②固态NaCl③O2④纯H2SO4⑤BaSO4

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2电解质：非电解质：能导电：既不是电解质也不是非电解质：①⑦⑧⑨⑩

②④⑤⑧①③⑥⑦

练习①Cu②固态NaCl③O2④纯H2SO411练一练判断下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质B、C练一练判断下列叙述正确的是（）B、C12？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢13NaCl在水中的溶解和电离图NaCl在水中的溶解和电离图14电离定义：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离方程式：NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化学式离子符号电离定义：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动15书写电离方程式要注意1、正确书写离子符号（原子团不拆开）H2+H2SO4SO42-+H2SO42H++S2-+4O2-书写电离方程式要注意1、正确书写离子符号（原子团不拆开）H216常用的原子团离子酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42-氢氧根离子：OH-铵根离子：NH4+常用的原子团离子酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、17书写电离方程式要注意2.遵守质量守恒和电荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+书写电离方程式要注意2.遵守质量守恒和电荷守恒定律MgCl218书写电离方程式要注意3.元素或者原子团的化合价等于形成的离子的电荷数,离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。BaSO4+2-2

BaSO4Ba2++SO42-

Al(OH)3

Al3++3OH-

Al(OH)3+3-1书写电离方程式要注意3.元素或者原子团的化合价等于形成的离子19酸电离的共同特点HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2酸电离的共同特点HClH+Cl-+H2SO4H++SO4220思考与交流1、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液

中的电离方程式。2、写出NH4NO3

、Al2(SO4)3、BaCl2在

溶液中的电离方程式。

请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。思考与交流1、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶21思考凡是能电离出H+、OH-的物质一定是酸或碱吗？NaHSO4Cu2(OH)2CO3酸式盐碱式盐NaHCO3酸式盐思考凡是能电离出H+、OH-的物质一定是酸或22强电解质和弱电解质强电解质：（完全电离）弱电解质：（部分电离）电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等

盐弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：Mg(OH)2、

NH3˙H2O、

Fe(OH)3水强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：电强酸：盐酸、硫酸、23HCl电离的结果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H24CH3COOH电离的结果液面CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果液面CH3COOHCH3COOH25写出下列电离方程式1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4７.KAl(SO4)2H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AlCl3=Al3++3Cl-Na2CO3=2Na++CO32-

NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

写出下列电离方程式1.H2SO4H2SO4=2H++SO26第二单元第2节离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离第二单元第2节离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离回忆金属导电的原因：溶液导电的原因：物质导电的原因：有自由移动的带负电电子溶液中有自由移动的离子有自由移动的带电粒子回忆金属导电的原因：有自由移动的带负电电子溶液中有自由移动的28想一想想一想29预习检验电解质：在

下能够

的

。酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了

，产生了能够自由移动的

。水溶液里或熔融状态导电化合物电离离子预习检验电解质：水溶液里或熔融状态导电化合物电离离子30电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如：酸：H2SO4、HNO3、HCl等碱：NaOH、Ca(OH)2等盐：NaCl、NaCO3等金属氧化物：CuO、Na2O、Fe2O3等电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化31思考1已知铁丝、盐酸都能导电，则Fe和盐酸是电解质吗？

注意:

电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不是电解质思考1已知铁丝、盐酸都能导电，则Fe和盐酸是电解质吗？32思考2CO2和SO2的水溶液均导电，讨论它们是电解质吗？注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。思考2CO2和SO2的水溶液均导电，讨论它们是电解质吗？33思考3BaSO4(硫酸钡)难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。

注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)思考3BaSO4(硫酸钡)难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以34练习①铜②稀硫酸③氯化氢

④氨气⑤空气

⑥二氧化碳⑦水银⑧氯化钠

⑨硫酸钡

⑩氯气混合物：②⑤电解质但难溶于水：③⑧⑨电解质：⑨练习①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气35非电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。例如：部分有机物：蔗糖、酒精、甲烷等非金属氧化物：CO2、NO2、P2O5等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质非电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。例36练习

①Cu②固态NaCl③O2④纯H2SO4⑤BaSO4

⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2电解质：非电解质：能导电：既不是电解质也不是非电解质：①⑦⑧⑨⑩

②④⑤⑧①③⑥⑦

练习①Cu②固态NaCl③O2④纯H2SO437练一练判断下列叙述正确的是（）A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质B、C练一练判断下列叙述正确的是（）B、C38？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？？？让我们透过现象来看本质吧！？为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢39NaCl在水中的溶解和电离图NaCl在水中的溶解和电离图40电离定义：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离方程式：NaCl=Na++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-化学式离子符号电离定义：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动41书写电离方程式要注意1、正确书写离子符号（原子团不拆开）H2+H2SO4SO42-+H2SO42H++S2-+4O2-书写电离方程式要注意1、正确书写离子符号（原子团不拆开）H242常用的原子团离子酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、PO43-、ClO3-、ClO-、MnO4-、MnO42-氢氧根离子：OH-铵根离子：NH4+常用的原子团离子酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、43书写电离方程式要注意2.遵守质量守恒和电荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+书写电离方程式要注意2.遵守质量守恒和电荷守恒定律MgCl244书写电离方程式要注意3.元素或者原子团的化合价等于形成的离子的电荷数,离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。BaSO4+2-2

BaSO4Ba2++SO42-

Al(OH)3

Al3++3OH-

Al(OH)3+3-1书写电离方程式要注意3.元素或者原子团的化合价等于形成的离子45酸电离的共同特点HClH+Cl-+H2SO4H++SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-2酸电离的共同特点HClH+Cl-+H2SO4H++SO4246思考与交流1、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶液

中的电离方程式。2、写出NH4NO3

、Al2(SO4)3、BaCl2在

溶液中的电离方程式。

请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。思考与交流1、写出NaOH、KOH、Ba(OH)2在溶47思考凡是能电离出H+、OH-的物质一定是酸或碱吗？NaHSO4Cu2(OH)2CO3酸式盐碱式盐NaHCO3酸式盐思考凡是能电离出H+、OH-的物质一定是酸或48强电解质和弱电解质强电解质：（完全电离）弱电解质：（部分电离）电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等

盐弱酸：碳酸、醋酸等弱碱：Mg(OH)2、

NH3˙H2O、

Fe(OH)3水强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等强电解质和弱电解质强电解质：弱电解质：电强酸：盐酸、硫酸、49HCl电离的结果Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-