《氯气的制法》一轮复习-完整版课件

氯气的制法考纲要求1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握Cl2的实验室制法。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。1．实验室制法(1)反应原理：_________________________________________(3)收集方法：向___排空气法或排___________法。(4)验满方法：用湿润的淀粉KI试纸或湿润的___色石蕊试纸。(5)净化方法：用__________除去挥发出来的HCl，再用_______除去水蒸气。(6)吸收装置：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，必须用强碱溶液[如NaOH溶液，注意不用Ca(OH)2溶液]吸收。上饱和食盐水蓝饱和食盐水浓硫酸2．工业制法(1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为________________________________________。(2)电解熔融NaCl，反应的化学方程式为________________________________。(1)制取Cl2时，盐酸需用浓盐酸，并加热，一旦浓盐酸变为稀盐酸，反应将不再进行。(2)除去HCl气体，应选用饱和食盐水而不是水，因为Cl2在水中的溶解度较大，而饱和食盐水中的Cl－可抑制Cl2的溶解。(3)处理Cl2应选用浓NaOH溶液而不是Ca(OH)2溶液，原因是Ca(OH)2微溶，OH－浓度较小，吸收不完全。(4)若选用NaClO、NaClO3、KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，不需加热。1．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1molCl2？为什么？提示：不能；因为浓盐酸与MnO2反应制取Cl2时，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，故产生的Cl2小于0.1mol。2．NaClO、NaClO3、KMnO4在酸性条件下均可把Cl－氧化成Cl2，试写出反应的离子方程式。(注：在实验室中可用KMnO4和浓盐酸制备Cl2)提示：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O思维提升1．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是(

)A．②③④①⑤

B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤安装顺序从下到上，从左到右，检查气密性要在加入试剂之前。题组一实验装置、实验顺序的考查C2．实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。可选用制备气体的装置：e

d题组一实验装置、实验顺序的考查3．某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、________→________、_______→________；广口瓶Ⅱ中的试剂为________________________。题组二和Cl2制备相关的综合实验(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________________________________________________________________________________；某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：题组二和Cl2制备相关的综合实验题组二和Cl2制备相关的综合实验操作现象取漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色ⅰ.液面上方出现雾状物ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________________________________________。(4)该同学推测现象ⅰ的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；b．搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。实验a的目的是___________________________________。(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为_______________。题组二和Cl2制备相关的综合实验(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________________。检验褪色后溶液中是否有Cl－的方法是：________________________________。(1)BACDE饱和食盐水(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(3)碱性、漂白性

(4)排除氯气干扰(5)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(6)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl取样，加入足量的硝酸钡，待沉淀沉积后，取上层清夜，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl－题组二和Cl2制备相关的综合实验1．(2011·上海春季高考)实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是(

)A．①B．②C．③ D．④装置③的导气管长短错误，应长进短出。C2．(2013·高考广东卷节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)如图所示装置中收集Cl2的正确装置是________。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________________________。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________________________________________________________。(1)Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；D吸收氯气，不能收集。(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO－。