2017年11月浙江选考化学试卷和答案

精心整理2017年11月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题

2017.111．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共题部分为30分，用【加试题】标出。2．可能用到的相对原子质量：H1C12

8页，满分100分，考试时间N14O16Na23Mg24

90分钟。此中加试Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ba137选择题部分一．选择题（每题只有1．以手下于氧化物的是A．Na2O

1个正确选项符合题意。每题B．Ca(OH)2C．HClO

2分，共

50分）D．K2CO32．以下仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．3．以手下于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水4．以下分别系属于悬浊液的是A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体5．以下不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇6．以下说法不正确的选项是．．．A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的增添剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．以手下于置换反响的是B．2HClO光照A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl22HCl＋O2↑C．CuO＋CO△Cu＋CO2D．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C8．以下表示不正确的选项是．．．A．氯原子的构造表示图：17288B．二氧化碳的构造式：O＝C＝OC．CH4的球棍模型：D．乙醛的官能团：－CHO9．以下物质的水溶液不可以使酚酞变红的是C．NaClD．NHA．NaOHB．NaCO23310．以下方法（必需时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴识CO和CO2B．用水鉴识苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴识NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴识碘水和溴水11．以下说法正确的选项是精心整理精心整理A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素B．金刚石和石墨互为同素异形体，二者之间不可以互相转变C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不同样12．以下离子方程式不正确的选项是．．．A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反响：SiO＋－SiO2＋HO222－B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反响：＋Ba(OH)＝BaCO↓＋2OH23C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：2＋＋3＋＋2HO24－－＋Cl－＋H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2＋2OH＝ClO13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的地点以以下图，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。以下说法正确的选项是A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质拥有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414．以下说法正确的选项是A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯代替物B．乙烯和苯都能与2H发生加成反响，说明二者的分子中均含碳碳双键C．乙醇与金属钠能反响，且在同样条件下比水与金属钠的反响更强烈D．乙醛能被复原成乙醇，但不可以被氧化成乙酸15．以下说法正确的选项是A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．只有不同样种类的氨基酸之间才能形成多肽C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生积淀，加水后积淀可溶解D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1。初步反响物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同样压强和温度下，反响达到均衡时，系统中NH3的物质的量分数以下表：温度400℃450℃500℃600℃压强20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129以下说法正确的选项是A．系统中NH3的物质的量分数越大，则正反响速率越大B．反响达到均衡时，N2和H2的转变率之比均为1C．反响达到均衡时，放出的热量均为92.4kJD．600℃，30MPa下反响达到均衡时，生成NH3的物质的量最多17．金属(M)－空气电池的工作原理以以下图。以下说法不正确的选项是．．．A．金属M作电池负极B．电解质是熔融的MO－－C．正极的电极反响：O2＋2H2O＋4e＝4OH精心整理精心整理D．电池反响：2M＋O2＋2HO＝2M(OH)18．以下说法不正确的选项是．．．A．pH＜7的溶液不用然呈酸性B．在同样温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH―)相等3―3―C．在同样温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液，c(Cl)＝c(CHCOO)．氨水和盐酸反响后的溶液，若c―c＋，则溶液呈中性D(Cl)＝(NH)19．依据Ca(OH)2/CaO系统的能量循环图：以下说法正确的选项是A．△5＞0B．△1＋△2＝0HHHC．△H3＝△H4＋△H2D．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝020．以下说法不正确的选项是2＋2―的最外电子层都形成了8个电子的坚固构造A．Mg和SB．石英和金刚石都是原子间经过共价键联合形成的原子晶体C．浓H2SO4和H2O混淆时放出热量与微粒之间的作使劲相关D．H2O2易分解是由于H2O2分子间作使劲弱21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转变率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转变的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系以以下图(保持其余条件同样)。1.01.00率0.9性0.99化择转0.8选0.98醇1烯0.9711.2mL·minˉ1.2mL·minˉ乙1乙10.710420.4mL·minˉ0.9610420.4mL·minˉ4043044040430440温度/℃温度/℃在410～440℃温度范围内，以下说法不正确的选项是A．当乙醇进料量必然，随乙醇转变率增大，乙烯选择性高升B．当乙醇进料量必然，随温度的高升，乙烯选择性不用然增大C．当温度必然，随乙醇进料量增大，乙醇转变率减小D．当温度必然，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22．设N为阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确的是A．．．A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反响，转移电子数大于0.2NAB．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含＋的数量小于0.001NHAC．随意条件下，1mol苯中含有C－H键的数量必然为6NA2＋（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a(A－N－2)ND．amol的RA―2－－2－三者中各自所占的物质的量分数23．25℃时，在“H2A―HA―A”的水溶液系统中，H2A、HA和A（α）随溶液pH变化的关系以以下图。以下说法正确的选项是A．在含－2－的溶液中，加入少量NaOH固H2A、HA和A体，α(HA－)必然增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混淆物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)－的水解能力小于－的电离能力C．NaHA溶液中，HAHA精心整理精心整理－2－D．在含H2A、HA和A的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)必然相等24．某兴趣小组查阅资料得悉，连苯三酚的碱性溶液能定量汲取O2，CuCl的盐酸溶液能定量汲取CO，且易被O2氧化，拟设计实验方案，采纳上述两种溶液和KOH溶液逐个汲取混淆气体（由CO2、CO、N2和O2构成）的相应组分。相关该方案设计，以下说法不正确的选项是．．．A．采纳上述3种汲取剂，气体被逐个汲取的次序应当是CO2、O2和COB．其余两种汲取剂不变，O2的汲取剂可以用灼热的铜网代替C．CO的汲取必然在汲取O2后进行，由于CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D．在3种气体被逐个汲取后，导出的气体中可能含有HCl25．取某固体样品，进行以下实验①取必然量的样品，加足量水充分溶解，过滤获得滤液和滤渣；②取少许滤液，加入BaCl2溶液，有白色积淀产生；③取少许滤渣，加入稀盐酸，滤渣所有溶解，同时有气体产生。依据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH精心整理精心整理二、非选择题（共20分）26．[6分]A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比率形成B，B中的两个官能团分别拥有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芬芳气味、不易溶于水的油状液体，相关物质的转变关系以下：请回答：（1）A的构造简式__________。（2）D→E的反响种类__________。（3）CE的化学方程式（4）以下说法不正确的选项是__________。．．．A．可用金属钠鉴识B和CB．A在必然条件下可与氯化氢发生加成反响

。C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED．与A的最简式同样，相对分子质量为78的烃必然不可以使酸性KMnO4溶液退色27．[6分]已知固体NaSO受热易分解，实验流程和结果以下：23气体Y是一种纯净物，在标准情况下的密度为1.518g·L－1、请回答：（1）气体Y分子的电子式_______________，白色积淀的化学式_______________。（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式。（3）另取固体X试样和Na2SO3混淆，加水溶解后与稀盐酸反响，有淡黄色积淀产生，写出产生淡黄色积淀的离子方程式（不考虑空气的影响）。28．[4分]为了研究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了以下实验。高温（1）虚线框处宜选择的装置是__________（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热快速伸入所制得的纯净氢气中，察看到的实验现象是________________。（2）实验后，取硬质玻璃管中适合的固体，用必然浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论能否正确并说明原因____________。29．[4分]取7.90gKMnO4，加热分解后节余固体7.42g。该节余固体与足量的浓盐酸在加热条件下2＋充分反响，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn存在。请计算：（1）KMnO4的分解率_______________。（2）气体A的物质的量_____________。30．【加试题】[10分]Ⅰ．十氢萘是拥有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程开释氢气。已知：CH(l)CH(l)3H(g)△H110181012＋2C10H12(l)C10H8(l)＋2H(g)△H2△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反响的均衡转变率约为9％。请回答：（1）有益于提升上述反响均衡转变率的条件是_________。A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压（2）研究表示，将适合的十氢萘置于恒容密闭反响器中，高升温度带来高压，该条件下也可显着释氢，原因是。（3）温度335℃，在恒容密闭反响器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。①在8h时，反响系统内氢气的量为__________mol（忽视其余副反响）。x1x2

C10H12精心整理精心整理③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反响过程”表示图。．．．Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请增补圆满。电极反响式：和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。精心整理精心整理31．【加试题】[10分]某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，详细流程以下：灼烧Al2O3冲刷Al(OH)3NaOH溶液过分CO2分别H2SO4K2SO4Ⅳ胶状固体明矾小晶体明矾大晶体铝箔ⅠⅡ溶液溶液盐酸通HCl抽滤、冲刷干燥3·2AlCl6HO已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度以下表。温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：（1）步骤Ⅰ中的化学方程式；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式。（2）步骤Ⅲ，以下操作合理的是。A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了获得纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳挪动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为保证称量正确，灼烧后应趁热称重（3）步骤Ⅳ，选出在培育规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。①快速降至室温；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的明矾饱和溶液；④自然冷却至室温；⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央；⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液。（4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置以以以下图：①通