化学影响化学反应速率的因素人教版选修4名师优质课赛课一等奖市公开课获奖课件

第二节影响化学反应速率原因第二章化学反应速率和化学平衡第1页回想：化学反应碰撞理论：⑴、化学反应实质是：旧化学键断裂，新化学键形成⑵、化学反应发生先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。第2页力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要含有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够能量使旧键断裂②、碰撞时要有合理取向第3页⑶、在化学上，把能够发生有效碰撞分子叫活化分子，特点是：①、活化分子含有较高能量，能量不足分子获取能量后才能变成活化分子②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占百分数是恒定，且与温度呈正比。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%第4页Ec：活化分子所含有最低能量Ee：全部分子平均能量Ea：活化能第5页分子运动相互碰撞分子含有足够能量活化分子有合适取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生条件化学反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）相关。第6页思索：浓度、压强、温度、催化剂改变对有效碰撞频率有何影响？第7页浓度对反应速率影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加紧第8页1、浓度对化学反应速率影响。

原因：在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定，即单位体积内活化分子数与反应物浓度成正比。所以当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也对应增多，反应速率也必定增大。

规律：其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，能够减小化学反应速率。第9页注意：a、此规律只适合用于气体或溶液反应，对于纯固体或液体反应物，普通情况下其浓度是常数，所以改变它们量不会改改变学反应速率。b、气体或溶液浓度改变与反应速率关系并不是一概如此，若伴随浓度改变，物质本质发生了改变，那么反应速率含义也不一样了。如：硫酸与铁反应第10页例.对于在一个密闭容器中进行可逆反应：C(s)+O2=CO2(g)以下说法中错误是()A将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率B增大氧气量能够加紧化学反应速率C增大压强能够加紧化学反应速率D增加碳量能够加快化学反应速率D第11页压强对反应速率影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加紧。第12页注意：a、压强影响，只适合用于讨论有气体参加反应，当然并不一定全部是气体。b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积改变现象。不然，压强改变并没有作用到反应体系上。即压强变则体积变，实际是浓度改变。若容器体积不变，因为各气体浓度没有变，则速率不变。第13页[讨论]假如反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对它们又有什么影响？适用范围：仅适合用于反应体系中有气体物质反应。第14页小结：惰性气体对反应速率影响

（1）假如保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物浓度

，所以对反应速率

。

（2）假如恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积

，反应物浓度

，所以反应速率会

。不变不变减小增大减小第15页例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积密闭容器中进行，以下条件改变对其反应速率几乎无影响是()A.增加C量B.将容器体积缩小二分之一C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大AC第16页例3.对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。AB第17页温度对反应速率影响升高温度活化分子百分比增大(分子运动速率加紧，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加紧第18页3、温度对化学反应速率影响。原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子能量增加，从而增加了活化分子数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动速度加紧，单位时间内反应物分子间碰撞次数增加，反应速率也会对应加紧。前者是主要原因。

规律：其它条件不变时，升高温度，能够增大反应速率，降低温度，能够减慢反应速率。第19页注意：a、温度对化学反应速率影响对放热反应和吸热反应都适用。第20页Ec：活化分子所含有最低能量Ee：全部分子平均能量Ea：活化能催化剂对化学反应速率影响使用催化剂降低活化能第21页催化剂对化学反应速率影响使用催化剂降低活化能活化分子百分比增大活化分子数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加紧第22页4、催化剂对化学反应速率影响。原因：在其它条件不变时，使用催化剂能够大大降低反应所需要能量，会使更多反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加紧。规律：催化剂能够改改变学反应速率。第23页小结：影响化学反应速率外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加紧增加增加不变增加加紧不变增加增加增加加紧不变增加增加增加加紧第24页例4.NO和CO都是汽车尾气中物质，它们能很迟缓地反应生成CO2和N2，对此反应相关叙述中不正确是()

A、降低温度能加紧化学反应速率；

B、使用适当催化剂能够加快化学反应速率；

C、增大一氧化氮量能够加紧化学反应速率；

D改变压强对化学反应速率没有影响。AD第25页练习：1.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取办法是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③答案：B第26页2.对于反应：2SO2＋O22SO3，当其它条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3反应速率改变填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编号改变条件生成SO3速率①升高温度

②降低温度③增大O2浓度

④V2O5作催化剂

⑤压缩体积增大减小增大增大增大第27页3.以下关于催化剂说法，正确是A．催化剂能使不起反应物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改改变学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂答案：BC第28页4.以下说法正确是（）A、一定条件下，增大反应物量会加紧化学反应速率。B、增大压强，必定会加紧化学反应速率。C、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。D第29页5.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)反应中。现采取以下办法：（1）增大压强；（2）增加碳量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2

哪些办法能够使反应速率增大？为何？