2022年高考化学鲁科版一轮复习检测：章末综合检测（十）

1、PAGE15章末综合检测十时间：60分钟；满分：100分一、选择题本题包括9小题，每小题5分，共45分12022高考全国卷下列实验操作不当的是A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析：选B。加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为18。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是A装置、之间缺

2、少干燥装置B装置之后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原解析：选D。用H2还原CuO时，装置中CaCl2吸收的是生成的水，而装置中玻璃管通H2前后的质量差为反应时消耗CuO中氧元素的质量，即生成水中氧元素的质量，而m水m氧m氢。Zn和稀硫酸反应产生的H2不干燥，会使m水偏大；装置之后不加干燥装置，装置中的CaCl2吸收空气中的水分，会使m水偏大；装置中玻璃管内有水冷凝，会使m氧偏小，以上情况都会造成测得的mHmO18。测得的H2O的组成与CuO是否完全反应无关，只与通H2前后玻璃管的质量差氧元素的质量和U形管的质量差水的质量有关。6下列实验能达到实验目的的是A用图甲装置可

3、以收集SO2B用图乙装置可以干燥Cl2C用图丙装置验证HCl易溶于水D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶解析：选C。选项A中SO2的收集应长进短出，A项错误。选项B中Cl2能与碱石灰反应，B项错误。选项C中HCl易溶于水，挤出胶头滴管中的水后，会看到气球很快膨胀，C项正确。选项D中硫酸铜溶液蒸发浓缩应在蒸发皿中完成，D项错误。72022大连高三模拟下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶液B测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3的质量分数准确称取ag样品和试管总质量，加热后

4、冷却至室温，再称量得到总质量为bgC探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管密封分别浸入冷水和热水中D除去CO2气体中混有的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓H2SO4的洗气瓶解析：选C。稀硝酸能把FeO氧化成FeNO33，A选项实验方案不能达到实验目的。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，在试管口重新化合成NH4Cl，B选项实验方案不能达到实验目的。温度变化，混合气体的颜色会发生变化，C选项实验方案能达到实验目的。CO2能与碳酸钠反应，应将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4的洗

5、气瓶，D选项实验方案不能达到实验目的。8用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是选项甲乙丙试管中现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后退色B浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后沉淀消失C醋酸碳酸钙BaCl2溶液变浑浊D浓硝酸铜水试管口出现红棕色解析：选D。A项，用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，需要加热，故错；B项，AlOH3不溶于氨水，故错；C项，CO2与BaCl2不反应，故错。92022长沙一模某试液中只可能含有K、NHeqoal,4、Fe2、Al3、Cl、SOeqoal2,4、COeqoal2,3、AlOH4中的若干种离子，离子浓度均为

6、L1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A原试液中存在的离子为NHeqoal,4、Fe2、Cl、SOeqoal2,4B滤液X中大量存在的阳离子有NHeqoal,4、Fe2和Ba2C沉淀C为AlOH3D无法确定原试液中是否含有K、Cl解析：选A。加入过量稀硫酸，无明显现象，说明原试液中不含COeqoal2,3、AlOH4。加入过量BaNO32溶液，有气体生成，由于之前加入了过量稀硫酸，在酸性条件下NOeqoal,3被还原成NO，说明原试液中含有Fe2；生成的沉淀A为BaSO4，但不能确定原试液中是否含有SOeqoal2,4。滤液X中加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，说明原试液中含有NHe

7、qoal,4，生成的沉淀B为FeOH3；向滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于滤液中含有Ba2，故生成的沉淀C中一定含有BaCO3，不一定含有AlOH3，故不能判断原试液中是否含有Al3。因为离子浓度均为L1，结合电荷守恒判断，原试液中一定含有Fe2、NHeqoal,4、Cl、SOeqoal2,4，一定不含K、Al3。由推断过程可知，原试液中存在的离子为NHeqoal,4、Fe2、Cl、SOeqoal2,4，A项正确；滤液X中大量存在的阳离子有H、NHeqoal,4、Fe3和Ba2，B项错误；沉淀C为BaCO3，沉淀C中不含AlOH3，C项错误；由推断过程可知，原试液中含有Cl，不含K，D项错

8、误。二、非选择题本题包括4小题，共55分1014分氯化亚砜SOCl2和硫酰氯SO2Cl2在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。SO2Cl2常做氯化剂或氯磺化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂，其部分性质如表所示：物质物理性质化学性质SO2Cl2熔点：；沸点：100以上分解生成SO2和Cl2氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是_；实验室蒸干FeCl3溶液不能得到无水FeCl3，但是加热SOCl2和FeCl36H2O的混合物可得到无水FeCl3，其主要原因是_。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2gCl2gSO2Cl2lH0。某小组设计的实验装置如图所示夹持仪器已省略，请回答问题：1装置

9、D中的试剂是_；活性炭的作用是_。2实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式：_。3实验室用Na2SO3粉末与75%的浓硫酸反应制备SO2，发现产生的SO2很少，可能的原因是_任写一种原因即可。4实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离硫酰氯的操作是_。5为了测定SO2Cl2产品纯度杂质不参与反应，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应，实验装置如图所示。用cmolL1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点滴加K2CrO4溶液做指示剂，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是_。该SO2Cl2产品的纯度为_

10、。实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加蒸馏水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加蒸馏水的速率过快，则测得结果_填“偏高”“偏低”或“无影响”。解析：由于SO2Cl2的沸点较低，在高于100时分解，且合成SO2Cl2的反应是可逆反应，正反应是放热反应，所以冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2。氯气和二氧化硫反应不充分，过量的氯气和二氧化硫用碱石灰吸收，装置E用于吸收尾气，同时避免空气中的水蒸气进入反应装置。由于SO2Cl2遇水蒸气发生剧烈反应，所以氯气、二氧化硫在进入反应瓶前都需要干燥。1SO2为酸性氧化物，应用olL1V103L,2135gmol1,ag100%eqf135cV,20a%。若滴加蒸馏水

11、的速率过快，产生氯化氢的速率过快，部分氯化氢会挥发出来，导致生成氯化银的量减少，使测得结果偏低。答案：SOCl2H2O=SO22HClSOCl2与水反应产生的HCl会抑制FeCl3水解11g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为_。解析：1NaHCO3的溶解度不大，在氨化的饱和食盐水中通入过量CO2可析出NaHCO3沉淀。2用装置甲和相应药品制得的CO2中混有HCl，用装置乙可以除去HCl。氨化的饱和食盐水可挥发出污染环境的NH3，尾气应进行处理。3装置丙中产生了NaHCO3沉淀，将过滤后得到的Na

12、HCO3沉淀进行洗涤，然后灼烧即可得到纯碱。4用酒精灯加热时，Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解可生成CO2、H2O和Na2CO3，加热纯碱样品，只要能检验出有CO2或H2O生成即可说明纯碱样品中含有NaHCO3。5实验所得沉淀为CaCO3，nNa2CO3nCaCO3eqfm2,100mol，mNa2CO3eqf106m2,100g，纯碱样品的纯度为eqf106m2,100m1100%eqf106m2,m1%。答案：1NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl2除去CO2中的HCl气体氨NH33过滤洗涤灼烧4A、BB中溶液变浑浊或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B

13、中溶液变浑浊5eqf106m2,m1%1315分2022高考全国卷凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。回答下列问题：1a的作用是_。2b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。3清洗仪器：g中加蒸馏水；打开1，关闭2、3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开2放掉水。重复操作23次。4仪器清洗后，g中加入硼酸H3BO3和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化

14、钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭3，d中保留少量水。打开1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。5取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。解析：1导管a与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。2加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。3停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起g中液体倒吸入c中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e、f。4止水夹3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨逸出。e中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加