四川省广元市剑州中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省广元市剑州中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（ ）A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NAB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NAC. 将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同参考答案：BA. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g

2、即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。2. 下列判断错误的是（

3、） A离子半径：Cl F Na+ Al3+ B熔点： C沸点： D热稳定性： HF HCI H2S PH3 参考答案：C略3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B含有0.1molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3- C含有0.1molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-参考答案：D略4. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的

4、是 AA、B、E一定在不同周期 BD为第二周期 CA、D可能在同一主族 DC、D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B略5. 下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是参考答案：A略6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是（） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH

5、(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1参考答案：答案：D解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。7. 下列有机物的分子中所有的原子都一定在一个平面上的是（ ）A. 乙醛 B. 甲苯 C. 溴苯 D. 苯乙烯参考答案：C略8. 下列叙述正确的是 A.因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D.将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO4

6、2-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液参考答案：B略9. 利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是( ) A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开 B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞 C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物 D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略10. 某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个CH3、三个CH2、一个，此一元醇可能的结构有A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略11. 有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有A

7、. 2种 B. 3种 C.4种 D. 5种参考答案：C略12. 常温下在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO -D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的无色溶液：K+、Fe2+、SO42、Cl参考答案：C13. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( ) ASSO3H2SO4 BAl(OH)3Al2O3Al CCuCuCl2Cu(OH)2 DNaNa2O2Na2CO3参考答案：【知识点】物质间的转化D

8、3 C2 C3【答案解析】A 解析：A、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正确；B、分别通过加热、电解可实现Al(OH)3Al2O3Al ，故B能；C、分别通过与氯气反应、与氢氧化钠溶液反应实现CuCuCl2Cu(OH)2 ，故C能；D、分别通过在氧气中燃烧、与二氧化碳反应，故D能。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质间的转化，掌握常见物质的化学性质是关键，注意硫与氧气无论氧气少量还是过量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化剂存在并加热时才生成三氧化硫。14. 常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的B该溶液中C该溶液与溶液等体积混合后所得溶液中 D向

9、该溶液中加入一定量的水，溶液中离子的浓度均减小参考答案：C15. 有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为()。A0.2 mol/L B0.5 mol/LC0.1 mol/L D0.25 mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。其过程如下图所示。 请回答： （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉

10、淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有 。 （2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是 。 （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是 ，过程中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是 。 （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： Na2CO3H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是 。 （5）产品纯碱中常含有NaCl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。 （6）熔融Na2CO3可作甲烷空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式 是 。参考答案：（14分）（1）CaCO3、M

11、g(OH)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O（3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl（4）Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJmol1（5）106(ba)/11a（6）CH48e+4CO32=5CO2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式

12、为 _、，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）氧化铝高温还原法：Al2O3 +C + N2 AlN +CO（配平）氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl（5）方法比方法在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。A方法中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C两种方法中氮化铝均为还原产物参考答案：、(

13、1)盐酸（硫酸或硝酸）； Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+（2）Al2O32OH2AlO2H2O SiO22OHSiO32H2OAl2O3中含有SiO2杂质、（3）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2 3104、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 = 2 AlN + 3 CO （5） AB略18. （15分）过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的氧化剂与消毒剂。它的合成方式如下：原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2H2O2流程： 请回答：（1）根据反应原理，CO(NH2)2H2O2分子内存在的作用力是 A共价键 B离子键 C金属键

14、D氢键（2）流程图中反应器的装置如图所示推测该反应的加热方式是 ；回流管中冷水流从 口流入；拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是 （3）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是 A盐析、过滤 B减压蒸馏、结晶 C分液、过滤 D常压蒸馏、萃取（4）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6 molL-1的硫酸，然后用0.1 000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000 mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。完成并配平方程式：MnO4+H2O2+H+=Mn2+H2O+ 本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）。若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 。（“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为 。参考答案：（15分）（1）AD（2分）；（2）30水浴（1分）； B（1分）；过氧化氢能氧化铁、