广东省梅州市桃尧中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省梅州市桃尧中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是 A苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH C6H5O+H2OB碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OC碳酸钠溶液加入过量的苯酚 2C6H5OH+CO32 2C6H5O+ CO2+H2O D甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2O参考答案：AB略2. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示

2、，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的沸点：ZY BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为： XYZ DZ单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A略3. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知：、反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。、判断下列说法正确的是（ ）A、反应A的H 115.6kJ /molB、断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为32kJ C、H2O中HO 键比HCl中HCl键弱D、

3、由中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强参考答案：B略4. 往下列溶液中通入过量氯气，再加入硝酸钡和稀硝酸溶液有白色沉淀的是、亚硫酸钠 、氯化钙 、硝酸银 、碳酸钠参考答案：AC略5. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH:A失去1mol电子 B得到1mol电子 C失去2mol电子 D没有电子得失参考答案：A6. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2 mol,下列说法正确的是( ) A.符合上述条件的甲共有3种 B.1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应 C.乙不能和溴水发生反应 D.2 mol乙最多消耗1 mol 参考答案：

4、A 略7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、Cl B有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I C在c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SOD在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、Br参考答案：C略8. 用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2）为05 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原状况( )ACuSO4BCuOCCu（OH）2 DCuSO45H2O参考答案：【知识点】电解原理F4【答案解析】B 解析：用石墨做电极电解CuSO4溶液，当硫酸铜有剩余

5、时，只发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使电解质溶液恢复至原状况。故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理的应用，顺利书写电解反应方程式是关键。9. 下列化学反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3+ + 4OH- AlO2 + 2H2OB硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4 + 2H2OC硫酸亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-D碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应： HCO3+ H+ CO2+ H2

6、O 参考答案：CD略10. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A11 B12 C14 D19参考答案：C略11. 向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是 A增重的4.4g为反应生成的溶质的质量 B溶质为Na2CO3 C溶质为Na2CO3、NaHCO3D低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量4.4

7、g 参考答案：A略12. 下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O参考

8、答案：CA、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2)c(CO32-)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有Mg2和HCO3-的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为：Mg22HCO3-2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故D错误。故答案选C13. 下列物质分类正确的是 （ ）ASO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B是否具有丁达尔

9、效应是胶体与溶液、浊液的根本区别C纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物D烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯参考答案：A胶体与其他分散系的根本区别在于分散质粒子的大小，B项错误；盐酸是混合物，冰水混合物属于纯净物，C项错误；纯碱属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类，D项错误。14. 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。B米酒变酸的过程涉及了氧化反应。C乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。参考答案：B15. 参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）右图是

10、目前流行广、出现频率较高的一幅Mg2+、Al3+、与OH-反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵标为沉淀的物质的量。某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的研究，请你参与他们的实验并回答相关问题。第一阶段 提出假设假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假设四： 假设五：（略）理论探究查阅资料： 理论计算：设混合溶液中Mg2+和Al3+浓度均为0/01mol/L，计算结果见下表：开始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+计算结果表明假设 是正确的实验探究理论计算的结

11、论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究。 （1）实验步骤：取MgCl2、AlCl3浓度均为0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，边加边振荡。实验现象：有白色沉淀生成：离子反应方程式： 。 （2）实验步骤： 。 （3）实验步骤： 。实验现象：沉淀完全溶解。结论：计算结果与实验事实相符。第二阶段 （1）该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行探究。需要他们进一步探究的问题是 。 （2）探究过程如下：实验操作实验现象取MgCl2、AlCl3浓度均为0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.0

12、2mol/NaOH溶液至过量，边滴加边振荡。随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐渐增多，然后逐渐减少，直至溶液接近澄清（没有澄清），再随着氢氧化钠溶液的陆续滴入，沉淀又开始逐滴增加，直至不变。根据实验现象分析，第二阶段探究的结论是 。 （3）在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为（填化学式） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分） 某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烃基）. 又知，A在一定

13、条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答： 步骤的目的是 _ ； 若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是 _ ；E的核磁共振氢谱中有 -_个吸收峰（填数字）； FH的反应类型是 ； F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式 ； A的结构简式是 ；上述转化中BD的化学方程式是 。（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质： N与FeCl3反应，溶液呈紫色； N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； 在通常情况下，1molN

14、能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应； N分子中苯环上有三个取代且取代基上无支链。请写出：N可能的结构简式：_ 参考答案： （1）C10H12O2 （1分）（2）保护酚羟基 （1分） HCOOH；2 （各1分） 缩聚反应 （1分）18. (14分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是

15、_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeS

16、O4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。参考答案：15分）(1)D（2分） (2)B（2分）(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl（3分）(4)c（2分） (5) 262221（3分）(6)净水、消毒（3分）略19. 2016年8月17日，广东警方查获黑窝点非法使用Na2S2O4等浸泡食物来达到保鲜作用，Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业某学习小组用下列方法制备该物质把甲酸（HCOOH）溶

17、于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）图1图2装置如图1所示（1）A装置中的分液漏斗改为 （仪器名称）更合适，D中盛放的试剂为 （2）B装置的作用为 ；（3）C装置内发生的化学反应方程式为 （4）分离C装置中产品时就选用图2装置中 （填甲、乙、丙、丁，下同），回收乙醇的装置为 （5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42及+4价S的化合物，反应的离子方程式为 参考答案：（1）恒压滴液漏斗；NaOH溶液；（2）防倒吸、防堵塞；（3）2SO2+HCOONa+NaOH=N

18、a2S2O4+CO2+H2O；（4）丁；甲；（5）3S2O42+2OH+2CrO42+2H2O=2Cr（OH）3+6SO32【考点】制备实验方案的设计【分析】A装置中利用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2S2O4，S元素化合价降低，则碳元素被氧化为二氧化碳，反应导致装置内气压减小，B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞，剩余的二氧化硫在D装置中吸收，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠溶液（1）生成二氧化硫，装置内气压增大，硫酸不易顺利流下，可以用恒压滴液漏斗添加硫酸；D中盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中二氧化硫；（2）B装置为安全瓶，可以防止倒吸与堵塞；（3）由仪器结构特征可知，仪器C为蒸馏烧瓶；C装置中二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应得到Na2S2O4、二氧化碳与水；（4）Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小，C中Na2S2O4主要以晶体形成析出，采用过滤方法分离互不相溶的固体与液态；乙醇与水溶液互溶，采取蒸馏方法分离回收；（5）Na2S2O4在碱性环境中除去废水中的CrO42、得到+4价S的化合物，应生成Cr（OH）3与亚硫