《氧化还原反应的概念》学案

1、PAGE8第三节氧化还原反应（第1课时氧化还原反应的概念）【明确学习目标】1、进一步认识氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。（学习重点）3、认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。【相关知识点回顾】化学反应的分类方法（1）根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为四种基本类型：、。（2）根据反应中物质是否得氧或失氧，把化学反应分为、。【预学能掌握的内容】一、氧化反应反应阅读课本P3537相关内容，结合已学知识，完成下题。1、指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪

2、一种（并标出所有元素的化合价）（1）2NaCl2=2NaCl（2）CaOH2O=CaOH2（3）2KClO32KCl3O2（4）CaCO3CaOCO2（5）Zn2HCl=ZnCl2H2（6）FeCuSO4=CuFeSO4（7）HClNaOH=NaClH2O（8）AgNO3NaCl=AgClNaNO32、氧化还原反应（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应结合课本P35第一个“思考与交流”，明确：初中化学中把的反应称为氧化反应，的反应称为还原反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。（2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应

3、结合课本P35第二个“思考与交流”，分析填写下表：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuOC2CuCO2C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2OCH2CO_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应CuOH2CuH2O_得氧_失氧_元素化合价升高_元素化合价降低_发生氧化反应_发生还原反应从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为_，反应物所含元素化合价降低的反应称为_。（3）从电子转移的

4、角度认识氧化还原反应在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价，其实质是该元素的原子电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价，其实质是该元素的原子电子的过程【预学中的疑难问题】一、氧化还原反应交流展示（1）小组交流课前预习收获与疑惑。（2）结合课本P35两个“思考与交流”，讨论下列问题并积极展示。氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？如何根据元素的化合价变化判断氧化还原反应？合作探究1判断下列反应是否为氧化还原反应。若是氧化还原反应，尝试分析哪个元素参加氧化反应被氧化，哪个元素参加还原反应被还原（1）FeCuSO4=CuFeSO4（2）2NaCl22NaCl（3）H2Cl22HCl

5、（4）CaOH2OCaOH2常见元素主要化合价口诀氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。知识链接合作探究2常见元素主要化合价口诀氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。知识链接结合下表分析，思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化（元素化合价变化的实质是什么）化学反应2NaCl22NaClH2Cl22HCl化合价的变化钠元素由价升高到价氯元素由价降低到

6、价氢元素由价升高到价氯元素由价降低到价电子转移钠原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，钠原子电子形成钠离子，氯原子电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为个电子，氯原子最外层为个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对氯原子，氢原子化合价变化与电子转移关系知识归纳1、氧化还原反应的概念（1）特征：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应；反之，则为非氧化还原反应。（2）本质：化学反应有电子转移（得失或偏移）。2、判断氧化还原反应有下列两种关系：（1）所含元素化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应；（2）所含元

7、素化合价降低得到电子被还原发生还原反应。合作探究3完成下列两个问题，思考、讨论课本高温高温点燃gO22MgO2KClO32KCl3O2高温高温点燃Na2CO32HCl2NaClH2OCO2Fe2HCl2FeCl2H2CuOH2CuOH2O2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）AFeCuSO4FeSO4CuBFe2O33CO2Fe3CO2CAgNO3NaClAgClNaNO3D2KMnO4K2MnO4MnO2O2及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。【基础达标】1、判断下列反应属

8、于氧化还原反应的是（）ACaOH2OCaOH2B2MgO22MgOCNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2DCuOH2CuOH2O2、氧化还原反应的实质是（）A氧元素的得与失B化合价的升降C电子的得失或偏移D分子中原子重新组合3、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCO2C2CO4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B置换反应一定属于氧化还原反应C在反应中所有元素的化合价一定发生变化D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应【能力提升】5、分析下列四个反应，回答问题：MnO24HCl浓MnCl2Cl22H2OCuCl2CuCl2Cl22NaOH=NaClNaClOH2OHClNaOH=NaClH2O（1）氯元素部分被氧化的是_，（2）氯元素只被还原的是，（3）氯元素既被氧化又被还原的是，（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是。6、已知反应：SO3H2O