鲁教版八年级化学5.1化学反应中的质量守恒练习题

1、5.1 化学反应中的质量守恒5.1化学反应中的质量守恒）固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，）3 2 2）甲乙丙丁B. 丙一定是该反应的催化剂2：5 MgCl2质量（3） B.可以将海水转化为清洁的燃油D. 可以为农业提供高效的农药和化肥aR+4K2O+3O2，则 a、R分别是（C. 3 Fe2O35.1 化学反应中的质量守恒5.1化学反应中的质量守恒）固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，）3 2 2）甲乙丙丁B. 丙一定是该反应的催化剂2：5 MgCl2质量（3） B.可以将海水转化为清洁的燃油D. 可以为农业提供高效的农药和化肥aR+4K2O+3O2，则 a、R分别是（C. 3 F

2、e2O3）O2生成 SO3完全燃烧生成 8g CO2CO2AB ( ) N2和 H2O，由此得出的关于该物质元素组成的结论中，错误的）练习题练习题AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，）D. 1 Fe3O4， 反应前后分子总数不变和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素鲁教版八年级化学一、单选题1.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（A. 物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质B. 原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成C. H2O和 H2O2的组成元素相同，所以它们的性质也完

3、全相同D. 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素2.AgNO3该气体可能是（A. SO B. N C. D. NO3.一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表下列对该反应的认识正确的是（物质反应前物质的质量 /g 4 16 6 2 反应后物质的质量 /g 8 2 x 12 A. 该反应为化合反应C. x的值是 4 D. 该反应中甲和丁的质量变化之比为4.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的分数最小的是A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D.

4、 MgCO5.下列关于化学发展成果的叙述中，不正确的是（A. 可以为工业的发展提供更多的原材料和动力C. 可以为人类战胜疾病提供必要的药物保证6.高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4A. 4 FeO B. 2 Fe2O37.下列观点符合质量守恒定律的是（A. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B. 一定条件下， SO2和C. 8g CH4D. 某有机物在空气中燃烧只生成8.现将 10gA和足量 B混合加热， A 和 B 发生化学反应， 10gA全反应后生成 8gC和 4gD，则参加反应的和 的质量比是A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D

5、. 5：1 9.某化合物在一定条件下与 O2反应，生成是（1 / 8 5.1 化学反应中的质量守恒B. 一定含有氢元素）CO2和AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味）2 2 2）B. 该反应属于化合反应 D.该图示不符合质量守恒定律） B.氯化钠和干冰均由阳离子和阴离子构成 D.5.1 化学反应中的质量守恒B. 一定含有氢元素）CO2和AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味）2 2 2）B. 该反应属于化合反应 D.该图示不符合质量守恒定律） B.氯化钠和干冰均由阳离子和阴离子构成 D.化学反应前后，原子的种类和数目不变镁带完全燃烧后， 称量剩下固体的质量比反应_，改进措施是

6、 _ （如 CO、CH4CH4+H2OCO+3H2。合成气可制二甲醚，二甲醚被称为请你仔细阅读合成气冶炼粗铜和制取二甲醚的部分生产流程，_ 种元素组成的化合物。合成气在与黑色固体冶炼粗铜的生练习题C. 一定含有氧元素H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素等）为原料来合成一系列化工原料和燃料21D. 可能含有氧元素A. 一定含有氮元素10.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（A. 金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B. 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C. 因为 H2O和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D. 因为蜡烛燃烧生

7、成11.AgNO3固体见光或受热易分解，故用粽色试剂瓶保存的气体，它可能是（A. SO B. N C. C D. N12.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：则下列说法正确的是（A. 图示中共有 4种分子C. 图示中的反应物都是单质13.分类观、微粒观、能量观、守恒观等是化学的一些基本观念下列说法不正确的是（A. 熟石灰和烧碱都属于碱类物质C. 干电池可将化学能转变成电能二、填空题14.某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律，前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有15.一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物的化学，合成气可通过天然气的重整得到，如

8、世纪的新型燃料。 合成气还可用于冶炼金属。回答下列问题：（1）铜绿 化学式为 Cu2(OH)2CO3是由产过程中发生的反应方程式为 _ 。（写出其中的一个反应）（2）在催化重整反应中 CH4起的作用是： _。（3）合成气（ CO和 H2)在不同催化剂的作用下，可以化合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到2 / 8 5.1 化学反应中的质量守恒“氧化铜 +硫酸硫酸铜 +水”的实验，其五次实验结果如下表所2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 _ _ _ _ _ B炒牛肉_ 性铁锅易生锈，实际上是铁与空气中的2X+13O2_ 作用2O =2FeSO4 + 2H2SO4），则在上述条件下， 测

9、体积的乙气体（化学式为“白磷燃烧前后质量测定练习题120 5.1 化学反应中的质量守恒“氧化铜 +硫酸硫酸铜 +水”的实验，其五次实验结果如下表所2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 _ _ _ _ _ B炒牛肉_ 性铁锅易生锈，实际上是铁与空气中的2X+13O2_ 作用2O =2FeSO4 + 2H2SO4），则在上述条件下， 测体积的乙气体（化学式为“白磷燃烧前后质量测定练习题120 120 120 200 200 C凉拌黄瓜_共同作用的结8CO2+10H2O，其中 X的化学4体积的丙气体。”的实验，请分析有关问题：4.0 8.0 9.6 16 x D牛奶的物质是 _ (填字母序号 )

10、。A草酸 (H2C2O4) B甲醇 (CH3OH) C尿素CO(NH2)2 16.某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做示：实验次数 氧化铜 /g 硫酸溶液 /g 硫酸铜 /g 1 2 3 4 5 根据实验结果填写下列空格：（1）哪几次反应氧化铜有剩余？（2）哪几次反应硫酸有剩余？（3）表中 x的值是（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为17.今天考试，妈妈为涵涵准备了一份午餐：米饭、鱼香肉丝、清蒸鱼、排骨汤、鸡蛋根据你所学的化学知识，你认为还要添加下列哪项会使这份食谱更为合理A花生米中考结束后，涵涵打算和同学去野炊妈妈为涵涵准备了铁锅、打火机、洗涤剂等（1）铁能做炊具，是利用铁的果（2）打火机使用的燃

11、料主要是丁烷，其燃烧的化学方程式为式为_ （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有18.用化学式填空： 西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。 经调查发现是由于上游河床含有的某种物质 R在水中氧的作用下发生反应（化学方程式为： 7O + 2R + 2H R的化学式为 _。 已知在相同温度和相同压强的条件下， 相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。得 2体积甲气体（化学式为 X2Y）和 3 Y2）完全发生反应生成了则丙的化学式为 _。19. 为了探究质量守恒定律，某同学设计了右图3 / 8 5.1 化学反应中的质量守恒_ 。_ ，气球先变大又变小。气球先变大后又变小的原因_ 。_ （填

12、“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的NaOH 溶液反应，生成进行的实验操作和对应的现象是NaOH 5.1 化学反应中的质量守恒_ 。_ ，气球先变大又变小。气球先变大后又变小的原因_ 。_ （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的NaOH 溶液反应，生成进行的实验操作和对应的现象是NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出_。再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变。说明生成的气体不是氯气。pH试纸测得氯化铜溶液_。取大小形状都相同的不同金属与不同_ 练习题_ 。_ 。NaClO和 NaCl。_。说明生成

13、的气体不是氧气。Cl2与 NaOH 溶液反pH约为 4，说明氯化铜溶液中含有较多的（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是（2）实验现象：白磷燃烧产生（3）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（4）反思：白磷燃烧三、实验探究题20.某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，气泡。同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动。（1）【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是： 小红认为是 O2 ； 小芳认为是 Cl2 ； 小林认为是 _。（2）【查阅资料】 Cl2能溶于水，它能与【实验探究】依据上述猜想，

14、实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究。实验一：小红为了验证自己的猜想，实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有应的化学方程式：实验三：小林为了验证自己的猜想，取_（填离子符号）。【得出结论】小林的猜想正确。（3）【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是（4）【思维拓展】 其他金属与盐反应， 是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下： 请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？21.质量守恒定律的探究实验（一）红磷燃烧实验实验装置如图4 / 8 5.1 化学反应中的质量守

15、恒实验原理： _（用化学方程式表_，气球先 _后_最终天平 _的各物质的 5.1 化学反应中的质量守恒实验原理： _（用化学方程式表_，气球先 _后_最终天平 _的各物质的 _等于反应后生成的各物质的质量总和 气球的作用 _， 玻璃管的作用 _； 底部铺一层细沙的作用：KC1O3晶体：3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_ 4种物质 A、B、C、D，它们在一A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的_ _ 练习题_ （填序（1）实验目的：探究化学反应前后物质的总质量有没有变化示）（2）实验现象：瓶内产生（3）实验结论：参加（4）实验操作细节：_四、综合题22.工业上，通

16、过如下转化可制得（1）完成 I中反应的化学方程式： NaCl+3H2O NaClO3+3 _ ；（2）中析出晶体后的母液是 KClO3的 _（填“饱和”或“不饱和”）溶液。23.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献（1）用如图所示的号），理由是（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律在一密闭容器内有定条件下发生化学反应经过一段时间后停止反应，其中质量如下表所示从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是（） B的化学式为5 / 8 5.1 化学反应中的质量守恒B和 C的质量比为_ O246 89 5.1 化学反应中的质量守恒B和 C的质量比为_ O246 89 55 X _（填元素

17、符号）46，请写出 M 在氧气中燃烧的化学方程式：练习题_ CO2 H_2O M （）该反应中（）表中 x的值是24.如表所示是相应各物质反应前后的质量关系，完成相应各题物质反应前质量 /g 100 1 1 反应后质量 /g 4 则：（1）表中 X的值为_ （2）物质 M 中一定有的元素为（3）若 M 的相对分子质量为6 / 8 5.1 化学反应中的质量守恒Cu+CO2；将 CO25.1 化学反应中的质量守恒Cu+CO2；将 CO2 、H2O还原； A、C C4H10；乳化Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O；pH试纸测其 pH值2P2O5练习题H+答案解析部分一、单选题1.【答

18、案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 D 4.【答案】 C 5.【答案】 B 6.【答案】 B 7.【答案】 A 8.【答案】 D 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 B 12.【答案】 A 13.【答案】 B 二、填空题14.【答案】 镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有层白色粉末，此粉末为氧化镁；在密闭容器中15.【答案】 四；CO+CuO16.【答案】 3、5；1、2；16；4.9% 17.【答案】 C；导热；氧气和水；18.【答案】 FeS ；XY219.【答案】 防止锥形瓶底部局部受热炸裂；大量白烟；白磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，气球变大；燃烧消耗氧气，冷却至室温，瓶内压强减小，气球变小；装置漏气；遵守；参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等三、实验探究题20.【答案】 （1）H2（2）用带火星的木条检验该气体，木条不复燃；（3）重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液。再用（4）金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度21.【答案