《金属的电化学腐蚀与防护》基础练习

1、PAGE5第四节金属的电化学腐蚀与防护1铜制品上的铝质铆钉,在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为A形成原电池,铝作负极B形成原电池,铜作负极C形成原电池时,电流由铝流向铜D铝质铆钉发生了化学腐蚀2下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀D钢铁锈蚀时,铁原子失去电子成为Fe3,而后生成FeOH3,再部分脱水成为氧化铁的水合物3相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是4以下现象与电化学腐蚀无关的是A镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀B纯铁不容易生锈C镶有相邻

2、的银牙和金牙容易引起头痛D输送氯气的钢管易被氯气腐蚀5下列说法正确的是A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀C金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属被氧化6如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动,下列叙述正确的是中铁钉附近呈现红色中铁钉上发生还原反应中铜丝上发生氧化反应中铝条附近有气泡产生7结合下图判断,下列叙述正确的是A是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B和中负极反应式均是

3、Fe-2e-Fe2C和中正极反应式均是O22H2O4e-4OH-D和中分别加入少量KSCN溶液,均变红色8利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为。参考答案1解析:电化学腐蚀与化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。金属铝发生的是电化学腐蚀,铝比铜活泼,故金属铝是负极;电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反,应是由铜流向铝。答案:A2解析:金属失去电子发生的是氧化反应,A项错;铝制品的耐腐蚀性强是因为铝的化学性质活泼,表面被氧化生成了一层致密的氧化膜,B项错;钢铁闸门与电源负极相连作阴极,受到保护,C项正确

4、;钢铁锈蚀时,铁原子失电子生成Fe2,D项错。答案:C3解析:A、B、D都能形成原电池而使Fe被腐蚀,而C中铁被铜镀层保护,则不易被腐蚀。答案:C4解析:A项中镀锡铁器表面破损时形成原电池,Fe作负极,易被腐蚀,而镀锌铁器表面破损时形成原电池,Fe作正极,被保护。B项中纯铁不能形成原电池,所以不容易被腐蚀。C项中相邻的银牙和金牙容易形成原电池产生电流,使人头痛恶心。D项中是铁与Cl2直接发生反应,为化学腐蚀,与电化学腐蚀无关。答案:D5解析:金属通过改变内部结构,可以耐腐蚀,如将铁冶炼成不锈钢,则耐腐蚀,所以A项错误;原电池反应虽然可以导致金属腐蚀,但将需要保护的金属制品和活泼金属相连,构成原

5、电池可以减慢金属的腐蚀,故B项错误;决定金属发生电化学腐蚀还是发生化学腐蚀的因素是金属周围的环境,如果金属直接接触有腐蚀性的气体或溶液,则会发生化学腐蚀;而一般情况下则发生电化学腐蚀,故C项错误;金属无论发生哪种类型的腐蚀,其实质都是金属失去电子被氧化,故D项正确。答案:D6解析:a中铁比铜活泼,铁作负极,发生氧化反应,铜作正极,发生还原反应,电极反应式分别为负极:2Fe-4e-2Fe2,正极:O22H2O4e-4OH-,因此A、C不正确。b中铝比铁活泼,铝作负极,发生氧化反应,铁作正极,发生还原反应,电极反应式分别为:负极:4Al-12e-4Al3,正极:3O26H2O12e-12OH-,因此B正确,D不正确。答案:B7解析:金属的活动性:ZnFeCu,故中锌作负极,铁作正极,电解质溶液呈中性,锌发生吸氧腐蚀,铁被保护,负极反应式是Zn-2e-Zn2,属于牺牲阳极的阴极保护法,A正确;中铁作负极,电解质溶液呈酸性,铁发生析氢腐蚀,负极反应式为Fe-2e-Fe2,正极反应式为2H2e-H2。因为中铁被保护,溶液中无Fe3,中也不会生成Fe3,故加入少量KSCN溶液不会变红色。答案:A8解