2021-2022学年江苏省东台市高考压轴卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是Ab为电源负极B该方法是牺牲阳极的阴极保护法C电子流向：a钢铁闸门辅助电极baD电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应2、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（ ）A电极为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体3、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（ ）A将C

3、O2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体4、下列有关化学用语表示正确的是（）A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烃的组成通式 CnH2n6（n6）C12C、14C原子结构示意图均可表示为 D羟基的电子式 5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B常温下，等体积pH3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图HA酸性

4、比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气AABBCCDD6、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“ 现象预测” 与“ 解释或结论” 均正确的是选项仪器现象预测解释或结论A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO

5、3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOHAABBCCDD7、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()A二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2C硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气8、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）ABCDAABBCCDD9、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（）A工业上步骤常用Ca(OH)2代替NaOHB设计步骤、的目的是为了富集溴C步骤中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液D

6、工业上实现步骤，通常用氢气还原氯化镁10、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B气溶胶的分散剂可以是空气或液体水CFeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜11、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O12、将含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1molBa(OH)2 溶液中，最终溶液中不存

7、在AK+BAl3+CSO42-DAlO2-13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应14、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)下列说法错误的是A一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺13己烷互为同分异构体Bb的二氯代物超过三种CR为C5H11时，a的结构有3种DR为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH115、新型材料B4C可

8、用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种分子晶体BB4C是该物质的分子式CB4C是一种原子晶体DB4C的电子式为16、不能用勒夏特列原理解释的是（）A草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用B将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液C人体血液pH值稳定在7.40.05D工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎17、室温下，1 L含0.1 mol HA和0.1 mol NaA的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a通入0.01 mol HCl加入0.01 mol NaOHpH4.764.674.85像溶液a这样，加入少量强酸

9、或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法正确的是A溶液a和 0.1 molL1 HA溶液中H2O的电离程度前者小于后者B向溶液a中通入0.1 mol HCl时，A结合H+生成 HA，pH变化不大C该温度下HA的Ka=10-4.76D含0.1 molL1 Na2HPO4 与0.1 molL1 NaH2PO4的混合溶液也可做缓冲溶液18、下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）ABCD19、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一DSiO2具有导电性，可用于制造

10、光导纤维20、利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（ ）A反应均在正极发生B单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amolC的电极反应式为NO3+10H+8e=NH4+3H2OD增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大21、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A制备乙酸乙酯B配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C在铁制品表面镀铜D制取少量CO2气体22、下列有关有机物的叙述

11、正确的是A由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应C由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖D由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强二、非选择题(共84分)23、（14分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题：(1)A的结构简式是_，C中官能团的名称为 _。(2)、的反应类型分别是_、_。D的化学名称是_。(3)E极易水解生成两种酸，写出E与

12、NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4)H的分子式为 _。(5)I是相对分子质量比有机物 D 大 14 的同系物， 写出I 符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应 与NaOH反应生成两种有机物(6)设计由，和丙烯制备的合成路线_(无机试剂任选)。24、（12分）化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：（1）E中含氧官能团名称为_和_。（2）AB的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：分子中有4种不同化学环境的氢。（4）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：_。

13、（5）已知：NH2与苯环相连时，易被氧化；COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_25、（12分）三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂)与二苯酮反应制备三苯甲醇。已知:格氏试剂非常活泼，易与水、氧气、二氧化碳等物质反应；实验过程如下实验装置如图1所示。a.合成格氏试剂:向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘(引发剂)，连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL(0.03mol)溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。b.制备三苯甲醇:将5.50g二苯与15.00mL

14、乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶。40左右水溶回流0.5h，加入20.00mL包和氯化铵溶液，使晶体析出。提纯:图2是简易水蒸气蒸馏装置，用该装置进行提纯，最后冷却抽滤 （1）图1实验中，实验装置有缺陷，应在球形冷凝管上连接_装置（2）合成格氏试剂过程中，低沸点乙醚的作用是_；合成格氏试剂过程中，如果混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是_；（3）提纯过程中发现A中液面上升，此时应立即进行的操作是_；（4）反应结束后获得三苯甲醇晶体的操作为_、过滤、洗涤_；A蒸发结晶 B冷却结晶 C高温烘干 D滤纸吸干下列抽滤操作或说法正确的是_A用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷

15、板上B用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀C注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出D用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失E.抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀（5）用移液管量取20.00mL饱和氯化较溶液，吸取液体时，左手_，右手持移液管；（6）通过称量得到产物4.00g，则本实验产率为_(精确到0.1)。26、（10分）二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：(1)仪器A的名称_。(2)装置乙的作用

16、是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是_。(3)实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式_。为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：序号实验操作实验现象1向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O215 min后，溶液才出现浑浊2向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是_。.铁矿

17、石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 molL-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：查阅资料 实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO22IO3-+5SO2+4H2O=8H+5SO42-+I2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工业设定的滴定终点现象是_。(5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验

18、一的目的是_。测得V2的体积如表：序号123KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为_。27、（12分）绿矾（FeSO47H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。I医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_。（2）制

19、备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_（填序号）。A热水 B乙醇 C柠檬酸II绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题： （1）加热前通入氮气的目的是_。（2）实验中观察到装置B现象为_。（3）C装置和D装置能否调换_（填“能”或“否”）。（4）样品完全分解后，残留物全

20、部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_。（5）该装置有个明显缺陷是_。III测定绿矾样品中铁元素的含量。称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_（用含m、c的式子表示）。28、（14分）铜存在于自然界的多种矿石中。(1)CuSO4、Cu(NO3)2中阳离子的最外层电子的轨道表示式为_，S、O、N三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(2)CuSO4中SO42-的中心

21、原子的杂化轨道类型为_；Cu(NO3)2晶体中NO3-的空间立体构型是_。(3)CuSO4晶体熔点560，Cu(NO3)2晶体熔点115。前者比后者熔点高的原因是_。(4)CuSO45H2O溶解于水后溶液呈天蓝色，滴加氨水首先生成沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。沉淀加氨水后得到深蓝色溶液的离子方程式为_；判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3_H2O(填“”“=”或“O2，该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢；II. (4)根据方程式可知物质

22、的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先发生反应，当SO2反应完全后发生反应，反应产生的I2单质遇淀粉溶液会变为蓝色，且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定达到终点；(5)通过比较实验一、实验二的数据，发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。设置实验一的目的是空白对比实验，排除干扰因素的存在；三次实验数据相差不大，均有效，则平均消耗KIO3标准溶液体积V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=cV=0.0010 mol/L0.0100 L=1.010-5 mol，根据电子守恒及结合方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.010-5 mo

23、l，根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为m(S)=nM=3.010-5 mol32 g/mol=9.610-4 g，所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为100%=0.096%。【点睛】本题考查了气体的制取、性质的验证、化学反应方程式的书写及应用和物质含量测定。掌握反应原理和物质的性质是计算与判断的依据。在进行有关计算时要结合电子守恒及元素守恒分析判断。易错点是(5)中S含量计算，关键是IO3-氧化SO2时二者物质的量的关系的确定，注意还原产物I2也可氧化SO2，要根据总方程式判断。27、Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O 防止二价铁被氧化 B 将装置内空气排尽（或隔绝空

24、气或防止Fe2+被氧化） 白色粉末变蓝 否 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 没有尾气处理装置 【解析】(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2结合HCO3电离出来的CO32，H与HCO3结合生成CO2和水；(2)柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；(3)产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；绿矾分解，其产物中有SO2、SO3和水，用无水硫酸铜验证水，用BaCl2溶液验证SO3，品红溶液验证SO2。【详解】(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2结合HCO

25、3电离出来的CO32，H与HCO3结合生成CO2和水，离子方程式为Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+ H2O；(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；(3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；II(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；(2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；(3)SO3会溶于水，生成H2SO4，如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，被检验到；(4)检验Fe2O3，可以检验Fe3，用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于

26、试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3；(5)品红溶液只能用于检验SO2，不能吸收SO2，SO2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理装置；III根据化学方程式，可知关系式5Fe2+MnO4,消耗KMnO4溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL，则n(KMnO4)=10.00mL10-3cmolL1=0.01cmol；n(Fe2)=5n(KMnO4)=0.01cmol5=0.05cmol；则铁元素的质量为0.05cmol56gmol1=2.8cg，则晶体中铁元素的质量分数为。28、 S、N、O sp3 平面三角形 SO42-比NO3-所带电荷多，故CuSO4的晶格能较大 Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- (，) Cu2O 【解析】（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子为Cu2+，其价电子排布式为Ar3d9，阳离子的最外层电子的轨道表示式为；同周期主族元素的第一电离能，随着原子序数的增大，有增大的趋势，但第VA族大于第VIA族元素，同主族元素，随着原子序数的增加，第一电离能逐渐减小，则S、O、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：SNH2O；（5）根据晶胞结构，已知a、b、c的原子坐标分别为（0，0，0），（1，0，0），（，），注意到其中存在的正四面体构型，根据立体几何知