2021-2022学年广东广州越秀区培正高考化学三模试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钠水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 Na

2、HSO4溶液等体积混合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO322、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T时，Ksp(AgSCN)=1.010-12。在T时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）Am=0.1Bc点对应的KSCN溶液的体积为20.00mLCa、b、c

3、、d点对应的溶液中水的电离程度：abcdD若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg23、2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是A废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理B其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要C废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物D厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料4、下列实验中，正确的是（）A实验：

4、配制一定物质的量浓度的溶液B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3D实验：制备乙酸乙酯5、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900时，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（ ）A电池内的O2由电极甲移向电极乙B电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OC当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲6、高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化

5、性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌7、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是AZ的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZOBX和Z的简单氢化物的稳定性：XZCX、Y、Z均可与M形成18e-的分子D常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小8、下列比较错误的是A与水反应的剧烈程度：KHC1C原子半径

6、：SiND碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)29、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）ABCD10、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A白色固体是 NaClB溶液中存在两种电离平衡C溶液 pH 值减小DNaCl 的溶解速率小于结晶速率11、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是A

7、负极的电极反应为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+B电池工作时，H+由M极移向N极C相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D好氧微生物反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3-+2H+H2O12、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：WYB最简单气态氢化物的稳定性：XZCY单质在空气中的燃烧产物只含离子键D最简单离子半径大小关系：WX7)，下列说法不正确的是（ ）A根据以上信

8、息，可推断CH3COOH为弱电解质B加水稀释过程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入NaOH固体可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（ ）A简单离子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最简单气态氢化物的稳定性:XYCW形成的含氧酸是强酸DZ、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电17、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误

9、的是（）A用碳酸钠溶液制备少量烧碱B用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污18、下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A向氯化铝溶液中加入过量的氨水B向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入铁粉D向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液19、下列有关解释正确的是（ ）选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”反应之一是B“火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”

10、该过程包括萃取和过滤两个操作AABBCCDD20、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示，下列说法正确的是A随着pH的增大，pC增大的曲线是A2的物质的量浓度的负对数BpH=3.50时，c(HA) c(H2A) c(A2)Cb点时c(H2A)c(A2)/c2(HA)=104.5DpH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先减小后增大21、下列实验操作能够达到目的的是A鉴别NaCl和Na2SO4 B验证质量守恒定律C探究大理石分解产物D探究燃烧条件22

11、、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B圆明园的铜鼠首-金属材料C宇航员的航天服-有机高分子材料D光导纤维-复合材料二、非选择题(共84分)23、（14分）新合成的药物J的合成方法如图所示：已知：R1NHR2+ClR3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4为氢或烃基)回答下列问题：(1)B的化学名称为_，F的结构简式为_(2)有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是_，由A生成B的反应类型为_(3)的化学方程式为_。(4)已知有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C5H5N

12、，属于有机碱)能提高J的产率，原因是_。(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液显紫色苯环上有两个取代基(6)是一种重要的化工中间体。以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出制备的合成路线：_。(已知：RHC=CHRRCOOH+RCOOH，R、R为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)24、（12分）酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:已知回答下列问题:(1)经测定E的相对分子质量为28，常用

13、来测定有机物相对分子质量的仪器为_。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_。(2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_。(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为_。C中含氧官能团的名称为_。(4)D+GH的化学方程式为_。(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应能发生水解反应(6)参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)； _。25、（12分）铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣

14、小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验。一月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化。试根据实验回答下列问题：(1)铜生锈所需要的条件是：铜与_相互作用发生化学反应的结果。 (2)写出铜生锈产生铜绿Cu2(OH)2CO3的化学反应方程式_。(3)推测铜和铁，_更易生锈。26、（10分）甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag。乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3也能氧化单质Ag。丙同学认为：Fe3

15、+和NO3均能把Ag氧化而溶解。(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_（氧化、还原）反应。(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入_（填序号，KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HC1），现象为_，证明甲的结论正确。实验：向附有银镜的试管中加入_溶液，观察银镜是否溶解。两个实验结果证明了丙同学的结论。(3)丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的实

16、验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系_。(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+_Ag+（填或或）。由上述实验，得出的结论是：_。27、（12分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。试回答：（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有_。（2）装置E和F的作用是_；（3）该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？_。（4）另一学生将9

17、.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为448mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为_mol，三氧化硫为_mol。（5）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：_。（6）上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：_。28、（14分）材料是人类文明进步的阶梯，第A、A、VA及族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）某元素位于第

18、四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用_，该晶体的化学式为_。（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有键的数目为_，HSCN结构有两种，硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的原因是_。（5）MgCO3的热分解温度_(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是_。（6）NH3分子在独立存在时HNH键角为107。如图是Zn(NH3)62离子的部分结构以及

19、HNH键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后HNH键角变大的原因：_。（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）29、（10分）工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。(1)已知：.3CO(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H1301.3kJ/mol；.

20、3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H231.0kJ/mol。则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为_(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)2：1的变化曲线为_(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_。(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是_(填选项字母)。a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，

21、但催化剂A并未参与反应b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低c.当2v(CO)正v(H2)逆时，反应达到平衡状态(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K_，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_。(5)CO与日常生产生活相关。检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2。则负极的电极反应式为_。碳

22、酸二甲醋(CH3O)2CO毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH2COO22(CH3O)2CO2H2O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式：_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；B等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和水；C滴入少量FeSO4溶液，完全反应，生成氢氧化铁；D二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。【详解】A碳酸钠水解，离子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B等物质的

23、量浓度的Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合，离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故B正确；C向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe2+ClO+4OHCl+2Fe（OH）3，故C错误；D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D错误；故选：B。2、C【解析】a点时，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c点时pAg=6，则c(Ag+)=10-6mol/L，可近似认为Ag+不存在，则此时Ag+与SCN-刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出V

24、1；d点时，KSCN过量，SCN-水解而使溶液显碱性。【详解】A. a点时，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正确；B. c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，20.00mL0.1mol/L= V10.1mol/L，从而求出V1= 20.00mL，B正确；C. c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCN-水解而使水的电离程度增大，则溶液中水的电离程度：cd，C错误；D. 若V3=60mL，c(SCN-)=0.05mol/L，则c(Ag+)=210-11mol/L，反应后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11

25、-lg2，D正确；故选C。3、D【解析】A. 废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；B. 医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；C. 废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；D. 厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；答案为D。4、B【解析】A. 配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；B. HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故B正确；C. NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；D. 制备乙酸乙酯

26、时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故D错误；故答案为B。5、C【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。【详解】A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2由电极乙移向电极甲，A项错误； B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，B项错误；C

27、. 由电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；答案选C。6、A【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。7、B【解析】M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层电子数是其电子总数的，X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)

28、与W同主族，则W为Na元素，Z为F元素，据此分析解答问题。【详解】AZ的单质为F2，F2与水的反应方程式为F2+2H2O=4HF+O2，A选项错误；B非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CF，则稳定性：CH4N，故C正确；D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaMg，所以碱性Ca(OH)2Mg(OH)2，故D正确；故选A。9、B【解析】根据电离方程式：NaOH=Na+OH-，Ba(OH)2= Ba2+2OH-，可知在含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量为0.2 mol2+0.1 mol3=0.7 mol。标

29、准状况下6.72 LCO2的物质的量n(CO2)=0.3 mol，把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O，当0.1 mol Ba(OH)2恰好反应完全时消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），此时离子的物质的量减少0.3 mol，溶液中离子的物质的量为0.4 mol，排除D选项；然后发生反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O，当0.2 mol NaOH完全反应时又消耗0.1 mol CO2（体积为2.24 L），消耗总体积为4.48 L，离子的物质的量又减少0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.7 mol-0.3 mol-0

30、.1 mol=0.3 mol，排除A选项；继续通入0.1 mol CO2气体，发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，根据方程式可知：0.1 mol CO2反应，溶液中离子的物质的量增加0.1 mol，此时溶液中离子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，排除C选项，只有选项B符合反应实际，故合理选项是B。10、B【解析】A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故A正确；B.溶液中只存在水的电离平衡，故B错误；C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶液 pH 值减小，故C正确；D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速

31、率，故D正确；故选：B。11、C【解析】图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，据此分析解答。【详解】AM极为负极，CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，故A正确；B原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C生成1molCO2转移4mole-，生成1molN2转移10mol e-，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10mo

32、l：4mol=5:2，相同条件下的体积比为5:2，故C错误；DNH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，则反应器中发生的反应为NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，故D正确；故答案为C。12、B【解析】X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8，则Z的最外层为5个电子，W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。【详解】AW为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiNa，最高价氧化物对应水化物的碱

33、性：WY，故A错误；BX为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：XZ，则最简单气态氢化物的稳定性：XZ，故B正确；CY是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；DW为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F-和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F-半径Na+，最简单离子半径大小关系：WYX，故D错误；答案选B。13、A【解析】A. 14.0gFe的物质的量为，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e- = Fe2+，则电极反应转移的电子数

34、为0.25mol2NA=0.5NA，A项正确；B. 标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B项错误；C. 常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+的数目为0.5mol/L0.5LNA=0.25NA，C项错误；D. C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有CH键的数目可能为0.5NA，也可能0.6

35、NA，D项错误；答案选A。【点睛】钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：2Fe-4e-=2Fe2+；总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH)3，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3xH2O，它就是铁锈的主要成分。14、A【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意， B C D不符合题意。所以答案为A。15、B【解析】A0.1mol/LCH3C

36、OONa 溶液pH7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；B常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)c(OH-) 不变，故B错误；C醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；故选

37、B。16、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。【详解】A核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A错误；B非金属性NO，则最简单气态氢化物的稳定性XY，B错误；CCl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；D由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确

38、。答案选D。17、B【解析】A碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；BCO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故B错误；C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；D热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；故答案为B。18、D【解析】A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所得溶液中由氯化铵和氨水混合而成，A不符合题意；B.稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；C.稀硝酸中

39、加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合题意；D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水，所得溶液中只有过量的Ba(OH)2，D符合题意；答案选D。19、D【解析】A“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B不同金属元素灼烧产生不同的焰色；C葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖

40、转化为酒精不是水解反应；D物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。【详解】A“三月打雷麦谷堆”（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A错误；B火树银花”是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B错误；C葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不

41、是水解反应，故C错误。D屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故D正确；【点睛】本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点C，学生对对酿酒的原理不熟悉。20、C【解析】H2A存在电离平衡：H2AH+HA-、HA-H+A2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是HA-的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。【详解】A由分析可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错误；BpH=3.50时，左侧曲线是H2A的物质

42、的量浓度的负对数，右侧曲线是A2-的物质的量浓度的负对数，此时pC（H2A）pC（A2-）pC（HA-），即c（HA-）c（A2-）c（H2A），故B错误；Cb点时，c（H2A）=c（A2-），交点a处c（HA-）=c（H2A），故Ka1=c（H+）=l10-0.8，HA-A2-+H+，交点c处c（HA-）=c（A2-），故Ka2= =c（H+）=l10-5.3，故c(H2A)c(A2)/c2(HA)=10-0.8/10-5.3=104.5，故C正确；DDpH=3.005.30时，结合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始终不变，故D错误；故答案为C。【点睛】认真分析纵坐标的意义，

43、明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。21、D【解析】A氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；B碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；C碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生成的氧化钙，故C不符合题意；D铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中

44、的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；故答案选D。22、D【解析】A. 陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；B. 铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；C. 航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；D. 光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；故选D。二、非选择题(共84分)23、3-氯-1-丙烯 碳碳双键和氨基 取代反应 吡啶显碱性，能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率 15 【解析】由A、B的分子式，C的结构简式，可知A为CH3CH=CH2，A发生取代反应生成B为

45、ClCH2CH=CH2；B中氯原子被氨基取代得到， 根据C的分子式既反应条件，可知反应发生题给信息中的取代反应，可知C为；比较C、D分子式，结合E的结构简式分析，反应为题给信息中的成环反应，可知D为；D发生酯的水解反应生成E，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为；对比G、J的结构，G与发生取代反应生成J，据此分析解答。【详解】（1）B为ClCH2CH=CH2，化学名称为3-氯-1-丙烯，比较E和G的结构，结合反应条件分析中间产物F的结构为故答案为：3-氯-1-丙烯；（2）根据官能团的结构分析，有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团有碳碳双键和氨基；比较A和B的结构变化可知该反

46、应为取代反应，故答案为：碳碳双键和氨基；取代反应；（3）根据上述分析，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）反应为取代反应，生成有机物的同时可生成HCl，而吡啶呈碱性，可与HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J的产率，故答案为：吡啶显碱性，能与反应的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率；（5）F为，分子式为C8H13NO，则K的分子式为C8H11NO，遇FeCl3溶液显紫色，则结构中含有酚羟基；苯环上有两个取代基，一个为OH，则另一个为由2个C原子6个H原子1个N原子构成的取代基，其结构有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-

47、N(CH3)2共5种，两取代基的位置共有邻、间、对三种情况，所以K的同分异构体有35=15种，故答案为：15；（6）由题给信息可知，由反应得到，用酸性高锰酸钾溶液氧化的己二酸，己二酸与乙醇发生酯化反应得到，可由原料发生消去反应获取，则合成路线流程图为：，故答案为：。【点睛】解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推

48、出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。24、质谱仪 硫酸二甲酯 羧基、醚键 +HOCH2CH2OH +H2O 19 【解析】A能与Na2CO3溶液及溴水反应，A发生信息中的取代反应生成B，A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，结合B的分子式，可知B为，逆推可知A为；B发生氧化反应生成C为，C发生信息中的反应生成D为，E的相对分子质量为28，E催化氧化产生的F中只有一种化学环境的氢原子，则E是乙烯CH2=CH2，E发生催化氧化生成F，

49、F中只有一种化学环境的氢原子，F结构简式为，F与水反应产生的G是乙二醇； G结构简式为HOCH2CH2OH，结合H的分子式可知H为；(6)由苯酚和(CH3)3CCl为起始原料制备，可先由苯酚发生信息反应，再发生硝化反应，最后与HI反应可生成目标物，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为；B为；C为；D为；E为CH2=CH2；F为；G为HOCH2CH2OH；H为。(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为。(2)(CH3)2SO4是一种酯，是硫酸与2个甲醇发生酯化反应产生的酯，因此其名称为硫酸二甲酯。(3)根据

50、上述分析可知A的结构简式为，C为，可见C中含氧官能团的名称为羧基、醚键。(4)D+G发生酯化反应产生H的化学方程式为+HOCH2CH2OH +H2O。(5)C为，其中含有的官能团是-COOH、，C的同分异构体中能同时满足条件遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生水解反应，说明含有酯基，如含有3个取代基，则可为-OH、-OOCH、-CH3，有10种同分异构体，如含有2个取代基，一个为-OH，另一个可为-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有邻、间、对3种，因此共有19种同分异构体；(6)由苯酚和(CH3)3CCl为起始原料制备，可先由苯酚发生信息反应，再发生硝化反应，

51、最后与HI发生反应可生成目标物，则该反应的流程为：。【点睛】本题考查有机物的合成的知识，涉及物质结构简式的书写、官能团的判断、化学方程式的书写及同分异构体种类的判断等，把握官能团与性质、有机反应、合成反应中官能团的变化及碳原子数变化为解答的关键，注意有机物性质的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。25、O2、H2O、CO2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3 铁 【解析】(1)由铜绿的化学式可以看出，铜绿由铜、碳、氢、氧四种元素组成，据此判断；(2)根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；(3)根据生活的经验和所需化学知识推测易生锈的物质。【详解】(1)根据铜

52、锈的化学式Cu2(OH)2CO3，可以看出其中含有铜、氢、碳、氧四种元素，不会是只与氧气和水作用的结果，还应与含有碳元素的物质接触，而空气中的含碳物质主要是二氧化碳，所以铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；故答案为：O2、H2O、CO2；(2)铜、氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；故答案为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；(3)铁和铜相比，铁生锈需氧和水，而铜生锈要氧、水和二氧化碳，相比之下铁生锈的条件更易形成，所以铁更易生锈；故答案为：铁。【点睛】解答本题要正确的分析反应物和生成

53、物各是哪些物质，然后根据质量守恒定律书写反应的化学方程式。26、还原 产生蓝色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正极 其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关系，浓度的改变可导致平衡的移动 【解析】(1)根据元素化合价的变化判断；(2)实验：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在；实验：进行对照实验；(3)根据实验现象判断溶液中发生的反应；(4)根据指针偏转方向判断正负极，判断电极反应，并结合氧化还原反应中氧化剂

54、的氧化性大于氧化产物分析解答。【详解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛进行银镜反应，再加入乙醛溶液后，水浴加热，生成乙酸铵，氨气、银和水，化学反应方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，银氨溶液中的银为+1价，被醛基还原生成0价的银单质，故答案为：还原；(2)实验：甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则要证明甲的

55、结论正确，可验证Fe3+的还原产物Fe2+的存在即可，验证Fe2+的实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3Fe(CN)6溶液会和Fe2+反应生成蓝色沉淀，故答案为：；产生蓝色沉淀；实验：丙同学认为：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解，且两个实验结果证明了丙同学的结论，而实验I验证了Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则实验II需要验证NO3也能把Ag氧化而溶解，需进行对照实验，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3为0.3 mol/L，所以需向附有银镜的试管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液，故答案为：pH=2的 0.3 mol/L

56、 KNO3或NaNO3；(3)Fe3+遇KSCN溶液变红，第一份滴加2滴KSCN溶液无变化，说明FeSO4溶液中无Fe3+，第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体Ag产生，再取上层溶液滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+产生，说明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被还原为Ag，又Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag，则该反应为可逆反应，反应的离子方程式为：Fe3+AgFe2+Ag+或Ag+Fe2+Ag+Fe3+； (4)K刚闭合时，指针向左偏转，则银为负极，石墨为正极，该电池的反应本质为Fe3+AgFe2+Ag+，该反应中铁离子为氧化剂，银离子为

57、氧化产物，则氧化性：Fe3+Ag+，故答案为：正极；当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转，则此时石墨为负极，银为正极，右侧烧杯中银离子浓度增大，反应Fe3+AgFe2+Ag+的平衡左移，发生反应Ag+Fe2+Ag+Fe3+，此时Ag+为氧化剂，Fe3+为氧化产物，则氧化性：Fe3+Ag+；由上述实验，得出的结论是：在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。27、白色固体变黑 测出产生O2的体积 不正确，O2能被NaHSO3溶液吸收 0.04 0.02 3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2 去掉BC，仅O2进入E中可计算 【解析】(1

58、)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，氧化铜为黑色； (2)EF是排水量气法测量气体体积，依据装置试剂作用分析判断最后测量的是氧气的体积；(3)装置连接中A受热分解生成的气体含有氧气，通过亚硫酸氢钠溶液会被还原吸收引起误差；(4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，依据硫酸铜质量换算物质的量，结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量；(5)依据(4)计算得到生成物的物质的量，然后写出化学方程式；(6)结合电子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物质的量，即可计算SO2和SO3的物质的量，据此分析调整装置。【详解】(1)无水硫酸铜在

59、加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，无水硫酸铜是白色固体，氧化铜为黑色；(2)EF是排水量气装置，难溶于水的气体体积可以利用排水量气装置测定体积，装置A生成的气体通过亚硫酸氢钠溶液吸收氧气；吸收三氧化硫生成二氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫和水蒸气；通过碱石灰吸收二氧化硫，则最后测定的是氧气的体积；(3)使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，但气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液中，氧气会被还原吸收；(4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，氧气448mL(标准状况)物质的量为0.02mol，电子转移0.08mol，CuSO4SO22

60、e-；计算得到二氧化硫物质的量为0.04mol，依据硫酸铜质量换算物质的量=0.06mol，结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量为0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依据(4)计算得到生成物的物质的量写出化学方程式为3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2；(6)由计算(4)中分析可知，只要知道O2的物质的量，即可计算SO2和SO3的物质的量，则简化方案是去掉BC，仅O2进入E中，即可根据收集的氧气计算。28、哑铃形 CBeB 3d74s2 减小溶剂极性，降低晶体溶解度 Cu（NH3）4SO4H2O 4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高 低于 r(Mg2+) r