广东省惠州市黄埠中学高一化学期末试卷含解析

1、广东省惠州市黄埠中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(PO4)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于()A. B.C.Dn1参考答案：B解析化合物中元素的正、负化合价的绝对值相等，2m3n2，求得m。2. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A短周期元素中X的金属性最强 B同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸

2、性最强C同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D原子半径XY，离子半径XZ2参考答案：D略3. 甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是 ( )A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素C.甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D.甲烷的化学性质比较稳定参考答案：B略4. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB32 g臭氧含的原子数目为2NAC5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD16g CH4与18 g NH4 所含质子数不相等参考答案：BDB选项注意是原子数目。5. 下列物质露置于空

3、气中不易变质的是（ ）A. NaCl溶液B. 硫酸亚铁溶液C. 漂白粉溶液D. 氯水参考答案：AA. NaCl溶液露置于空气中不易变质，A正确；B. 硫酸亚铁溶液易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，B错误；C. 漂白粉溶液容易吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，见光易分解而变质，C错误；D. 氯水中的次氯酸见光易分解而变质，D错误，答案选A。6. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A. 150 mL 2 molL1 KCl溶液 B. 75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液C. 100 mL 1 molL1

4、 NaCl溶液 D. 25 mL 2 molL1 AlCl3溶液参考答案：B根据氯化铝的化学式可知50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是1mol/L33mol/L，同样计算可知选项AD中Cl物质的量浓度分别是（mol/L）2、3、1、6，答案选B。7. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- B. Cl-、NO3-、Fe2+、H+C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-参考答案：C【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A. Ba2+

5、与CO32-反应产生碳酸钡沉淀而不能大量共存，选项A错误；B. NO3-、H+与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C. K+、Na+、SO42-、MnO4-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D.H+与HCO3-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，题目难度不大。8. 下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是 ACH4 BCH2=CH2 C DCH3CH2OH参考答案：C9. 下列溶液的导电能力最强的是A

6、. 02 molL NaCl溶液 B. 0.15 molL MgCl2溶液C. 02 molL BaCl2溶液 D. 0.25 molL HCl溶液参考答案：C【分析】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。【详解】A. 0.2 molL NaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为0.2 molL；B. 0.15 molL MgCl2溶液中镁离子浓度为0.15 molL，氯离子浓度为0.3 molL；C. 0.2 molL BaCl2溶液钡离子浓度为0.2 molL，氯离子浓度为0.4 molL；D. 0.25 molL HCl溶液中氢离子和氯离子浓

7、度都为0.25 molL HCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。【点睛】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。所给溶液都为强电解质溶液，电解质完全电离，所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。10. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是( )A. C3H8O B. C3H4 C. C2H6 D. C2H4O2参考答案：A【详解】根据燃烧通式CxHyOz(x+y/4z/2)O2xCO2y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项AD中(x+y/4z/2)的

8、值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。11. C5H11Cl有几种同分异构体（ ）A.7 B.8 C.3 D.4参考答案：B略12. 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 BHI气体受热分解 C食盐熔化 D蔗糖溶于水参考答案：B略13. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH 浓度为1mol/L的溶液，以及一定量的H2;然后用1 mol/L的盐酸反应，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 () A图中m值为1.56 g B标准状况下产生氢气896 mL C原合金质量为0.92 g D图中V2为60 mL参考

9、答案：A略14. 下列所用的酸在反应中同时表现酸性和氧化性的是A用浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2B向蔗糖中加入浓H2SO4，固体变黑膨胀C用稀硫酸与CuO反应制取胆矾D用浓硝酸除去铝表面的铜镀层参考答案：D15. 自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()。A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B. CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小D. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电参考答案：D关于晶体类型的判定，本题关键是确定一个离子晶体区别于其它晶体的性质，也可采用反例

10、来排除。例如ABC选项所示性质，离子晶体、金属晶体或原子晶体都可能表现出来，只有D项是离子晶体的特性：溶沸点高，高温熔融下可电离出自由移动的离子，熔化时克服的是离子键，在熔融状态下可导电一定能说明CaF2是离子晶体，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和苯的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物参考答案：(1)F(2)C(3)D

11、(4)E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.4g与100mL盐酸反应。（1）该混合物中NaHCO3的质量是 。（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 molL-1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。（标准状况）（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。 （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的物质的量（用n表示）的范围是 。参考答案：(1)8.4 g (2)2 (3)4.48(

12、4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案) (5)0.184n0.219略18. 一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，可能含有的物质是 （以上物质均写化学式），写出第步中反应的化学方程式： ，第反应步中离子方程式： 参考答案：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2

13、 NaNO3+BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【考点】几组未知物的检验【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，滤液为无色，说明一定不含有CuSO4，则生成的白色沉淀只能为碳酸钡，混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀为碳酸钡；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，根据以上分析可知，该白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；一定不含CuSO4；可能含有NaCl，据此进行解答【解答】解：将部分粉末加入水中，滤液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生

14、成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，白色沉淀为碳酸钡；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有的物质为：Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质为：CuSO4，可能含有的物质为：NaCl，根据分析可知，第步中Ba（NO3）2、Na2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3，第步中碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+