2021年山东省菏泽市核桃园中学高二化学月考试题含解析

1、2021年山东省菏泽市核桃园中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（）A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：C【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键【分析】A、稀有气体是单原子分子；B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键；C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等；D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，有的很低【解答】解：A、稀有气体是单原子分子，不存在

2、化学键，故A错误；B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键，如二氧化硅等，故B错误；C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，根据化合物一定不含离子键，故C正确；D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，如钨，有的很低，如钠等，故D错误；故选C2. 下列性质的比较，错误的是 A. 稳定性 HI HBr HCl HF B. 酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 C. 原子半径 O F Na Mg D. 氧化性 K+ Fe2+ Cu2+ Ag+参考答案：C3. 下列反应中气体作氧化剂的是（ ）ASO3通入水中：SO3 + H2O = H2SO4 BCl2通入FeCl2溶液中：C

3、l2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 CHCl通入NaOH溶液中：HCl + NaOH = NaCl + H2ODCO通入灼热的CuO中：CO + CuO = Cu + CO2参考答案：B略4. 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A装置用于检验溴丙烷消去产物B装置用于石油的分馏C装置用于实验室制硝基苯D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：A乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色； B温度计水银球的位置错误，冷凝管中冷凝水的流向错误；C实验室制硝基苯在5060下发生反应；D浓盐酸易挥发解答：解：A由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误

4、； B温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故B错误；C实验室制硝基苯在5060下发生反应，需要用水浴加热，故C正确；D浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸苯酚，故D错误故选C点评：本题考查常见化学实验装置的使用，难度不大，注意浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸苯酚5. 下列废物处理方法中正确的是()A.化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B.化学实验中产生的二氧化氮废气可用水吸收C.用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中,产生的废渣可用于提取燃料D.用黄铁矿作原料生产硫

5、酸的过程中,产生的废气可用于提取漂白剂参考答案：D二氧化硫在浓硫酸中的溶解度非常小,A错误;二氧化氮一般用NaOH溶液吸收,发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,B错误;黄铁矿经过高温煅烧,废渣的主要成分是氧化铁、二氧化硅、氧化铝等不具有可燃性的物质,从中提取燃料是不现实的,C错误;硫酸生产过程产生的废气中含有较高浓度的二氧化硫气体,二氧化硫可用作漂白剂,D正确。6. 下列分子的中心原子采取SP杂化的是 （ ）A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3参考答案：B略7. 下列关于蛋白质的叙述中，错误的是 A蛋白质的结构单元是氨基酸B蛋白质中含有C、H、O

6、、N等元素C温度越高，酶的催化效率越高D动物毛发的主要成分为蛋白质 参考答案：C略8. 科学家1995年合成了一种分子式为C200H200的烃，含多个碳碳叁键，问：其分子中含CC最多有（ ）个 A. 49 B. 50 C. 51 D.不能确定参考答案：B略9. 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180。由此可见，BeCl2属于 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子参考答案：B略10. 下列结构的芳香烃，属于苯的同系物的是参考答案：B11. 某含苯环的芳香族化合物的分子式为C8H6O2,其1H核磁共振谱图有2

7、组特征峰，下列该化合物说法中，正确的是A .分子结构中可能含有碳碳双键 B. 分子结中可能含有羧基 C.该化合物苯环上的一氯代物有2种 D 存在遇氯化铁溶液显紫色芳香族同分异构体参考答案：D略12. （1）根据所学化学反应原理填空： 升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“”、“”或“”） 某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方

8、程式_。用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化： 。参考答案：(1)减小 能 (2) 3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) DH=-138kJ/mol NH4+H2ONH3H2O+H+ MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-略13. 在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)；H0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是()XYA升高温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入CA的

9、百分含量参考答案：C14. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A质谱 B红外光谱 C紫外光谱 D核磁共振谱参考答案：A略15. （8分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:（1） + + + + （2）反应物中发生氧化反应的物质是 _ ,被还原的元素是 。（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 _ mol参考答案：S略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：已知：密度（

10、g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。试管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是: 。 收集

11、产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。A蒸馏时从70开始收集产品 B环己醇实际用量多了 C制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点参考答案：(16分)(1) 防止暴沸(2分)； 冷凝(2分)。 防止环己烯的挥发。(2分)(2) 上(1分)； C。(1分) g (1分)； 除去水分。(2分) 83(2分) ； C。(1分)（3）B、C。(2分，漏选得1分，有错选不得分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol

12、N2和4 mol H2，一定条件下反应N23H22NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比 （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是 。 （3）平衡时，H2的转化率为 。 参考答案：（1）偏低 （2分） （2）25%（2分） （3）37.5%（3分）18. 某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = _若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = _参考答案：10-13 1:10 1:919. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZ BXZY CYXZ DYZX参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用