2025年华侨港澳台生联招考试高考化学试卷试题（含答案解析）

试卷试卷=page66页，共=sectionpages77页2025年中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生入学考试化学试卷试卷总分150分考试时间120分钟说明：请认真填涂考生信息并把答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Ag-108一、单项选择题（本题共15小题，每题4分，共60分）1．中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是（）文物鎏金高士图银杯南宋德化窑青白釉撇口瓶明代象牙雕寿星战国青瓷罐选项ABCD2．我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是（）A．钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀B．可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生C．钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为D．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．在碱性溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe3++5H2O=2FeO+3Cl-+10H+C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：B．碱性溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为1NAB．0.5molAlCl3完全转化成氢氧化铝胶体，生成胶粒数目为0.5NAC．常温常压下，13.6g金刚烷中所含C-C键的数目为1.2NAD．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA6．在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L7．下列实验中，不能达到实验目的的是（）由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由制取无水固体ABCD8．可用于皮革脱毛，过氧化氢法制备的原理为。下列说法错误的是（）A．能用于自来水的杀菌消毒B．在该反应中既体现氧化性又体现还原性C．配制氢氧化钠溶液，定容时若俯视刻度线读数，所配溶液浓度偏大D．该反应每生成标准状况下，转移电子9．下列说法正确的是（）A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，或一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热的测定B．已知中和热为=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的反应热=-2×57.3kJ·mol-1C．燃烧热是指在101kPa时1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+O2(g)=SO3(g)

=-315kJ·mol-1即为硫的燃烧热D．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH=-192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>-192.9kJ/mol11．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是（）A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1molC．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS12．用下图所示装置及药品制备相应的气体，其中不能实现的是（）A．制取NH3B．制取乙烯C．制取Cl2D．制取SO213．有机物M是合成大豆素的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．1molM可与5molNaOH发生反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性溶液褪色D．能与溶液反应放出气体14．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（）A．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B．可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液C．、、均能通过化合反应制得D．Al、、、均能与NaOH溶液发生反应15．一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是（）A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为C．KOH溶液的质量分数：D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区二、解答题（本题共5小题，共78分）16．（20分）I：二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-完成下列填空：（1）上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是________________；请比较碳和氮元素非金属性强弱_____________________________（用一个化学反应方程式表示）。（2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：____ClO2+____MnSO4+____H2O→____MnO2↓+____HCl+____H2SO4若反应中生成0.2molMnO2，则电子转移_________个。（3）氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为_________。II：能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.58kJ·mol-1反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.19kJ·mol-1反应III：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3回答下列问题：（1）反应III的ΔH3=__________；反应III的活化能E(正)_______E(逆)(填“>”“=”或“<”)。（2）甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则Y电极为_______(填“正极”或“负极”)X电极的电极反应式为_____________________________。若使用该电池完成铁制品镀银，当铁制品质量增加64.8g时，理论上电路中转移电子数为____________。17．（16分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：I.氯气的制备(装置如图所示)（1）装置G的名称为____________，装置F的作用为___________________________________。（2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为___________________________(填写仪器下方字母)。II.漂白粉的制备(装置如图所示)查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量；②6Cl2+6Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。（3）装置C中发生反应的化学方程式为____________________________________________。（4）多孔球泡的作用是____________________，使用冰水浴的目的是_______________________。（5）测定装置C中Ca(ClO)2物质的量浓度的方法如下：取C中溶液10.0mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O。用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示剂，当加入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，其现象为______________________________________，达到滴定终点，此时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。已知：I2+2S2O=2I-+S4O。该漂白粉溶液中Ca(ClO)2的物质的量浓度为___________mol/L。(保留4位有效数字)18．（14分）某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，装置如图：已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②E内盛放有CS2、水和固体催化剂。实验步骤如下：（1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)①实验前，先要进行的操作是_________________________________。②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入E中，至CS2消失。则：装置A中反应的化学方程式是__________________________________________；装置C的作用是______________________________（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95-100℃除去杂质，一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。①E的仪器名称是_________________。②写出制备KSCN溶液的化学反应方程式________________________________。（3）制备硫氰化钾晶体：先滤去E中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，_______，_______，干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定晶体中KSCN的含量：称取1.0g样品配成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。晶体中KSCN的质量分数为______。19．（14分）无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答问题： （1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。A．溶液 B．水 C．水 D．溶液（3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是_________________________。（4）取少量晶体，溶于水并滴加溶液，现象是____________________________。（5）反应的化学方程式为____________________________________________。（6）由转化成的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是该还原剂将还原：_______________________________________________________________。20．（14分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2=-4CuC1+FeCl2+2S（1）为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有_______________________(答一条即可)。（2）“浸取”时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，反应的化学方程式为___________________________________________。（3）若“滤液1”中只含FeCl2，将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_____________。（4）“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为______________________________________。（5）“滤液2”中可以循环使用的物质为_______、_______为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为___________。三、计算题21.（12分）已知有机物A的相对分子质量不超过200．取1.48gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g；试计算：（1）1.48gA完全燃烧生成的CO2的物质的量（2）A的分子式（3）将a

g

A完全燃烧后的产物全部通入足量的Na2O2固体充分吸收，则固体质量增加多少化学参考答案一、单项选择题（本题共15小题，每题4分，共60分）1-5ABDBC6-10ADBDD11-15BDCCC二、解答题（本题共5小题，共78分）16．（每空2分，共20分）I：（1）Cl＞C＞N＞O

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

（2）2ClO2+5MnSO4+6H2O=5MnO2↓+2HCl+5H2SO4

0.4NA或2.408×1023

（3）

II：（1）