广东省广州市从化市太平中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

1、广东省广州市从化市太平中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我省环保部门按新修订的环境空气质量标准，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测下列说法正确的是 A 燃烧植物秸秆不会造成大气污染B 吸入细颗粒物对人体健康没有危害C 化学在环境监测和保护中起重要作用D 臭氧（03）是一种氧化物参考答案：C试题分析：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错误；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错误；C、

2、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错误；故选C2. 在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800达到下列平衡： K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度均为1.00 molL-1，则CO的转化率为 A40 B50 C75 D80参考答案：B3. 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合能放出H2，反应刚开始时化学反应速率最大的是 A0.1 molL1的盐酸15 mL B0.2 molL1的盐酸5 mLC0.15 molL1的硫酸溶液8 mL D18 molL1的浓硫酸15 mL参考答案：C略4.

3、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C） 与v(D)（速率）的比值A B C D参考答案：A略5. 为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是A滴加酒精 B.灼烧 C滴加食盐水溶液 D.滴加食醋参考答案：B6. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2

4、e-=2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，正极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大参考答案：B7. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中,反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A混合气体的密度不变 B容器内的总压强不随时间变化C混合气体的平均摩尔质量不变 D单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2参考答案：D略8. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A+1 B+2 C+3 D-1参考答案：C略9. 下列物质不能与金属钠发生反

5、应的是A无水乙醇 B煤油 C氯化钠溶液 D乙酸参考答案：B10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A. 锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HIO4的酸性比HBrO4的酸性强参考答案：DA、金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，选项A正确；B、卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银除氟化银外都不溶于水且溶解度逐渐减小也不溶于硝酸，选项B正确；C、碱金属元素从上到下元素的

6、金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，选项C正确；D、非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，选项D不正确。答案选D。11. 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A. 原子半径：甲乙丁C. 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D. 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙参考答案：CA同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：甲乙丙，故A错误；B同周期元素从左到右，元素的最外层电子数逐渐增多，则丙丁，故B错误；

7、C同周期元素从左到右，元素的非金属逐渐增强，如乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，故C正确；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则氢氧化物碱性逐渐减弱，应有：甲乙丙，故D错误；故选C。点睛：本题考查同周期元素性质的递变规律，注意元素周期律的把握。同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。12. 某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是A处的化学键是碳碳双键 B处的原子可能是氯原子C该分子中的原子不可

8、能均在同一直线上 D该分子不存在链状同分异构体参考答案：D略13. 下列各有机物中，属于烃的是 A氯丁烷 B. 甲苯 C硝基苯 D.乙醇参考答案：B略14. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 AAlO2、CO32、Cl、H+ BNa、K、NH4、OH- CH+、S2、NO3 Fe2+ D Na+、HCO3、NO3、Cl参考答案：D15. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ） A反应：H0， B反应：H0，C反应：H0 D反应：H0，参考答案：C略二、实验题

9、（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.2000mol?L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）判断滴定终点的现象是：（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度

10、：mol/L滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：1. ；偏大 2. 无色变为粉红，半分钟内不变色 3. 22.604. 0.2000考点：中和滴定分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均

11、体积，最后计算出待测液盐酸的浓度解答：解：（1）“用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据

12、，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.400.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.102.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.004.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L1，故答案为：0.2000点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定

13、的方法三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空A吸水性B脱水性C强氧化性D强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ；（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 参考答案：（1）A（2）B（3）D试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故答案为：A；（2）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纤维素脱水而碳化，故答案为：A；（3）浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，浓硫酸可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧

14、化氮，同时生成盐表现为酸性，故答案为：D18. （8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g） H=+765.2kJmol-1回答下列问题：（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系

15、能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率是 ；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为 。若温度不变，减小容器体积，则平衡向-移动，c(NH3)将-

16、c(N2)将- （填增大、减小或不变） 参考答案：（1）画图略。（2分）（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物(2分)（3）66.7%（2分）0.005（2分）（1）作图要点：催化剂可降低反应的活化能，但这对各反应前后能量变化并不产生任何影响。该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2）该反应的正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3的生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2的浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物，使平衡向右移动，增大NH3的生成量。（3）由三行式法计算可知，起始时，c（N2）=0.3molL-1。平衡