广东省佛山市职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析

1、广东省佛山市职业高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A0.03mol/L B0.04mol/L C0.05mol/L D0.3 mol/L 参考答案：A略2. 一定条件下，在密闭容器中充入SO3，发生化学反应：2SO32SO2O2，反应一段时间后，又向其中充入18O2，在重新达到化学平衡状态后，18O原子存在于()ASO3中 BSO2中CO2中 D三种物质中都有参考答案：D解析该反

2、应是可逆反应和分解反应。3. 某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是： AROH BR2O7CHRO3DNaR参考答案：A4. T时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 （ ）A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强， 平衡向逆反应方向移动B保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大CT时，若由0.4molL 1A、0.4molL 1B、0.2molL

3、 1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4molL 1D在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动参考答案：C略5. 铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（ ） A、增大硫酸的浓度 B、减小硫酸的浓度C、增加铁的量 D、加热参考答案：D略6. 在Cu2S+4H2SO4(浓)=2CuSO4+S+2SO2+4H2O反应中，被氧化的元素是：A铜 B硫 C铜和硫 D氧和硫参考答案：C略7. 下列试剂的保存方法中错误的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B【详

4、解】A、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气反应，故少量的钠保存在煤油中以隔绝空气，A正确；B、氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此氢氟酸保存在塑料瓶中，B错误；C、新制的氯水中的次氯酸见光或受热易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确；D、氢氧化钠溶液与玻璃的成分之一二氧化硅反应生成具有粘和性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，D正确。答案选B。8. 有下列物质：NaOH固体：浓硫酸；NHN0晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是A B C D参考答案：B

5、略9. 下列说法中正确的是A第A族元素的最高化合价都是 +7 价B第A族元素的最高化合价都是 +6 价C第A族元素的最高化合价都是 +4 价D第A族元素都是活泼的金属元素参考答案：C10. 煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（ ）煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化该技术实现了煤的清洁利用该技术实现了煤的高效利用A. B. C. D. 参考答案：C煤粉加压气化法是让煤变成以CO

6、和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。11. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是A.蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略12. 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A锗不能与强碱溶液反应 B氢氧化锗有两性C氧化锗易溶于水

7、 D氧化锗的化学式为Ge2O3参考答案：B考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0判断氧化锗化学式解答：解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，A铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误；B氢氧化铝具有两性，则氢氧化锗具有两性，故B正确；C氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误；DGe位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为2价，所以氧化锗的化学式为G

8、eO2，故D错误；故选B点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，以铝为例采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大13. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd参考答案：B14. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是AH2O的电子式： B质量数为14的碳原子：CCO2的比例模型： DCl的结构示意图：参考答案：B15. 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）铁

9、在潮湿的空气中容易生锈二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案： (1)操作的名称是_，滤渣B含有_(填化学式)。(2)反应的离子方程式是_。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A漏斗 B坩埚 C烧杯 D玻璃棒(

10、4)试剂Y应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_(填序号)。A过氧化氢 B氢气 C氧气 D铁参考答案：(1)过滤 Fe、Cu (2)CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3 (3)蒸发浓缩 B (4)氧化剂 BD【分析】Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，A(NaAlO2)与过量的气体X反应生成沉淀C

11、，沉淀C与盐酸反应生成溶液F，因此X为CO2，反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。【详解】(1)根据上述分析，操作为过滤，滤渣B中含有Fe、Cu，故答案为：过滤；Fe、Cu；(2)反应为偏铝酸钠和过量二氧化碳的反应，反应的离子方程式为CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3，故答案为：CO2AlO22H2OHCO3Al(OH)3；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到

12、的仪器有坩埚，故选B，故答案为：蒸发浓缩；B；(4)试剂Y应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H2或Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）18. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子

13、和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：19. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此

14、回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)