复习-第二章课件

1、第二章 空气、物质的构成复习第二章 空气、物质的构成复习学习目标1：掌握物质的分类及判定2：掌握物质组成，结构，及性质的关系学习目标1：掌握物质的分类及判定物质物质1、物质的简单分类： 物质混合物纯净物化合物单质金属单质 (如铁、镁等)非金属单质(如碳、氧气等)氧化物其它化合物(酸碱盐等)由两种或两种以上的物质组成的 (如：空气、溶液等)同种元素组成的纯净物 是由一种物质组成的（如氧气、五氧化二磷等）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物不同种元素组成的纯净物 1、物质的简单分类： 物质混合物纯净物化合物单质金属单质 (1、现有(1)水 (2)铁 (3)高锰酸钾 (4)大理石 (5)石灰水

2、(6)二氧化硫 (7)空气 (8)液氧 （9）硫酸 （10）氧化镁 10种物质,其中属于混合物的_属于化合物的有_属于单质的有_,属于氧化物的有_1、现有分子，原子，离子元素物质物质之间的关系分子原子离子物质元素微观结构宏观组成组成构成具有相同核电核数的一类原子的总称分子，原子，离子元素物质物质之间的关系分子原子离子物质元素微 原子的结构原子 原子的结构原子元素原子分子物质组成构成同种原子的总称构成构成.水分子是由氢原子和氧原子构成宏观概念，只讲种类，不讲个数。微观概念，既讲种类，又讲个数。水是由水分子构成 水是由氢元素和氧元素组成铁是由铁原子构成 元素原子分子物质组成构成同种原子的总称构成构

3、成知识回顾：1.药品的选择条件及注意问题？2.红磷燃烧的现象？3.打开止水夹后看到什么现象？4.实验结论 ？5.分析进入瓶中的水的体积小于1/5的原因？6.能否用铁、铝代替红磷？7.能否用碳、硫代替红磷？知识回顾：1.药品的选择条件及注意问题？1.测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧，产生大量白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约1/5体积五氧化二磷点燃实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验原理：红磷 + 氧气点燃1.测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧，产生大量白烟2、空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气及其他气体杂质78%21%0.03%0.03%0.94

4、%( N2 )( O2 )( CO2 )( H2 O )（体积分数）2、空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气及其他气体杂即：空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N2约占 空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，且难溶于水最早得出空气是由氮气、氧气组成的结论的科学家是法国的拉瓦锡最早得出空气是由氮气、氧气组成的结论的科学家是法国的拉瓦锡3.注意：药品的选择条件（1）药品要过量（2）只与空气中的氧气反应；（3）生成物不能是气体；3.注意：药品的选择条件（1）药品要过量4.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？（2）装置漏气；（5）燃烧一定程度

5、时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。（3.）红磷熄灭后未冷却到室温；（1）装置漏气；（2.）红磷的量不足；4.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什5、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术如：氖气通电时发红光（航空航海做导航灯）氦气填充气球（利用氦气密度小，化学性质稳定5、常见气体的用途：如：氖气通电时发红光（航空航海做导航灯）6、探究： A.液面上升小于1/5原

6、因： 装置漏气；红磷量不足；未冷却完全B.能否用铁、铝代替红磷？ 不能。原因：铁、铝不能在空气中燃烧 C.能否用碳、硫代替红磷？ 不能。原因：产物是气体，不能产生压强差6、探究：1对于做空气中氧气含量测定的实验。下列有关说法正确的是 ( )A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体知识检测：A1对于做空气中氧气含量测定的实验。下列有关说法正确的是 (考点2：空气的污染和保护（课本P36-39）考点2：空气的污染和保护（课本P36-39）1.空气的污染: 对空气

7、造成污染的主要是有害气体（二氧化硫、 碳氧化物、 氮氧化物）和可吸入颗粒物等有害物质。 目前列入空气质量监测标准的项目定为：可吸入颗粒物或总悬浮颗粒物、PM2.5、氮氧化物、二氧化硫、臭氧。2.目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（二氧化硫、二氧化氮等） 白色污染（塑料垃圾等）知识回顾：知识回顾：3、空气污染的危害：1）损害人体健康引发多种疾病；2）影响植物的生长；3）损坏地面设施，破坏文物古迹；4）产生“温室效应”，破坏生态平衡；5）破坏臭氧层。3、空气污染的危害：1）损害人体健康引发多种疾病；4、防止空气污染的措施：、实行煤炭综合利用，

8、减少直接使用煤，改用 气体燃料；、开发新能源；如：太阳能、风能、水能、 地热能、 潮汐能、核能等； 、大力植树造林，严禁乱砍滥伐。、工业废气处理达标后再能排放；、政府部门加强监测；、推广使用无铅汽油；4、防止空气污染的措施：、实行煤炭综合利用，减少直接使用煤1、排放到空气中的有害物质，大致可分为 和 两大类。排放到空气中的气体污染物较多是 、 、 。 等这些气体主要来自于 的燃烧和 排出的废气。目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包（ ）。 (A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2) (C)二氧化氮(NO2) (D)总悬浮颗粒物(TSP) 2、我们已经知道空气的主要成分是氮气和

9、氧气，下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。 (1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？ (2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论(3) 能否用木炭或铁丝代替红磷（4）该实验成败的关键是什么？有害气体二氧化硫碳氧化物氮氧化物化石燃料工厂B保证瓶内的氧气被完全消耗氮气不支持燃烧，也不能燃烧，化学性质比较稳定。难溶于水。不能，木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本上不变。铁丝不能在空气当中燃烧（1）红磷的量要过量（2）装置气密性要好可吸入颗粒物检测：1、排放到空气中的有害物质，大致可分为 3、下列措施能治理相关污染的是（ ）A、赤潮使用含磷洗衣粉B、

10、温室效应-使用无铅汽油C、酸雨-工业废气直接排放D、沙尘暴-植树造林D4、人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是（ ） A.绿色植物的光合作用 B.汽车排放大量的尾气 C.大量燃烧煤、石油等化石燃料 D.更多的利用太阳能、风能A D3、下列措施能治理相关污染的是（ ）D4、人类生存需要清5、空气里含有下列成分，其中不属于污染物的一组是（ ） A.氮气，氮氧化物 B.氧气、二氧化硫 C.碳粉尘，二氧化碳 D.水蒸汽，氧气6、造成酸雨的主要物质是（ ） A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化碳 C.一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和一 氧化氮DD5、空气里含有下列成分，其中不属于污染物的一组

11、是（ ）人教版考点3：混合物和纯净物1纯净物：只由_种物质组成。如氧气、水、氯酸钾等。2混合物：是由 的物质组成。如空气、碘酒、石灰水等。3混合物与纯净物的比较一两种或两种以上知识回顾：（课本P33-34）人教版考点3：混合物和纯净物1纯净物：只由_人教版多一不固定固定人教版多一不固定固定3、物质的分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（ ）A、常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰B、常见的合金：不锈钢、石墨、生铁C、常见的营养素：蛋白质、水、合成纤维D、常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰A4、下列物质中，属于纯净物的是( )3、物质的分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的

12、5、下列物质中属于纯净物的是 （ ） A、液态氧气 B、蔗糖水 C、洁净的空气 D、五氧化二磷AD5、下列物质中属于纯净物的是 （ 复习目标1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；2、知道原子是由原子核和核外电子构成的；3、知道原子可以合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。4、利用相对原子质量进行物质的简单计算。课时二 构成物质的微粒- 分子、原子、离子复习目标课时二 构成物质的微粒-考点1：物质的构成微粒分子、原子、离子1、大部分物质由分子构成如 :水由水分子构成, 二氧化碳由二氧化碳分子构成2、金属和稀有气体由原子直接构成如 铁由铁原子构成， 铜由铜原子构成； 氖气由氖原子构成

13、， 氩气由氩原子构成金刚石、石墨、硅、硫、磷等也都是原子直接构成考点1：物质的构成微粒分子、原子、离子1、大部分物质由分子3、少数物质由离子构成如：氯化钠由钠离子和氯离子构成3、少数物质由离子构成1.分子是构成物质的 微粒。2.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 改变，即一种分子没有变成另一种分子；在化学变化中，分子本身 改变，生成 。3.对于由分子聚集构成的物质而言，分子是保持物质 的最小微粒。一种没有发生 发生化学性质新的分子知识回顾：（课本P40-45）一、什么是分子1.分子是构成物质的 微粒。一种没有发生 4.对于由分子聚集构成的物质，由 种分子构成的物质叫做纯净物，由 种分子构

14、成的物质叫做混合物。一多4.对于由分子聚集构成的物质，由 种分子构成的物质叫做分子是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质保持其化学性质的最小微粒是对应的分子；由原子构成的物质保持其化学性质的最小微粒是对应的原子保持水的化学性质的最小微粒是水分子保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子分子是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的保持水的化学性二、分子的特性：1.分子总是，且温度越高，分子越快。2.分子之间有。3.分子的质量和体积都。4.同种物质的分子化学性质， 不同种物质的分子化学性质。不断地运动运动间隔极小相同不相同二、分子的特性：1.分子总是，

15、且温度越高，分子越跟踪练习：从分子角度分析并解释下列问题： 以空气和氧气为例，说明混合物与纯净物有什么不同？为什么墙内开花墙外可嗅到花香？ 湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易于晾干？香水、汽油、酒精为什么要密封保存？水蒸发后，化学性质没有变化。 25m3的石油气在加压的情况下可装入容器0.024m3的钢瓶中。跟踪练习：从分子角度分析并解释下列问题： 以空气和氧知识检测：1.下列变化能证明分子可以再分的是（ ） A、水蒸发 B、石蜡熔化 C、干冰升华 D、水通电分解D2.用分子的知识对下列现象的解释，正确的是（ ） A、做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力 B、一块金属很难被压缩，是由于分

16、子间没有间隙 C、变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 D、房子里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动D知识检测：1.下列变化能证明分子可以再分的是（ ）D2.用3、水、氧气、二氧化碳等都是由构成；分子是保持物质的最小微粒。4、分子、等性质。酒香不怕巷子深说明；物质的三态变化，其实质就是。湿衣服在太阳下干得快是因为；100ml水与100ml酒精混合后，总体积200ml，说明；氧气和液氧都能支持物质的燃烧说明。5、由分子构成物质在发生物理变化时，构成物质不发生变化；发生化学变化时，构成物质的发生了变化。所以，物理变化和化学变化的本质特征从微观上就是， 如水的蒸发和水的电解。6

17、、在分子构成的物质的混合物中含有分子，纯净物中含有分子。分子间有间隔分子化学性质极小不断运动分子在不断运动分子间有间隔温度越高分子运动越快分子间有间隔同种分子化学性质相同分子分子是否有新分子生成不同种一种3、水、氧气、二氧化碳等都是由构成；分子是保持物质1.原子是构成物质的 微粒，原子构成 ，也可直接构成 。2.在化学变化中，分子本身 变化，而原子本身 变化。3.原子是 中的最小微粒（即化学变化中原子不能分）。4、原子的性质：原子在不断的运动，原子间有间隔，原子非常小。一种分子物质发生没有化学变化知识回顾：一、原子（课本P45-52）一种分子物质发生没有化学变化知识回顾：一、原子（课本P45-

18、（1）原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。二、原子的构成核电荷数质子数核外电子数=原子序数。（2）原子核在原子中所占的体积很小，半径大约是原子半径的十万分之一。电子在核外相对广阔的空间作高速运动。（3）电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的 ，所以原子的质量主要集中在原子核上。（4）原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无中子。相对原子质量=质子数+中子数（1）原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整（5）原子结构示意图以钠原子结构示意图为例：Na +11281原子核核电荷数（质子数)电子层该电子层上的电子数（5）原子结构示意图以

19、钠原子结构示意图为例：+11281原子（6）核外电子在化学反应中的应用：（一）、元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有密切关系。（1）当最外层电子数较少（1-3个）时，易电子；（2）当最外层电子数较多（4-7个）时，易电子；（3）当最外层电子为8个（只有一层的为2个）时，是一种结构。（二）、金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中易得到电子。失 得稳定（6）核外电子在化学反应中的应用：（一）、元素的性质与原子核 以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得数值，就是这种原子的相对原子质量原子的质量 （m）

20、相对原子质量（Ar）是真实质量，有单位 （克或千克）是比值，单位为1,省略相对原子质量 注释：作为相对原子质量标准的碳原子是一种质子数为6，中子数也为6的碳原子。其实碳原子不止一种，例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子，这将在高中学习。（7） 以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质原子的质量例:已知1个铝原子的质量为4.48210-26Kg,一个碳原子的质量为1.99310-26Kg,计算铝的相对原子质量:一个碳原子质量的1/12=1.99310-26Kg12=1.6610-27Kg所以:一个铝原子的相对原子质量= 4.48210-26Kg 1.6610-27Kg27引入相对原子质

21、量的意义: 使书写、计算等变得方便。例:已知1个铝原子的质量为4.48210-26Kg,一个碳从本课题中我们应该知道：物质是由原子、分子等微小粒子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。常见分子模拟模型从本课题中我们应该知道：物质是由原子、分子等微小粒子构成的 1、水分子是由氢原子和氧原子构成的。或一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。2、氧分子是由氧原子构成的。或一个氧分子是由2个氧原子构成的。 1、水分子是由氢原子和氧原子构成的。或一个水分子是由2个氢 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原子

22、的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？讨 论 1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、原子是化学变化中的最小粒子。 3、在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯讨 论 我们可以从这幅图中获得哪些化学信息？1、氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的；2、汞是由很多的汞原子直接构成的；3、氧气是由很多氧分子构成的；一个氧分子是由两个氧原子构成的；4、化学反应的实质是在化学反应中，分子本身发生了变化，而原子本身没有变化，只是重新组合新的分子，构成新的物质。讨 论 我们可以从这幅图中获得哪些化学信息分子和原子的比较

23、1.都是构成物质的一种微粒。都能保持其所直接构成的物质的化学性质。2.体积和质量都很小。在化学变化中，分子可分，而原子不可分。分子是由原子构成的；分子可分成原子分子和原子的比较1.都是构成物质的一种微粒。都能保持其所直接知识回顾：（课本P53-55） 离子（1）什么是离子？ （2）什么是阳离子、阴离子？（3）离子也是构成物质的微粒。离子是带电荷的原子或原子团原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。一种如：NaCl KCl Na2CO3等知识回顾：（课本P53-55） 离子离子是带电荷的原子或原+ 22828+177+ 102828+133ABCDC为金属元素.B

24、为非金属元素A.D稀有气体元素金属元素易失电子+非金属元素易得电子-稀有气体稳定结构2、判断下列粒子是原子还是离子?写出其符号： 28+133D28+177A+ 1228B28+178CCl Mg2+ Cl- Al练习1、判断下列粒子是什么元素：+ 22828+177+ 102828+133ABCDC为金 3、 以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是（ ),化学性质相似的是( ).28+122+ 1228+ 82628+166ABCDB CA D 三个决定元素种类由_决定元素化学性质由_决定原子的质量主要由_决定质子数最外层电子数原子核 3、 以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素

25、的是（ 4、是非: （1）最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子吗？（2）原子最外层电子数少4个的都是金属元素吗？4、是非: 5、下列说法中错误的是 （ ）A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子B.原子在化学变化中不能再分C.离子一定是带电的粒子D.只要两种原子的最外层电子数相同,则其元素的化学性质一定相似D5、下列说法中错误的是 （ ）D小结：物质、分子、原子、离子的关系分子原 子阴阳离子物 质直接构成构成构成构成分成得失电子失得电子小结：物质、分子、原子、离子的关系分子原 1.下列叙述中，属于氧气化学性质的是( ) A. 无色无气味 B. 常温下为气态 C. 能支持燃烧 D. 液氧为

26、淡蓝色 2.下列有关分子的叙述正确的是（ ） A.一切物质都是由分子一种粒子构成的 B.分子是保持物质物理性质的最小粒子 C.同种分子的化学性质相同 D.在化学变化中分子本身没有发生改变3.化学变化中，必然会发生改变的是（ ） A.分子的种类 B.元素的种类 C.原子的种类 D.原子的数目CCA真题演练：1.下列叙述中，属于氧气化学性质的是( ) 24.下图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ) 5.以下关于水的几种净化方法中，净化程度最好的是( ) A.静置沉淀B.加明矾沉淀 C.过滤D.蒸馏CD4.下图是表示气体粒子的示意图，其中“”和“

27、”分别表示两B7、6、2010上海“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（ ） A纯净物B化合物C氧化物 D混合物DB7、6、2010上海“黑火药”是我国古代四大发明之课时三：辨别物质的元素组成 课时三：辨别物质的元素组成 1、元素：是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。注意：（1）决定元素(原子)种类的是核电荷数或质子数（2）元素只讲种类，不讲个数。 原子即讲种类，又讲个数。知识回顾：考点1：元素和元素符号（课本P56-60）1、元素：注意：知识回顾：考点1：元素和元素符号（课本P56（1）水(H2O)由什么组成？而水分子由什么构成？ 水分子是由氧原子和

28、氢原子构成的；一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成想一想：水由氢、氧两种元素组成的；或水由氢元素和氧元素组成的组成构成元素是用来描述物质的宏观组成原子是用来描述物质的微观构成（1）水(H2O)由什么组成？水分子是由氧原子和氢原子构成的氮气（N2）由氮元素组成 氧气（O2）由氧元素组成 （2）空气中含量最多的物质是什么？其次是什么？组成元素呢？氮气（N2）由氮元素组成 （2）空气中含量最、生物细胞中含量最多的元素：氧元素、地壳中含量最多的元素是：氧元素前四位元素：氧元素（O）、硅元素（Si）、 铝元素（Al）、铁元素（Fe）、前三位元素：氧元素（ O）、碳元素（ C）、氢元素 （H）2、元素在

29、自然界的分布、生物细胞中含量最多的元素：氧元素、地壳中含量最多的元素3、元素符号的意义：表示一种元素。(如：H表示氢元素、Fe表示铁元素) 表示这种元素的一个原子。宏观意义：微观意义：若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数 。(如，2Na：表示2个钠原子)。由原子直接组成的物质表示该物质。 (如： Fe表示铁这种物质)注意：只能表示微观意义3、元素符号的意义：表示一种元素。(如：H表示氢元素、Fe1、单质： 定义：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 如：氧气、氮气、铁、铜、碳、磷、氩气等分类：2、化合物：定义：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。 如：二氧化碳、水、过氧化氢、二氧化锰、

30、高锰酸钾等3、氧化物：定义：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。 如：水、二氧化碳、氧化铜、一氧化碳等金属单质 如：Mg Al Zn Fe等非金属单质 如：H2 O2 He Ar C S P等1、单质：金属单质 如：Mg Al Zn Fe等4、氧化物与化合物的关系： 如：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化铜（CuO）、一氧化碳（CO）等 既是氧化物又是化合物如：高锰酸钾（KMnO4）、硫酸（H2SO4）、 氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）等 是化合物氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物。4、氧化物与化合物的关系： 氧化物一定是化合物，化合物练习：指出下列符号的意

31、义：H_、_Fe _、_、 _ 2O_氢元素一个氢原子铁元素一个铁原子铁单质两个氧原子练习：指出下列符号的意义：氢元素一个氢原子铁元素一个铁原子铁再试一试，你学会了吗？ 指出下列符号表示的意义： O Na C 如何表示四个氢原子？试一试，你会有新的收获！用符号表示：五个碳原子 两个铁原子n个镁原子 一个氮原子表示氧元素、表示一个氧原子表示钠元素 表示一个钠原子 表示钠这种物质 表示碳元素 表示一个碳原子 表示碳这种物质再试一试，你学会了吗？ 指出下列符号表示的意义：如何表示四个练习1：以二氧化碳（CO2）为例，判断下列描述是否正确，,并加以改正。1、二氧化碳是由两个氧元素和一个碳元素组成的X2

32、、一个二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的X二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的；或二氧化碳是由氧、碳两种元素组成的。 一个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的；或二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的练习1：以二氧化碳（CO2）为例，判断下列描述是否正确，,并 以氧化汞 （HgO）为例，判断下列描述是否正确，并加以改正。 1.一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成2.氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成4.氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成5.氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成3.氧化汞是由汞元素和氧元素组成6.氧化汞是由汞原子和氧原子构成练习2：汞原子氧原子分子 以氧化汞 （HgO）为例，判断下列描述是否正确，1.一个拓展练习：1、医疗上常用的消毒液的主要成分是过氧化氢(H2O2)，下列说法正确的是( ) A. H2O2是由2个氢元素和2个氧元素组成。 B. H2O2是由氢分子