华师大版科学七年级下册同步课时练习：1.3 第2课时　饱和溶液与不饱和溶液

1、3第2课时 饱和溶液与不饱和溶液知识点1比较不同物质在水中的溶解能力l在生活中我们知道这样的事实:食盐易溶于水，而难溶于植物油;硝酸钾易溶于水，而碳 酸钙难溶于水;蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事实 分别说明，固体物质的溶解能力主要与、三 个因素有关。2.某学习小组为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，设计了如图所示的实验。下列说法中 正确的是（）0.5 g硫酸铜 0.5 g硫酸铜 0.5 g硫酸铜实验实验实验A.对比实验和，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验和，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验和，可探究水的温度对溶质

2、在水中溶解速率的影响D.对比实验和，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响知识点2饱和溶液与不饱和溶液.（2019温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是 （）A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余.如图所示,A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂晌四个烧杯中都加入某 固体溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解。回答下列问题。H H H HA B C D（填字母,下同）中盛的一定是饱和溶液。中盛的可能是饱和溶液。（3）中盛的一定是不饱和溶液。知识点3饱和溶液与不饱和溶液的相互转化.硝酸

3、钾的溶解能力随温度的升高而增大，现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液。下列做法中不能 使其变为饱和溶液的是（）A.加入硝酸钾晶体B.蒸发溶剂C.升高温度D.降低温度,氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施 有:加入氢氧化钙;升高温度;降低温度;加入水;恒温蒸发水。其中措施正确的是 （）A.B.C.D.7,下列有关饱和溶液与不饱和溶液的理解正确的是（）A.饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液B.饱和溶液与不饱和溶液之间不能实现转化C.增加溶质能使不饱和溶液变成饱和溶液D.饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解任何溶质的溶液8 .在一定温度下，向不

4、饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，下列图像中符合加入硝酸钾 晶体的质量和溶液中的溶质质量变化规律的是（）溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量硝酸钾晶袜。硝酸钾晶体。硝酸钾晶体。硝酸钾晶质量 质量质量 质量溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量硝酸钾晶袜。硝酸钾晶体。硝酸钾晶体。硝酸钾晶质量 质量质量 质量9,室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液做如图所示操作，最终甲、乙两烧杯中所得溶液（）转移50 mL溶液加入50 mL水HnnnnH100 mL溶液 50 mL溶液50 mL溶液甲 乙甲 乙甲 乙A.溶质质量相同B.浓度相同C.均为不饱和溶液 D.溶剂质量相同10.能证实20 时硝酸钾溶液是饱和溶液

5、的事实是（）A.降温到10 时有硝酸钾晶体析出B.蒸发掉10 g水，有硝酸钾晶体析出C.加热到30 后，再加入硝酸钾晶体仍能继续溶解D.在20 时,向上述硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液的质量不变.常温下,在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分 溶解，结果如图所示。下列说法不正确的是（）*H 甲固体A.甲溶液一定是饱和溶液B.乙溶液可能是饱和溶液C.升高温度，乙溶液可能有晶体析出D.升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 （）A.经过第步操作，海水中的成分基本不变B.蒸发池中,氯化钠溶液逐渐变浓C.经过第步

6、的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有发生D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液.现有60 的不饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有：溶液中溶质的质量;溶液中溶剂的质量;溶液的质量。用序号填空。在该不饱和食盐溶液中加少量食盐至恰好饱和，不变的量有 o将该不饱和食盐溶液恒温蒸发至恰好饱和，不变的量有 o将该不饱和食盐溶液降温至恰好饱和，不变的量有。.请按要求设计并完成以下实验：实验用品氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸储水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。探究实验一澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液？实验步骤实验现象实验结论取一支试管倒入约氯化钠固（1）体溶解5mL氯化钠溶液用 药匙加入少量氯化 钠固体，

7、振荡，观察 现象体溶解探究实验二将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液，并探究饱和氯化钠溶液能否溶解硝酸钾。实验步骤实验现象实验结论(3) 氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液(4) (5) 硝酸钾固体溶解答案,溶剂性质溶质性质温度.C 实验和中都是将0.5 g块状的硫酸铜放入100 mL水中，变量是温度，符合对照实验 的要求，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响。实验和存在溶质颗粒大小和水 的体积两个变量，实验和存在溶质颗粒大小、水的体积和水的温度三个变量，都不可进行 对照。.D.(1)AB (2)C (3)D某物质的饱和溶液是在该温度下不能再溶解该物质的溶液，由图示可知A和B中都有固体 溶质不能继续

8、溶解,所以都为饱和溶液;由于C中没有固体溶质存在，有两种可能:有可能刚好 饱和，也有可能不饱和，因此C中盛的可能是饱和溶液;D中没有固体溶质存在，按常规考虑有 两种可能:有可能刚好饱和，也有可能不饱和，但因为向四个烧杯中加入的固体溶质质量依次 减少，所以D中溶液一定不饱和。.C 不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾,继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液;蒸发水分，因 溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和;降低温度，使等量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和。.D 氢氧化钙的溶解能力随温度升高而降低,故将接近饱和的溶液变成饱和溶液，除了增加 溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法。.C 饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀

9、溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓 溶液;在一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液之间能实现转化;不饱和溶液变成饱和溶液的方 法:增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度;某种溶质的饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶 剂里不能再溶解该种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。.C 因为最初的溶液为不饱和的硝酸钾溶液,所以起点溶质质量大于零;再向不饱和的硝酸 钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，晶体能够继续溶解，溶质质量会逐渐增加;当溶液达到饱和时, 加入的晶体不再溶解，溶质质量达到最大，不再增加。.A.D 饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液。硝 酸钾的溶解度随着温度的降低而减小

10、，接近饱和的硝酸钾溶液,降温至10 时也可能有晶体 析出，不能证实20 时原硝酸钾的溶液是饱和溶液;蒸发掉10 g水，有硝酸钾晶体析出，原溶液 可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证实20 c时原硝酸钾的溶液是饱和溶液;硝 酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,加热到30 后，硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液再加 入硝酸钾晶体，均能继续溶解，不能证实20 时原硝酸钾的溶液是饱和溶液;在20 时，向上 述硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液的质量不变，说明加入的硝酸钾晶体没有溶解，说 明原溶液为20 时的饱和溶液。H.D 由图可知,甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100 mL水中溶质不能继续溶解，溶质 有剩余，甲溶液为饱和溶液;因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，可能是恰好达到 饱和,也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液;若乙的溶解 能力随温度升高而降低，则升温将有晶体析出;若甲的溶解能力随温度升高而降低，则升温将 有晶体析出。.D 第步操作是将海水引入贮水池，经过第步操作，海水中的成分基本不变;蒸发池中, 水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓;经过第步的操作,进入结晶池后，继