中考化学主题复习（重庆）专题4综合实验的探究

专题四综合实验的探究专题命题形式考题汇总考情分析方法指导综合实验的探究生产生活问题的探究2022年A卷题232022年B卷题23

综合实验的探究题是每年中考必考题型之一，常出现在试卷的第23题。选取的内容往往来源于教材的实验或者某一化学反应，创设学生熟悉的情景，以考查学生设计实验、分析问题和解决实际问题的能力1.认真读题，审清题意，确立探究的课题2.根据实验目的，选择合适的方法，提取相关化学知识，设计探究方案3.根据试题要求和探究的问题将所学知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来实验方案的设计和评价的探究2024年B卷题232023年A卷题232021年A卷题23反应后物质成分(含变质)的探究2021年B卷题23专题命题形式考题汇总考情分析方法指导综合实验的探究有关反应条件及影响因素的探究2024年A卷题232020年A卷题232019年A卷题232018年A卷题23综合实验的探究题是每年中考必考题型之一，常出现在试卷的第23题。选取的内容往往来源于教材的实验或者某一化学反应，创设学生熟悉的情景，以考查学生设计实验、分析问题和解决实际问题的能力1.认真读题，审清题意，确立探究的课题2.根据实验目的，选择合适的方法，提取相关化学知识，设计探究方案3.根据试题要求和探究的问题将所学知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来教材实验拓展探究2020年B卷题23物质的组成或含量的探究2019年B卷题232018年B卷题23物质的性质探究2023年B卷题232017年B卷题231.实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是______________________________________________(填序号)。(1)探究酒精灯三层火焰温度的高低

(2)探究甲烷中是否含有氢元素(3)(5)(7)(8)(9)(13)(16)(17)(18)(21)(23)(24)

(3)探究空气中氧气的含量

(4)探究木炭燃烧的剧烈程度与氧

气浓度有关

(5)探究MnO2是H2O2分解的催化剂

(6)既可探究分子运动现象，又可

说明氨水呈碱性(7)探究温度对分子运动快慢的影响

(8)既可探究水的组成，又可说明正、负极产生气体的质量比约为1∶2(9)验证质量守恒定律

(10)探究石墨的导电性(11)既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧(12)探究CO2与水是否发生反应(13)探究可燃物的燃烧条件

(14)比较黄铜和铜的硬度(15)探究合金及其成分金属的熔点高低

(16)探究Fe、Al的金属活动性强弱(17)探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

(18)探究铁锈蚀的条件(19)室温下，探究不同溶质在同

(20)探究NaOH固体溶于水放热种溶剂中的溶解性(21)探究CO2与NaOH是否发生化学反应

(22)验证酸和碱能否发生反应(23)检验氢氧化钠溶液是否变质

(24)检验固体是否为碳酸盐2.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，某科学研究小组的同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的鉴定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰，于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示的思维模型：气体检验→气体净化→气体转化→气体检验→尾气处理【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲所示的实验方案(固定装置未画出)，装置中的试剂均足量，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该装置进行实验。(1)实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为________________________________(填名称)；E中玻璃管内反应的化学方程式为_______________________。(2)装置C和D属于上述思维模型中的______________环节。水蒸气、二氧化碳、一氧化碳

气体净化【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验试剂的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用如图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A装置通一段时间混合气体，再点燃E装置中的酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。(3)实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是___________________________________________________________。(4)实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是_____________________。排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，同时检验二氧化碳气体H装置中出现浑浊(5)图乙所示的装置____________(填“需要”或“不需要”)安装尾气处理装置，原因是____________________________________。不需要H装置可以收集未反应的一氧化碳要点梳理

1.综合实验的探究题的特点——“三看”要点解密综合实验的探究题12.综合实验的探究题的备考策略——夯基固本、提升能力3.综合实验的探究题的解题策略——“三关”4.综合实验的探究题的常用化学思想——三大思想1.提出问题：通常由题目给出，或者在题目最后设计“根据实验你还能提出什么问题”。要点解答综合实验的探究题的方法指导2例如：实验小组的同学在做“大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳”的实验时，发现产生气泡的速率都不相同，并对这一现象展开了探究。【提出问题】影响生成二氧化碳气体速率的因素有哪些？1.火柴燃烧是最常见的一种现象，使用火柴时需将火柴头在火柴盒两侧摩擦，火柴头燃烧产生白烟并引发木棍燃烧，对此你可提出哪些问题进行探究？【提出问题1】____________________________________________【提出问题2】____________________________________________【提出问题3】____________________________________________针对练习火柴头含有哪些物质？火柴盒两侧的物质是什么？使用火柴时为什么将火柴头在火柴盒两侧摩擦？火柴头燃烧产生的白烟是什么物质？

(合理即可)2.猜想与假设：一般从补充猜想，猜想合理性的判断及原因分析两个角度考查。(1)合理猜想：根据题目要求对需要探究的物质提出存在的可能性，然后对所提出的多种猜想进行判断。(2)不合理猜想的判断方法及原因分析：猜想的物质间本身可以发生化学反应；猜想的物质组成中含有反应物中未涉及的元素(根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变)；提出的猜想与客观事实不相符。2.(2019·重庆A卷节选)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。【查阅资料】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体。根据资料，小李可排除的气体为__________。针对练习

Cl2【命题方向1】反应后物质成分的猜想【解题攻略】3.某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验。向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：____________________________。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。针对练习

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl、NaOH和HCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、HCl；猜想四：____________。小明认为猜想一是不合理的，理由是____________________________________________。NaClNaOH会与HCl发生反应，在溶液中不能共存【命题方向2】有关物质变质的猜想【解题攻略】

针对练习【分析猜想】(1)该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2。理由是___________________________________________________________。(2)进一步对固体成分提出以下猜想：猜想一：只有Na2O2；

猜想二：含有Na2O2和Na2CO3两种物质；猜想三：含有______________________两种物质；猜想四：含有_________________________________________。过氧化钠是一种淡黄色固体，它在空气中变质的产物均为白色固体Na2O2和NaOH

Na2O2、Na2CO3和NaOH三种物质【命题方向3】有关混合物成分的猜想【解题攻略】5.现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。【提出问题】该黑色固体粉末的成分是什么？【作出猜想】猜想一：混合固体是炭粉、CuO；

猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4；猜想三：混合固体是____________________；猜想四：混合固体是炭粉、CuO和Fe3O4。针对练习

CuO、Fe3O4

【命题方向4】金属活动性顺序的猜想【解题攻略】6.某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的试剂：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【作出猜想】他们考虑到铁的金属活动性比铜强，据此对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：锰＞铁＞铜猜想二：铁＞铜＞锰猜想三：_____________针对练习铁＞锰＞铜【命题方向5】有关破损标签类成分的猜想【解题攻略】7.实验室存放盐溶液的柜子里，有一瓶无色溶液的标签因受到腐蚀而破损，如图所示。某兴趣小组同学对其成分进行探究。【提出问题】这瓶是什么溶液呢？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钾中的某一种溶液。针对练习【推理分析】小组同学为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：(1)甲同学根据物质的组成元素认为一定不可能是___________溶液。(2)乙同学认为也不可能是硝酸钾溶液，他的依据是__________________________________________。KCl“K”右下角的数字不是2硝酸钾的化学式中【命题方向6】影响化学反应速率的因素的猜想【解题攻略】8.同学们在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现各组实验产生气泡的速率不一样，于是展开了探究。所用盐酸的浓度分别为10％、20％，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度分别为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL，大理石的用量为10.0g。【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】猜想一：可能与盐酸浓度有关；猜想二：可能与______________有关；猜想三：可能与大理石颗粒大小有关。针对练习实验温度【命题方向7】异常现象背后原因的猜想【解题攻略】9.某化学兴趣小组将盐酸和大理石制得的二氧化碳通入澄清石灰水时，发现澄清石灰水并没有变浑浊。【提出问题】澄清石灰水为什么不变浑浊呢？【作出假设】猜想一：可能是澄清石灰水放置时间长变质了；猜想二：可能是所用盐酸浓度太大，同时澄清石灰水也变质了；猜想三：可能是______________________。针对练习所用盐酸浓度太大3.实验方案的设计【命题方向1】完善实验操作、实验现象与实验结论【解题攻略】实验操作(试剂选择)、实验现象及实验结论三者之间的对应关系为：【描述溶液中的反应现象的模型】10.(2019·重庆A卷)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。【查阅资料】①Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体；②FeCl3在水中解离出Fe3＋、Cl－。根据资料，小李可排除的气体为__________。【实验一】为进一步验证该气体成分，他将燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，观察到木条燃烧得更旺，则该气体一定含_________。针对练习Cl2O2(2)小李认为上述过程中FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂。【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了如图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3＋对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为_____________________________________________。试管a中反应速率加快，试管b中无明显现象(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：【实验三】X溶液中溶质的化学式为_____________。NaOH【得出结论】要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：①从定性角度需观察到__________(填序号)的现象。A.实验一B.实验二C.实验三②从定量角度需得到的关系式为m1＝_______________(用m2和m3表示)。

BC2(m2＋m3)【命题方向2】应用控制变量法进行实验方案的设计【解题攻略】11.(2018·重庆A卷节选)不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求填写下表：限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度；②反应物的状态。限选试剂：A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石针对练习写出灭火器反应原理的化学方程式：_______________________________________。实验名称控制速率的方法所选用的最佳试剂灭火器的反应原理①________和DCO2的实验室制法__________A和CB①②

＋CO2↑4.反思与评价【解题攻略】实验的评价包含实验原理的评价、实验方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。12.(2018·重庆B卷节选)某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。【查阅资料】①加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；②20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度分别为0.165g、2.1g。针对练习【讨论和反思】(1)C装置中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是_______________________________________________________________。(2)从环保的角度，该装置还应进行的改进是________________________________________________________。解度比氢氧化钙的溶解度大，有利于全部吸收二氧化碳氢氧化钡的溶在C装置后增加一个燃着的酒精灯，用于尾气处理(合理即可)经典例题典例1(2021·重庆B卷)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如图。

【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。(1)仪器A的名称是____________。(2)为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为a→_________→_______→_______→_______。(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______________________________________。酒精灯debc

H2O【实验结论】反应生成CO和CO2，磁铁上的黑色固体可能是Fe、Fe3O4。【作出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？猜想一：Fe；

猜想二：Fe3O4；

猜想三：Fe和Fe3O4。【设计实验】设计思路操作现象结论定性实验取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜想________不成立定量实验取一定质量的稀硫酸(足量)放入烧杯中，加入5.6g黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生气泡，溶液增加的质量为_________g猜想一成立二5.4【归纳总结】根据实验结论和探究结果，C与Fe2O3反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。

此处答案不唯一，合理即可)【思路点拨】步骤一：审清题目，明确实验目的。通读题目，明确实验目的：探究焦炭与Fe2O3反应后所得的产物是什么。步骤二：根据信息，设计实验方案。任务一——探究气体产物：由于CO与PbCl2溶液反应会生成CO2，会干扰气体产物中是否存在CO2的检验。因此，应该先用澄清石灰水检验气体产物中的CO2，再用PbCl2溶液检验气体产物中的CO，且洗气瓶的导管应“深入浅出”，这样反应比较充分，现象明显。任务二——探究固体产物：定性实验中，根据黑色固体能与稀硫酸产生气泡可知，固体产物中一定含有铁，猜想二不成立。定量实验中，根据结论为猜想一成立，又由于每56份质量的铁和足量稀硫酸反应能生成2份质量的H2，因此，5.6g铁充分反应后，溶液增加的质量为5.6g－0.2g＝5.4g。步骤三：综合分析，得出反应原理。由以上分析可知，焦炭与Fe2O3在高温下反应生成了铁、CO和CO2，由于焦炭和Fe2O3的质量不确定，所以其反应的化学方程式应该是不唯一的。(2021·重庆A卷)某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。(1)配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是____________。典例2玻璃棒【探究过程】(2)步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_______________________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，过滤。反应的化学方程式为_____________________________________。(3)步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______________________。MgCl2(或氯化镁)

CaCl2＋NaOH(或氢氧化钠)【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】(4)小东认为还不能确定Na2SO4是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______________________________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。沉淀部分溶解并有气泡产生(5)小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为________(填序号)。A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液B.稀盐酸、BaCl2溶液

C.NaOH溶液、Na2CO3溶液A【思路点拨】步骤一：审清题目，明确实验目的。通读题目，明确实验目的：探究粗盐溶液中是否含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质并设计实验方案除去含有的杂质。步骤二：设计实验，探究杂质成分。步骤三：反思交流，改进实验方案。1.(2024·重庆A卷)O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。(1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是__________(填序号)。A.CH4

B.KMnO4C.NaClAC(2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5％的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：序号催化剂温度实验现象甲MnO2粉末常温持续产生气泡，速率适中，气流平稳乙红砖粉末60℃持续产生气泡，速率适中，气流平稳丙红砖小颗粒常温缓慢，有少量气泡逸出丁块状红砖常温十分缓慢，几乎看不到气泡①写出实验甲中发生反应的化学方程式：_______________________。②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液的分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？____(填“是”或“否”)。理由是_____________________________。③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是___________(填实验序号)。

否实验温度不同，没有控制变量丙、丁序号催化剂温度实验现象甲MnO2粉末常温持续产生气泡，速率适中，气流平稳乙红砖粉末60℃持续产生气泡，速率适中，气流平稳丙红砖小颗粒常温缓慢，有少量气泡逸出丁块状红砖常温十分缓慢，几乎看不到气泡④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8％的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因：_____________________________________________________________________________________________(至少写两条)。在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快(合理即可)2.(2024·重庆B卷)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体(剩余步骤省略)。【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧(剩余步骤省略)。(1)方案一中“某试剂”可以是____________(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是________(填序号)。A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液稀盐酸C(2)与方案二相比，方案一的优点是______________________(写一点)。(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式：_____________________________。(4)判断方案二中灼烧充分的依据是__________(填序号)。A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化C.加水溶解，溶液温度升高节约能源(合理即可)

＋CO2↑AB

(5)把方案二实验步骤补充完整。步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，______________，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。记录数据3.(2019·重庆B卷)Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量。她用气密性良好的装置装上药品，并通一会儿N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰(可以吸收CO2和H2O)、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。(1)通入N2的原因之一是N2的化学性质____________(填“活泼”或“不活泼”)。(2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为_________________________________。(3)浓硫酸的作用是____________________________。不活泼

＋2H2O吸收水蒸气(或干燥气体)(4)测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。①另一个物理量为________(填序号)。A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量C②若去掉丁装置，测得CaCO3的含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2的目的是_________________________________________。偏高成的二氧化碳全部被丙装置吸收使反应生4.(2023·重庆B卷)微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。(1)如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，粒子运动越慢，反之越快。实验中在________(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为_______________________________________。A

(2)如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是________________。作空白对照步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是______(填序号)。A.1号、5号

B.1号、3号C.3号、4号

D.4号、5号BD步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式：______________________________。

5.(2022·重庆B卷改编)医院救治患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒的成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。【探究一】(1)分别取等质量的白色颗粒加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末，然后向两支试管中加等体积的水观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。①黑色粉末起__________作用。②欲使a试管产生气泡速率加快，可加入__________(填序号)。A.CuSO4溶液B.NaCl溶液C.MnO2催化AC【探究二】(2)根据元素守恒，上述反应后的溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含Na2CO3；③NaOH和Na2CO3的混合物……甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。序号操作和现象实验结论实验1取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体只含Na2CO3实验2第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；第二步：在滤液中滴加酚酞溶液，溶液__________________________(填现象)只含Na2CO3不变红(或无明显现象)

液中加入过量稀盐酸也生成二氧化碳向NaOH和Na2CO3的混合溶

2H2O＋O2↑【延伸拓展】(5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是________(填序号)。A.产物无污染B.制取成本更低C.运输储存更方便C6.(2020·重庆A卷)学习复分解反应发生的条件时，小红同学做了下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba(