山西省阳泉市盂县秀水镇第一中学高三化学月考试卷含解析

1、山西省阳泉市盂县秀水镇第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某强氧化剂RO3中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.410-3mol RO3 需要610-3molNa2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是（ ）A.0 B.+1 C.+3 D.+4参考答案：A略2. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是()A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C达

2、到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：A略3. 下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是参考答案：B略4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAB常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAC5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NAD0.1 molL1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA参考答案：A5. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm.厚6mm。某化学兴趣小

3、组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A.硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液参考答案：C6. 一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是AN2在阴极上被氧化B可选用铁作为阳极材料C负极的电极反应式是N2+6e+6H+2NH3D该过程的总反应式是 参考答案：D7. 将Ag

4、Cl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D参考答案：C略8. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是Aa = 4 BY的化学式为Fe2O3 CS2O32是还原剂 D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略9. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素

5、的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。 10. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图K2111所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()。图K2111A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略11. 在pH=1的溶液中，能大量共

6、存的一组离子或分子是（）AMg2+、Na+、ClO、NO3 BAl3+、NH4+、Br、ClCK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl参考答案：B考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，如生成气体、弱电解质以及氧化还原反应，则离子可大量共存解答：解：A酸性环境下中ClO生成次氯酸，故A错误；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CCr2O72氧化CH3CHO，不能大量共存，故C错误；DH+与SiO32反应生成硅酸沉淀，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把

7、握离子的性质，学习中注意相关知识的积累，易错点为C，注意离子的氧化性12. 下列反应的离子方程式不正确的是 ANaOH溶液与稀H2SO4反应：H+OHH2OBNaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3- OHCO32-H2OC金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2DAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ 4OH-AlO2-2H2O参考答案：D略13. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A三氯化铝溶液中加人过量氨水 Al3+3OH-Al(OH)3B. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2OC. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCI等体积互相均匀

8、混合4AlO2-+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H2Cu2CO23H2O参考答案：CD略14. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略15. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是A化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛

9、基和酯基B化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） 称量读数时，左盘高，右盘低 所用的砝码生锈 溶液

10、转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线 在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒参考答案：（1）2.0 （2）a、b、e （3） 【Ks5u解析】（1）没有475mL容量瓶，选择500mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.1mol?L-140g/mol=2.0g（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，

11、恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，选a、b、e(3) 称量读数时，左盘高，右盘低，导致NaOH的质量减少，所配溶液浓度偏低，所用的砝码生锈，导致NaOH的质量增加，所配溶液浓度偏高，溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，无影响，定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

12、，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，所配溶液浓度偏低，用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒,导致溶质增多，所配溶液浓度偏高，选。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为_。（3）H2F+SbF6-（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该离子空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_

13、、_（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是 ；氟化铵中存在_（填序号）：A离子键B键C键D氢键（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为 kJ?mol-1，S-F的键能为_kJ?mol-1。（6）CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908，密度为7.1g?cm-3。CuF比CuCl熔点高的原因是_；已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=_nm（列出计算式）。参考

14、答案：(1)X射线衍射 (2) (3)V型 H2O（或H2S） NH2- (4)sp3 AB (5)155 327 (6) CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体 或【分析】（1）晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同；（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写铜的基态原子价电子排布的轨道式；（3）用价层电子对互斥理论判断空间构型，用替代法书写等电子体；（4）根据价层电子对数判断NH4+中N的杂化方式，根据N原子结构和成键方式判断NH4F中存在的作用力；（5）根据图示计算；（6）根据题干性质判断晶体类型，从而确定熔点高低；用均摊法确定所含微粒数，根据V=计算体积，进一

15、步计算晶胞参数。【详解】（1）从外观无法区分三者，晶体、准晶体、非晶体X射线衍射图不同，因此通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体，故答案为：X射线衍射；（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，价电子排布的轨道式为；（3） H2F+离子中中心原子F的孤电子对数=（7-1-21）=2，键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子有H2O（或H2S），阴离子有NH2-；（4）NH4+中N原子杂化轨道数为（5+4-1）=4，N采取sp3杂化方式；氟化铵中铵根离子与氟离子之间

16、存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成氮氢键为键，不存在双键则没有键，同时也不存在氢键，答案选AB；（5）由图a可知3F2（g）=6F(g) H=+465kJ/mol，则FF键的键能为465kJ/mol 3=155kJmol-1， 6F(g) +S（g）=SF6 (g) H=-1962kJ/mol，则SF的键能为1962kJ/mol 6=327kJmol-1；（6）CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电，CuCl是分子晶体，CuF的熔点为908，CuF是离子晶体，离子键远大于分子间作用力，故CuF比CuCl熔点高；根据均摊法可知，晶胞中含有8+6=4个Cu+，4个F-，晶胞的体积cm3，则

17、CuF的晶胞参数a=nm。18. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换

18、反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 图1 图2滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = mL；E点pH8的原因用离子方程式表示 。（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。 a电解，NaOH溶液 b蒸馏，Na2CO3溶液 c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定，pH试纸参考答案：（1）b、d （2）c（3）图2 ；20.00 CH3COO+H2O CH3COOH+OH（4）d略19. 酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系：请回答：（1）EF 的反应类型_； 有机物 B、 C 都