山西省长治市路堡中学高一化学测试题含解析

1、山西省长治市路堡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A. CH3COONH4CH3COO+NH4 B. HI = H+IC. H2S2H+S2 D. NaHCO3 = Na+H+CO32参考答案：B试题分析：A、醋酸铵属于盐，完全电离，正确的是CH3COONH4=CH3COONH4，故错误；B、HI属于强酸，完全电离，故正确；C、H2S为二元弱酸，应分步电离，即H2SHHS，HSHS2，故错误；D、HCO3不能拆写，应为：NaHCO3=NaHCO3，故错误。2. 下

2、列气体中，不会造成空气污染的是（ ）A. N2B. NOC. NO2D. SO2参考答案：A【详解】氮气是空气的主要成分，不是大气污染物，其余选项都是污染物，答案选A。3. 对于物质的量浓度为1 mol.L-1的H2SO4而言，下列不正确的是A1L溶液里含有2 mol H+ B0.5L溶液中含49克H2SO4 C溶液中C（H+）与C（SO42-）之比为2 ：1 D溶液中含98克H2SO4参考答案：D略4. 在标准状况下，将O2和NO2按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）Amol?L1Bmol?L1Cmo

3、l?L1Dmol?L1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】NO2和O2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式计算【解答】解：设混合气体中含有4VLNO2，1VLO2，则烧瓶的体积为5VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，恰好完全反应，气体无剩余，由N原子守恒可知，n（HNO3）=，c（HNO3）=mol/L= mol?L1，故选C5. 下列叙述正确的是()A物质的量相同的气体单质具有相同的原子数B镁原子的质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18 gmol1D1 mol铁原子的质量约为56

4、g参考答案：D解析： A项，气体单质分子具有的原子数有1、2、3等，物质的量相同的气体单质具有相同的分子数，不一定具有相同的原子数，错误；B项，相对原子质量是原子质量与 12C原子质量的的比值，所以镁原子的质量与镁的相对原子质量不同，错误；C项，水的相对分子质量等于18，错误。6. 下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是A硫酸比次氯酸稳定 B硫酸的酸性弱于高氯酸CH2S比HC1易被氧化 D气态HC1比气态H2S稳定参考答案：A7. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Mn2+MnO4 B. H2H2O C. NO3NO D. ZnZn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能发生，

5、说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。【详解】A、Mn2MnO4，Mn的化合价由2价7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B、H2H2O，H的化合价由0价1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、NO3NO，N的化合价由5价2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。8. 对于在同一容器中进行的反应C+O2CO2，下列说法不正确的是（）A将碳块磨成粉末可以加快反应速率B升高温度一般可以加快反应速率C容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D增加碳的量可以加快反应速率参考答案：D【考点】化学平衡

6、的影响因素【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：A将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故A正确；B升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；C容器体积不变时，向其中充入N2，虽然压强增大，但反应物的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故D错误；故选D9. 下列中和反应对应的离子方程式能以H+OH-=H2O表示的是 （ ） A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水和硝酸C.氢氧化钡和硫酸氢钠溶液 D.氢氧化镁和盐酸参考答案：B略10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液

7、，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A0.15 mol/LB0.2 mol/LC0.3 mol/LD0.4 mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），根据溶液电荷守恒计算【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），而溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：

8、c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+），c（K+）20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L；故选C11. 铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A两性 B良好导电性 C熔点低 D还原性，在反应中放出大量热参考答案：D略12. 下列的分离方法不正确的是( )。A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C略13. 若1 mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为()Amn B2(mn)Cmn2 D2(

9、nm1)参考答案：D14. 下列说法正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生参考答案：A略15. 下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是 ABaCO3 BNaOH CCuSO4 DAl(OH)3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）写出步骤的化学方程式_反应类型_；步骤的化学方程式_反应类型_；（2）某同学欲用上图装置制

10、备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_；试管B中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_ （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为_；插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。 （3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：_。参考答案：(1)CH2=CH2+ H2O CH3 CH2 OH 加成反应 2CH

11、3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 (2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 (3)乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物解析：A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则（1）反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH；反应为

12、乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到

13、的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。点睛：本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2 P4O6 NO3F N2O参考答案： 18. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X