山西省长治市第十七中学高一化学测试题含解析

1、山西省长治市第十七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 ANH3H2OCO2=NH4HCO3 C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl参考答案：AD2. 下列有关物质的用途的叙述正确的是 A可用铝制容器盛装稀硫酸 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFeO常用于制造红色油漆和涂料 DSiO2可用于制造太阳能电池参考答案：B3. 下列自然和

2、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A. 动物呼吸 B. 植物光合作用 C. 金属生锈 D. 石膏点制豆腐参考答案：D试题分析：A选项，动物呼吸主要是将葡萄糖、氧气转化为二氧化碳和水，反应中有化合价的变化 ，故为氧化还原反应；B选项，植物光合作用主要是将水、二氧化碳转化为葡萄糖和氧气的过程，反应中有化合价的变化 ，故为氧化还原反应；C选项，金属生锈是铁被氧化的过程反应中有化合价的变化 ，故为氧化还原反应；D选项，石膏点制豆腐，发生的是聚沉现象，无化合价的变化，故未发生氧化还原反应。4. 短周期的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外 电子层数之和为8。X元素的原子最外

3、层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数 之和。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z 可以形成XZ3的化合物。 （1）（XZ4）2W属于离子化合物，写出此化合物的化学式_。 （2）在A物质的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原 子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式_。A物质 生成的钾盐溶液常用检验_（填写一种阳离子符号）。参考答案：略5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB1L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC通常状况下，NA

4、个N2所占的体积约为22.4LD1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A钠与氯气反应生成氯化钠，钠足量依据氯气的量计算电子转移数目；B氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧；C通常状况下Vm22.4L/mol；D过氧化钠阴离子为过氧根离子【解答】解：A足量Na与1 mol Cl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2NA，故A正确；B氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧，所以1L 1 molL1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于NA，故B错误；C通常状况下Vm22.4L/mol，所以NA个N2所占的体积不为22.4L，故C错误；D1molNa2O

5、2中含有过氧根离子数为NA，故D错误；故选：A6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸参考答案：C【详解】A干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合

6、物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。答案选C。【点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。7. 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。下列叙述中不正确的是A. 硅烷的通式为SinH2n+2(n1)B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C. 甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D. 甲硅

7、烷热稳定性小于甲烷参考答案：C详解：A. 由烷烃通式CnH2n+2可推知硅烷的通式为SinH2n+2(n1)，故A正确；B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有两种氢，则二氯代物有两种同分异构体，故B正确；C. 甲硅烷(SiH4)的相对分子质量比甲烷(CH4)大，则甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)高，故C不正确；D.非金属性SiC,则甲硅烷热稳定性小于甲烷，故D正确；综合以上分析，本题选C。8. 下列变化不是由加成反应引起的是A苯中加溴水振荡，溴水层褪色B石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D苯转化为环已烷参考答案：D9. 氧氧化钾在我国古代纺织业常用

8、做漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的闺体(主要成分是氧化钙)与草术灰(主要成分为碳酸钾)在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型有 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C10. 对于放热反应H2 + Cl22HCl，下列说法正确的是： A1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量. B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只有转变为热能参考答案：B11. 下列有关物理量相应的单位表达错误

9、的是 A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC物质的量浓度L/mol D物质的量mol参考答案：C12. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液滴入稀硫酸中 B盐酸滴在生石灰上C铁粉撒入CuSO4溶液中 D向炽热氧化铁通入CO参考答案：C略13. 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HH2SiO3；（4）黄色沉淀是S，发生H2SCl2=2HClS，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性：Cl2S；钠能与冷水反应，Mg与热水反应，因此Na的金属性强于Mg，Mg与盐酸反应剧烈，Al与盐酸反应不剧烈，说明Mg的金属

10、性强于Al，因此Na、Mg、Al的金属性依次减弱；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性增强，即非金属性：SSi，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即Cl的非金属性强于S，因此Si、S、Cl的非金属性依次增强。【点睛】本题易错点是问题（3），因为平时练习时，生成的是硅酸，反应方程式是Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2SiO3，但现在题目中说明生成的是凝胶，不是沉淀，因此反应方程式为Na2SiO3H2SO4=Na2SO4H2SiO3(胶体)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、

11、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO

12、42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为 ，之一是 。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为 。参考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4H2O稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2S