【20套精选试卷合集】北京市平谷区市级名校2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

1、H1的是H2S气体FeCl3、CuCl2均能氧化 H2S SO2Na+D乙醛的结构简式： W 4Na2SO3溶液中： H+、SO24Fe3+、Na+、Cl、Na2SO3 粉末硫酸SO2气体乙的Na2S溶液中， 0.1 NA0.8 NA0.5 NA0.3 NAC12_CHO的溶液中：H1的是H2S气体FeCl3、CuCl2均能氧化 H2S SO2Na+D乙醛的结构简式： W 4Na2SO3溶液中： H+、SO24Fe3+、Na+、Cl、Na2SO3 粉末硫酸SO2气体乙的Na2S溶液中， 0.1 NA0.8 NA0.5 NA0.3 NAC12_CHO的溶液中： Na、+、MnO+、SO24多孔隔

2、板镁片饱和石灰水丙N14O丁O16HAl27 Cl35.5 Fe56 B质子数和中子数均为Co59 16的硫原子：1616S 可能用到的相对原子质量：选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项 符合题意。1硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误AH2S是一种弱电解质B可用石灰乳吸收C根据右图可知DH2S在空气中燃烧可以生成2下列有关化学用语表示正确的是ANaOH的电子式：C氟原子的结构示意图：325时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中： Na+、NH4+、SO24 、ClOB

3、/ c(H ) =0.1 mol L-1 、HCO3C0.1 mol L-1 的 、NO3D澄清透明的溶液中：4下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是浓硝酸稀盐酸苹果块炭A用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性浓硫酸B用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C用装置丙制备甲D用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol L-1 S2的数目小于B0.1

4、 mol 丙烷中含有的共价键数目为C标准状况下， 11.2 L 甲醇中含有的分子数目为D0.1 mol 氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为SiO23 + 2H+= H2SiO3Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NHAg + 2H+ + NO = Ag + NO + HCl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2= 2Fe3 + Br + 4Cl满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是乙NO CO2HCl Ca(OH)2Y、的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为3倍，也是 Y原子最外层电子数的3周期族r()r(Y)r() 2 molH2(g)+1mo

5、lO2(g)9H= - 483.6kJ/mol Bt1SiO23 + 2H+= H2SiO3Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NHAg + 2H+ + NO = Ag + NO + HCl2：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2= 2Fe3 + Br + 4Cl满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是乙NO CO2HCl Ca(OH)2Y、的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为3倍，也是 Y原子最外层电子数的3周期族r()r(Y)r() 2 molH2(g)+1molO2(g)9H= - 483.6kJ/mol Bt1 t2丙tl时HA、HB两种酸的稀溶液

6、时，溶液-15小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2分，0分。c(H+)增大NaAlO2100 mL 0.1 mol L-10.573 kJ C23H25N2O32个手性碳原子4+3 2 2O 2丙NH3Na2CO313。原子的最外层电子数是3倍。与Y、位于相邻的周期。下列说法正确的是s/gHA HBt/A、B的饱和溶液分别升温至丁pH 随加水量的变化，则醋酸溶液得到的滴定曲线4分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正OHNH2O Ba(OH)2pH5H2的燃烧热为1 241.8 kJ V(NaOH)/mLt2时，溶质NaA 溶液的 pH 小OO1

7、30 20 30 40HN10A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：BNH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：C用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：DFeBr2溶液中通入过量8下列各组物质中，不甲A B C Al Fe2O3D Cl2 FeCl29短周期主族元素、原子内层电子数的A的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B元素位于元素周期表的第CY形成的单质能在二氧化碳中燃烧D原子半径的大小顺序10下列关于各图的叙述正确的是pH能量AA甲表示2 molHH2与2O(g)O2发生反应过程中的能量变化，则反应过程B乙表示甲 A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将乙的质量分数 (B)( A) C丙表示常温下，稀释于同浓度

8、 NaB溶液的 pH D丁表示 0.1000 mol L- NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L 不定项选择题：本题包括确答案只包括一个选项，多选时，该题得选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得11下列有关说法正确的是A为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的C已知 NaAlO2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为D由H+(aq)OH(aq) H2O(l) 57.3 kJmol-1，可知 的盐酸与 100 mL 0.1 mol L-的氨水混合，放出的热量等于12某药物中间体的结构

9、如图所示，下列说法正确的是A该的分子式为B每个分子中含有HA 再0.2 molLNaOH Fe2+被氧化氨水中 c(H+)/c(OH)1c(H+ ) 110-11 mol L-1的NH3H2O的氨水与 0.05 mol L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2 L的恒容密闭容器中充入CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJmol4d (11,2)0.375 23 mol CO2和 4 mol H2，20% 4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和 1mol H2O(g)，则此 时反应向正80分）nO，还含有少量 Fe2+、MnKMnO4酸浸Fe(OH)

10、3、MnO230 ，温度不宜过高的原因是pH为 5。写出 MnO Fe3+的离子方程式B Fe A 再0.2 molLNaOH Fe2+被氧化氨水中 c(H+)/c(OH)1c(H+ ) 110-11 mol L-1的NH3H2O的氨水与 0.05 mol L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2 L的恒容密闭容器中充入CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJmol4d (11,2)0.375 23 mol CO2和 4 mol H2，20% 4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和 1mol H2O(g)，则此 时反应向正80分）nO，还含有少量 F

11、e2+、MnKMnO4酸浸Fe(OH)3、MnO230 ，温度不宜过高的原因是pH为 5。写出 MnO Fe3+的离子方程式B Fe -1，测得a (1,6)b (3,3)24则平衡时2+及微量其他重金属离子）为原料A过滤滤渣4。，若操作不当则会产生杂质。加水稀释到所18molL-1min-16H2氧化。氧化 Fe2+为n(OH)Cl，欲降低产品中该杂质的1 molLn(H2)随8过滤时间10置换。实际生产中高1t/min过滤ZnCl2 H2OD能发生水解、氧化和消去反应13下列关于 Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是C A用右图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2B配制 FeCl3溶液时，

12、先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，需要的浓度H2SO4CFeCl3溶液中滴加 SCN溶液会生成红色沉淀D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止1425时， 0.1 mol L-1 10-8，下列叙述正确的是A该溶液中氢离子的浓度：BpH=7 的 NH4Cl和 NH3H2O的混合溶液： c(Cl) c(NH+4 ) c(H+ ) c(OH) C浓度均为 0.1 mol L-1 和 NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c(NH+4 ) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH) c(H+ ) D0.1 mol L-1 2c(NH+4) + 2c(NH3H2O) c(SO24 ) 15一定温度

13、下，向容积为n(H2)/mol6 mol CO2和 8 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)6变化如曲线所示。下列说法正确的是c (8,2)A该反应在 08 min 内 CO2的平均反应速率是0B若起始时向上述容器中充入的体积分数大于C若起始时向上述容器中充入反应方向进行D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气非选择题（共16（12 分）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为生产氯化锌的工艺流程如下：HCl锌灰滤渣（1）“酸浸”时一般控制温度为（2）“氧化”时需控制溶液的锰酸钾用量远多于理论用量的原因是（3）物质 A的化学式是（4）写出流程中省略的操作步骤：含量，可

14、以采取的方法是G的路线如下：OOHHCCHCOOC1)NaOH5OCOOHG中含氧官能团的名称H，其分子式为G会部分转化为另一产物。G 消去一分子水可得物质。2个峰。H2CHBrFeaAlb(OH)cCldm2 mL，充分反应后用2FeCl3+SnCl2=n(Fe3+) n(Al3+)。（写出计算过程）OHCH2H52)H+。C8H14O2，写出I，I 为链状结构，分子式为J，写出同时满足下列条件的CHCH3CH2Br中。0.0100 mol L-12FeCl2+SnCl4；CHCOOHOH。H的结构简式C10H18O4，写出J 的一种同分异构体的结构简式：NaOH溶液。（用2Cr2O7H2/

15、催化剂I的结构简式：，写出合成流程图（无机试剂任用）G的路线如下：OOHHCCHCOOC1)NaOH5OCOOHG中含氧官能团的名称H，其分子式为G会部分转化为另一产物。G 消去一分子水可得物质。2个峰。H2CHBrFeaAlb(OH)cCldm2 mL，充分反应后用2FeCl3+SnCl2=n(Fe3+) n(Al3+)。（写出计算过程）OHCH2H52)H+。C8H14O2，写出I，I 为链状结构，分子式为J，写出同时满足下列条件的CHCH3CH2Br中。0.0100 mol L-12FeCl2+SnCl4；CHCOOHOH。H的结构简式C10H18O4，写出J 的一种同分异构体的结构简式

16、：NaOH溶液。（用2Cr2O7H2/催化剂I的结构简式：，写出合成流程图（无机试剂任用）nCH3CH2OHa、b、c表示）标准溶液滴定至终点，消O。合成流OOOA B CPCOOC2HD EOOOCH3COOH F G（1）写出化合物（2）反应的类型为（3）反应还会得到另一产物（4）反应生成的（5）一分子能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有CH2OH（6）以 CH3OH、CHCH为原料合成聚丙烯醇程图示例如下：CH2=CH218（12 分）聚合氯化铝铁 FeaAlb(OH)cCldm是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。（1）在 d = （2）聚合氯化铝

17、铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验：准确称取 5.745 g样品，配成 500 mL溶液。取 10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液耗标准溶液 10.00 mL。相关反应如下：SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2Cl+7H2O 准确称取 5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗涤、灼烧，得固体3.420 g。根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流

18、程如下：NaClO3溶解黄钠铁矾23次，洗液与滤液合并，其目的是NaClO3，将 Fe3+，其离子方程式3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为63- 3Fe(CN)62（蓝色沉淀）6 4Fe(CN)63（蓝色沉淀）Na2CO3 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是钴中加入足溶解CoC2O4可以在一定条件下制备甲醇。CH3OH(g) 0，该反应平衡常数的表达。若压强、投料比p1 NH3(g) + HCl(g) = +163.9 kJ?mol-1 3Cl(g) + H2O(g) 的混合气体通过催化剂时的最佳氯 80之间。流速过快，会导致氯甲烷产2CH3OHCH3Cl 。Na2C

19、O3氧化滤液Fe2+氧化成4Fe(CN)64- =。（可供选择的试剂： 铁氰化钾溶液、 亚铁氰化钾溶液、调节酸度，生成黄钠铁矾。趁热过滤，其。 1.470 ，在空气中充分。H2%xn(CO)/n(H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是100烷产。流速过慢，会使副产物二甲醚增CH3OCH3Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：NaClO3溶解黄钠铁矾23次，洗液与滤液合并，其目的是NaClO3，将 Fe3+，其离子方程式3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为63- 3Fe(CN)62（蓝色沉淀）6 4Fe(CN)63（蓝色沉淀）Na2CO3 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需

20、洗涤，洗涤的操作是钴中加入足溶解CoC2O4可以在一定条件下制备甲醇。CH3OH(g) 0，该反应平衡常数的表达。若压强、投料比p1 NH3(g) + HCl(g) = +163.9 kJ?mol-1 3Cl(g) + H2O(g) 的混合气体通过催化剂时的最佳氯 80之间。流速过快，会导致氯甲烷产2CH3OHCH3Cl 。Na2CO3氧化滤液Fe2+氧化成4Fe(CN)64- =。（可供选择的试剂： 铁氰化钾溶液、 亚铁氰化钾溶液、调节酸度，生成黄钠铁矾。趁热过滤，其。 1.470 ，在空气中充分。H2%xn(CO)/n(H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是100烷产。流速过慢，会使副产

21、物二甲醚增CH3OCH3 + H的影响是Na2CO3除铁滤液。3H2O。Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方。度/g 灼烧得 0.830 温度/式为2)对该反应的影响如图所p2 （填“=”“”或“”）。60率%2O，生产中常通入适 。稀 HCl沉淀。示，则图中。40200-1(NH4)2C2O4溶解5沉淀10 15灼烧20 25 30氧化钴35 4045 50H2SO4废催化剂滤渣（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤（2）氧化：加热搅拌条件下加入已知：铁氰化钾化学式为3 Fe2 + 2Fe(CN) = Fe4 Fe3 + 3Fe(CN) Fe确定Fe2+是否氧化完全的方法

22、是铁粉、 SCN溶液）（3）除铁：加入适量的程式（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴（5）溶解： CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需原因是（6）灼烧：准确称取所得g氧化钴，写出氧化钴的化学式20（14分）甲醇（ CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，CO(g)+2H2(g) p1曲线所示的压强关系：p2（2）NH4Cl(s) 投料比 /xHCl(g) + CH3OH(g) CH = -31.9 kJ?mol-1 写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式由右图知， HCl和 CH3OH流速在甲20 L?min-130 L?

23、min-1率下降，原因是多，其反应为量的水蒸气，该操作对制备流速/L min（3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式CO2微生物达标可排水质子交换膜其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。H2O互为等电子体的一种分子是）中碳原子的杂化方式为晶Ca2+被相同数目的La3+和 Ca2+的物质的量之比为10 小题，每题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）2A 11 BC （2）MnO4- + 3Fe + 4H = 3Fe + MnO + 2H2O （3）n （答出一点即可）（2）加成反应HO（4）O2Cu，L-

24、10.0100L=1.000（3分）m(Fe2O3)=0.0150 moln(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0mol 0.0200 mol=32 电极去除O2的有机污水。胞如图所示。Lax1-x。3D 12D CO2微生物达标可排水质子交换膜其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。H2O互为等电子体的一种分子是）中碳原子的杂化方式为晶Ca2+被相同数目的La3+和 Ca2+的物质的量之比为10 小题，每题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）2A 11 BC （2）MnO4- + 3Fe + 4H = 3Fe + MnO + 2H2O （3）n （答出一点即

25、可）（2）加成反应HO（4）O2Cu，L-10.0100L=1.000（3分）m(Fe2O3)=0.0150 moln(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0mol 0.0200 mol=32 电极去除O2的有机污水。胞如图所示。Lax1-x。3D 12D 2+ + 3+OHHOCOOHHCHO-4mol 10160 gmol-1=2.400 g （1分）（填化学式），草酸根，1 mol H2C2O4分子中含有的3+替代时，部分铬由Ca（x4A 5D 13. C 2H（5）HC键的数目为+4价转变为 +3O6D 7B 14. AC 3CHCH0.1），三价铬8 A 15

26、.BC CH3CHC。9C 10C 3CHC3CH2OHH2/催化剂一定条件H2C CH CH2OHH2CCHnCO2H+甲醇溶液21（12分）翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为（2）Cr3+的基态核外电子排布式为（3） Cr可形成配合物 Cr(C2O4)2(H2O)2，与离子（C2O24（4）Cr 和 Ca 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，当该晶体中部分价。若化合物中Cr与四价铬的物质的量之比为单项选择题（本题包括1C 不定项选择题16（12 分）（ 1）减少氯化氢的挥发部分高锰酸钾氧化氯离子而消耗

27、（4）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸。(每空 2分)17（15 分）（1）酯基、羟基OHOH（3）OH（6）CH2OHCH3OH(除（6）5分，其他均 2分一空 ) 18（12分）（1）3a3bc （2）聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小。（3）n（2Cr2O7）=0.0100moln(Fe3+)=61.000 -410500mL/10mL=0.0300 mol n(Fe2O3)=0.0150 mol m(Al2O3)=3.420 g2.400 g =1.020 g n(Al3+)=0

28、.0200 mol（4分）n(Fe3+) n(Al3+)=0.0300 mol 2分) + 6H + ClO + Cl + 3HFe2+已全部被氧化（ 3 + 6H +5 Na2SO4+6CO223次。CoCl2晶体析出2分) NH H=+132 kJ?mol-1CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率6H6e2分) + 6H + ClO + Cl + 3HFe2+已全部被氧化（ 3 + 6H +5 Na2SO4+6CO223次。CoCl2晶体析出2分) AgI CNaClO 和Cl2 NaCl、Ca(HCO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。以上过DCO322H CO H2O 27.08，4

29、+ 2离子33)2，实验室提纯2，25时，其离子积 =l.0l030。现将 2.3gDNaClO 和 NaCl 3C产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D每转移 NA 个电子理论上可生成10以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是A浓硫酸与 NaOH 溶液CNH 加入水中11呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其由碳原子和氧原子构成的环，于苯环，即具有“芳香性”A分子中没有C能生成呋喃甲醇12以下所用试剂错误的是A清洗做完焰色反应的铂丝稀盐酸B干燥 CO 气体浓硫酸C洗去附着在试管内壁的硫热D洗去附着在试管内壁的氯化银稀硝酸13液氨和水类似，也能电离：金属钠投入 1.0 L 液氨中，钠完全反应，有度保

30、持不变，溶液体积为Ac(Na+) = c(NH ) Cc(NH ) c (NH14下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是选项分别测定A 产生淡黄色沉淀和无色B CuSO 和 H 混合溶液C 向 0.01mol/L 的 Cl、I 混合D 15在真空密闭装置中，亚氯酸钠（ANaCl 和 O216某硝石（主要成分是NaNO 溶液时，往溶液中依次加入过量的程发生 5个离子反应，以下AC17有a2的质量分数约为B502分，选错一个该小题不给分2一样， 3C2B与水反应有D有 C22离子2D通入 ICl 溶液中，有 I生成B过滤得含 I溶液NH 、OH、AgNO A1C133)2+会在酸中离解C2H5

31、NO2）、丙氨酸（ C3H C9H11NO C5H9NO9 分子水缩合而生成的十肽，其分子式为B谷氨酸为的质量分数约为B502分，选错一个该小题不给分2一样， 3C2B与水反应有D有 C22离子2D通入 ICl 溶液中，有 I生成B过滤得含 I溶液NH 、OH、AgNO A1C133)2+会在酸中离解C2H5NO2）、丙氨酸（ C3H C9H11NO C5H9NO9 分子水缩合而生成的十肽，其分子式为B谷氨酸为 4分子3分子种不同运动状态的电子，有NaF 1266 。，SiF4中SiF 键间的键角是C75% ) Mg 的叙述正确的是Mg(OH) 生成B通入 FeCl3溶液中，有 SO422C放

32、出碘的苯溶液4Cl 3、 3中的若干种，进行如下实验：B澄清溶液呈无色D澄清溶液中7NO2）、苯丙氨酸（ 2）、谷氨酸（ 4）C48HD丙氨酸为 3分子种不同能量的电子。MgF1534 。D80% 3C22D分离碘并回收苯c (OH64N10O19，则对参加反应的各2183 生成 SiF4)c (Cl ) A38三、选择题 (本题共 20分，每小题 4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给18与 CaC Mg 也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于A与水反应有乙炔生成C有 CC 键19下列关于 SO2性质的分析，肯定错误的是A通入 Ca(

33、ClO) 溶液中，有 HClO 生成C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成20从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是冷凝水A海带灼烧成灰21某固体混合物可能含有（1）加足量水溶解得澄清溶液（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是AA1C1 可能存在CAg (NH22由甘氨酸（分子式：各若干，通过分子间脱去氨基酸分子数的分析正确的是A有不止一组数据C苯丙氨酸不能为四、（本题共 8分）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。23Na 原子核外共有24相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物熔点/试解释上表中氟化物熔点差异的原因

34、：25SiF4分子的空间构型为（填氢化物的化学式） ；C1 的原子半径，其原因是：44 2S + H 2O(未配平4（选填编号）。Cu 和S 85 0.8 mol Mn44 2O22O2 4 2O 0.5 mol H 参加此反应，转移电子的个数为_(填写化学式 )。4+ 2SO4 2SO4+2MnSO 4 2O，则被 4CO(g)+H=_。（选填编号）。b1 mol H （填氢化物的化学式） ；C1 的原子半径，其原因是：44 2S + H 2O(未配平4（选填编号）。Cu 和S 85 0.8 mol Mn44 2O22O2 4 2O 0.5 mol H 参加此反应，转移电子的个数为_(填写化

35、学式 )。4+ 2SO4 2SO4+2MnSO 4 2O，则被 4CO(g)+H=_。（选填编号）。b1 mol H H 键断裂的同时断裂正(CO) = v 逆(H2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组平衡量/mol 温度/CO 650 650 。酸性溶液处理+ Cu + Mn ) + CuS + H + Mn ) 2+ Cu也能发生氧化还原反应2e+ 5e+ 8H+ 2O22O(g) 2 molHO 键2O) 1和达到平衡所需时间H22 1 Cu2S和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：+ 2+ + H+ 2+2S 2+ + 4H。由上述反应得出的物质氧化性强CO2(g)+H (g

36、)在一定温度下达到化学平衡状态。dc(CO) = c(H/min CO 4 2 22) 1.6 0.8 2.4 1.2 3 5 已知 Na的原子半径大于五、（本题共 8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：在用 MnO MnO Cu2+ + SO2 MnO Cu2+ + SO2 H2O(未配平27下列关于反应的说法中错误的是a被氧化的元素是b氧化剂与还原剂的物质的量之比为c生成 2.24 L(标况下 ) SO2，转移电子的物质的量是d还原性的强弱关系是：28标出反应中电子转移的方向和数目： MnO + CuS 在稀硫酸中， MnO 和 H氧化反应： H 2H+ + O2还原反应： M

37、nO Mn29反应中若有弱的结论是30已知： 2MnO 7H2O2+3H +6O2+10H 1mol MnO 氧化的 H2O2是mol。六、（本题共 8分）水煤气转化反应完成下列填空：31写出该反应的平衡常数表达式32一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是a容器中的压强不变cv33将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为实验组 2的数据：起始量 /mol 实验组H2O 1 2 950 CO 的转化率为。1和 2的数据，再设计实验组11.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃。_；乙处是 _。20

38、0mL 1.000 mol/L 的 NaOH 溶液，实验后测得烧杯中溶液的7.48g，则 NaOH 溶液吸收的 NO 和 NO（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）、33.5和 195.8，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的（填分子式）；能用来冷冻物质的是10 g/100g 水35.8 4HCO334Cl 1 %950 CO 的转化率为。1和 2的数据，再设计实验组11.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃。_；乙处是 _。200mL 1.000 mol/L 的 NaOH 溶液，实验后测得烧杯中溶液的7.48g，则 NaOH 溶液吸收的 NO 和 NO（设溶液的体

39、积不变且忽略盐类的水解）、33.5和 195.8，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的（填分子式）；能用来冷冻物质的是10 g/100g 水35.8 4HCO334Cl 1 %。3，其目的是pH=13，且溶液2的物质的量之比。（填分子式）。20 36.0 15.8 8.2 33.3 2 。30 36.3 21.0 9.6 37.2 40 36.6 27.0 11.1 41.4 50 37.0 12.7 45.8 60 37.3 14.4 50.4 70 37.8 16.4 55.2 60.2 （1）由实验组 1的数据可知，平衡时（2）由实验组 1和 2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是（3）

40、有了实验组七、(本题共 12分) 某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：34常温下，氨水的浓度为仪器有35本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是36实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是 _（填“吸”或“放” ）热反应；化学方程式为37实验前，烧杯中盛有质量比反应前增加了是38实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：39已知 NH3和 N2常压下的沸点分别为：是八、(本题共 12分) 碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐

41、水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。温度溶解度溶质NaCl NHNaHCONH(含 Ca2+、Mg2+、SO42)溶解；加入足量pH 至 7。3035之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，a NaHCO。；为什么温度控制在。、NaCl 还可能含少量2滴酚酞，用 c mol/L 的标准盐酸滴定至溶液由V1 32 3。2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为；根据实验数据，如何判断样品含有3M 的路线图。2气化（合成气）3Br D 催化剂 R H （选填序号）。H2d可用分馏的方法从煤焦油中获得制备 CH (含 Ca2+、Mg2+、SO42)溶解；加入足量pH

42、至 7。3035之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，a NaHCO。；为什么温度控制在。、NaCl 还可能含少量2滴酚酞，用 c mol/L 的标准盐酸滴定至溶液由V1 32 3。2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为；根据实验数据，如何判断样品含有3M 的路线图。2气化（合成气）3Br D 催化剂 R H （选填序号）。H2d可用分馏的方法从煤焦油中获得制备 CH 。； 写出 M 的结构简式108）与足量饱和溴水完全反应能生成。NaOH 和 Na2CO 溶液，煮沸；过、33035。NaHCO mL。此时发生的反应+ HV2mL。CO 和H2b甲醇可发生取代、氧化

43、、消去等反应A 3Br。3.45g 白色沉淀，写出3b 放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样+ 。甲醇A 的结构简；得到 NaHCOM C7H8O 3A 晶体。B C CH3CH3、化盐与精制：粗盐滤；加入盐酸调、转化：将精制后的食盐溶液温度控制在搅拌半小时；静置，、制纯碱：将得的完成下列填空：40“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是41“转化”的离子方程式是42“转化”过程中，温度控制在 3035之间的加热方式是之间？43a、b 处的操作分别是44实验室制得的纯碱含少量品 G 克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加浅红色变成

44、无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为为：CO HCO（1）样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是（2）向锥形瓶溶液中继续滴加滴定终点时溶液颜色的变化是NaHCO九、（本题共 8分）煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物CH3CH=CH煤CH催化剂己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：+ RX + HX 完成下列填空：45对路线图中有关物质的说法错误的是a从合成气中也可获得合成氨的原料c也可用石油分馏的方法获得丙烯46通常实验室可用甲醇和47C 生成 D 的反应条件是48取 1.08g A 物质（式量式十、（本题共 12分）EO是有机合成中间体，一种合成路线如下

45、图所示。OH2A Ni/OH 催化剂OH反应；反应：B 。； 实验现象E互为同分异构体的酯有。Fe2O3固体和 SO2、SO3、Fe2O3(NH 392。25mL3mol/L H（保留两位小数） 。FeSO4等物质的量的t，析出摩尔盐晶体4)2SO4FeSO46H2OFe2+，原理是：用氧化剂将16.680g绿矾，完全溶解后， 依次加入 1.065gNaClO 106.5）322），充分反应后，得到0.16 mol，SO42为0.075 mol，ClEO是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。OH2A Ni/OH 催化剂OH反应；反应：B 。； 实验现象E互为同分异构体的酯有。Fe2O3固体

46、和 SO2、SO3、Fe2O3(NH 392。25mL3mol/L H（保留两位小数） 。FeSO4等物质的量的t，析出摩尔盐晶体4)2SO4FeSO46H2OFe2+，原理是：用氧化剂将16.680g绿矾，完全溶解后， 依次加入 1.065gNaClO 106.5）322），充分反应后，得到0.16 mol，SO42为0.075 mol，Cl为 0.01mol。H2B CH 反应。； M 。种，写出其中的一种同分异的质量为4)2SO4FeSO46H2O，式量为2SO4(NH 晶体，待晶体完全溶解后蒸发12.360g，剩余溶液的质量为的溶解度是Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液

47、中某些离子一3（式量9.700g 黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的C4H10O2Cu/ 反应E OH CCHO 。g；SO2为充分反应后，得到4)2SO482.560g。g/100g 水（保留两位小数） 。C D mol。FeSO4和 H一定条件反应2SO4的混合溶液，O O H H C C HCCH HCHO 催化剂O2 催化剂G 催化剂 反应M O 已知： CCH + C H CC C H CHO+ CCHO H 完成下列填空：49写出反应类型。反应：50写出结构简式。51写出反应的化学反应方程式52写出检验 B 完全转化为 C 的方法。所用试剂的化学式53有苯环和 4种不同化学环境氢原子

48、且与构体的结构简式十一、（本题共 16 分）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。54将 55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为 278）在高温下加热， 充分反应后生成水的混合气体，则生成55实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体将 4.400g 铁屑（含 Fe2O3）与稀释溶液至 100mL，测得其 pH=1。（1）铁屑中 Fe2O3的质量分数是向上述 100mL 溶液中加入与该溶液中掉部分水，冷却至（2）t时，(NH56黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的起生成黄铁矾沉淀。实验室模拟工业过程的操作如下：向 1L 0

49、.0500mol/L 的稀硫酸中加入和 1.610gNa2SO4?10H2O（式量H+为10分，每小题 2分，只有一个正确选项。 ）1 A 36分，每小题 3分，只有一个正确选项）6 B 2分，选错一个该小题不给分。18 BC 2Na+多，故 MgF（1分），109o28，（1分）。28 6MnO + 5CuS （1分）；H CO2H2OCO（2分）。（2分）（2分，缺一项得1分）32O 3（ 2 2+H2O 3+ NO 10分，每小题 2分，只有一个正确选项。 ）1 A 36分，每小题 3分，只有一个正确选项）6 B 2分，选错一个该小题不给分。18 BC 2Na+多，故 MgF（1分），1

50、09o28，（1分）。28 6MnO + 5CuS （1分）；H CO2H2OCO（2分）。（2分）（2分，缺一项得1分）32O 3（ 2 2+H2O 3+ NO 2 D 7 B ) 19 C SiF4的熔点低； Mg24MnO O2) （1分）2（1分）1分）4NO6H2O（1分）3 D 8 D 20 D 2+的半径比 2+的熔点比 NaF 高。（2分 ）（2分，系数 1分，电子转移的数目和方4 H2O2(或32 b、c 4 B 9 D 21 AD Na+的半径小， Mg302.5 （2分）5 A 10 C 22 BC （2分）11 B 12 D 13 A 14 D 15 C 16 A 17

51、 B 化学答案和评分标准一、选择题（共题号答案二、选择题（共题号答案三、选择题 (本题共 20分，每小题 4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给题号答案四、（本题共 8分）2311 （1分） ； 4 （1分）24NaF 与 MgF 为离子晶体， SiF4为分子晶体，故带 2个单位正电荷数比25正四面体26HCl （1分）；Na、C1 电子层数相同， C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小（1分，不答电子层数相同，不得分）30e 五、（本题共 8分）27d （2分）向都对 1分）29 6.021023六、（本题共 8分）3

52、133（1）40%（1分）。（2）增大压强加快反应速率；增大压强化学平衡不移动（或反应物的转化率不变。合理即可）（3）温度对化学反应速率的影响；该反应是吸热还是放热反应（温度对化学平衡移动的影响）七、（本题共 12分）34量筒、烧杯、玻璃棒35甲处：碱石灰； （1分）乙处：无水氯化钙（催化剂36放热反应（ 1分）； 4NH 5O2 37 513（2分）384NO3O2+2H 4HNO 1分，或 2NOO22NO 和 3NO 2HNO2 2O 3也给分）；3+HNO 3 4NO3（2+（NH 分解，温度过低3%=1分）；V2 V1则含有 NaHCO 1分）46浓硫酸、溴化钠CH3OH O O 消

53、去（ 2分，各 1分）2CH2CH2CH2 2O 3也给分）；3+HNO 3 4NO3（2+（NH 分解，温度过低3%=1分）；V2 V1则含有 NaHCO 1分）46浓硫酸、溴化钠CH3OH O O 消去（ 2分，各 1分）2CH2CH2CH2OH CH2CH2 H C OH OOCCH3（2）22.51（3分）6（O2+2H 4HNO39NH 1分）；N2（1分）2分，各 1分）4HCO 3c3（1分，少一个不得分，写氢溴酸不扣分）（2分）CH CH n CH3C(CH O n OH OH（2分）33（41Na+ + HCO NaHCONH 的溶解度小（ 2分）V122)2CO(CH2)4

54、M：C H 3 3（4HCO310（2分）O 1分）3M (Na CO )2 3100（2分）M(Na 106表示也得分 2CO3)用NH NH 1分）八、（本题共 12分）40Ca2+、Mg42水浴加热（ 1分）温度过高造成43过滤 洗涤（2分）44（1）Na2COG（2）黄色变为橙色且半分钟不变（九、（本题共 8分）45b、c（2分，各 1分）47浓硫酸，加热 （1分，少一个不得分）48 （2分）CH3 CH3十、（本题共 12分）49加成50B： HOCH （1分）O O O 2 H C C H 5152药品：碱石灰、 Na（1分） 现象：加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生（ 1分）53

55、3种（2分） CH3 OOCH 、 COOCH （任写一种即可， 1分）十一、（本题共 16 分）5416（3分）；0.1（3分）55（1）0.36（或 36%）（3分）56 NaFe3(SO4)2(OH) 4分）100分，答题时间 90 H：1 O：16 Na ：23 Al ：27 Ca ：40 Fe ：56 选择题部分3分，共 54 分。）(322O3,下列物质不具有此类性质的是3( SiO22(过氧化钠B.( 2O3,发现熔化后的液态铝滴落下来,产生红棕色气体,产生大量白色沉淀Na2SO4、MgCl FeCl Al (NH 五种溶液 , 这种试剂是) 2“凡铸钱每十斤100分，答题时间

56、90 H：1 O：16 Na ：23 Al ：27 Ca ：40 Fe ：56 选择题部分3分，共 54 分。）(322O3,下列物质不具有此类性质的是3( SiO22(过氧化钠B.( 2O3,发现熔化后的液态铝滴落下来,产生红棕色气体,产生大量白色沉淀Na2SO4、MgCl FeCl Al (NH 五种溶液 , 这种试剂是) 2“凡铸钱每十斤 ,红铜居六七 ,倭铅(锌的古称 )居三四。 ”下列金属的冶炼原理与(B.Au (B.能被磁铁吸引D.能和水蒸气反应43-、分钟。) (B.(NH) SiCl,所以是两性氧化物) 新制氯水C.) ,所以2、 2、 2(SO4)3、 4)2SO4B.H)

57、C.Al ) (Mg) 4)2CO34 二氧化硫D.2SO4D.Fe ) 2+可以大量共存C.Al Si C.NaOH D.AlClD.AgNO33试题说明：本试题满分可能相对原子质量：第卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO 受热易分解 ,可用于制胃酸中和剂B.SiO 熔点高硬度大 ,可用于制光导纤维C.Al 是两性氧化物 ,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应 ,可用作食品干燥剂2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应A.NaHCO3、下列说法正确的是A.因为 HF 与 SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.

58、下列转化在一定条件下能够实现C.SiO 既能和 NaOH 溶液反应 ,又能和氢氟酸反应D.Si 和 SiO2都用于制造光导纤维4、能使品红溶液褪色的物质是漂粉精A.5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是A. Al 熔点高 ,可用作耐高温材料B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝的熔点较低C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中6、只用一种试剂可区别( A.Ba(OH)7、明代天工开物中记载倭铅相同的是A.Na 8、下列关于 Fe的性质错误的是A.有银白色光泽C.遇硫酸钝化9、下列有关 CuSO 溶液的叙述正确的是A.该溶液中

59、Na+、NO2CuCu2+2NH +2NH4+Na2O2与 H2能否反应 ,设计装置如下 ,下列说法正确的是 (,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密,通过声音判断气体纯度Cu 与浓硫酸反应制取( 23 3,可以将固体加热至恒重2O2 2产生2O=Na 2( Fe3+,无 Fe2+,铁粉起还原作用3的溶液中 MnO S2-能大量共存,下列说法不正确的是MgO 2CuCu2+2NH +2NH4+Na2O2与 H2能否反应 ,设计装置如下 ,下列说法正确的是 (,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密,通过声音判断气体纯度Cu 与浓硫酸反应制取( 23 3,可以将固体加热至恒重2O2

60、 2产生2O=Na 2( Fe3+,无 Fe2+,铁粉起还原作用3的溶液中 MnO S2-能大量共存,下列说法不正确的是MgO 和Mg4NA2NaClO+2HCl=NaCl+Cl,下列说法正确的是2NA28NA0.2NA-12+S2-=CuS3H2O= Cu(OH) 2) SO2) +2OH-+H) ,原因是 FeCl 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜+、NH(3N2,转移的电子数为SO3,共转移 2NA个电子2(的盐酸34+、 4-、) 2NA+H2O,生成有毒的氯气。 NA 代表阿) C.与 H2S反应的离子方程式D.与过量浓氨水反应的离子方程式10、某同学结合所学知识探究A.装置 A