山西省长治市城关镇第二中学高三化学月考试卷含解析

1、山西省长治市城关镇第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在中作还原产物、中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 DX2是XO的还原产物参考答案：B2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A =10-1 molL-1 溶液中：NH4、K+、NO3-、SO42B1.0 molL1的

2、KNO3溶液：H、Fe2、Cl、C1.0 molL1的FeCl2溶液：、Na、K、ClOD澄清透明的溶液：Cu2+、Mg2+、Cl参考答案：D3. 下列有关有机物说法正确的是A甲烷、乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，前者发生取代反应，后者发生加成反应 B煤经过蒸馏（分馏）可得到焦炉气、煤焦油和焦炭 C淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料参考答案：C略4. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

3、 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据金属是否与电解质溶液发生氧化还原反应将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀 根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A B C D参考答案：D略5. 对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，下列图象中正确的是（）A B C D 参考答案：D【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）H0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向

4、正反应方向移动，以此解答该题【解答】解：A增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；D升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确故选D【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键6. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)

5、+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略7. 在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为 A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定【知识点】化学反应速率 G1【答案解析】

6、C 解析：N2O2=2NO经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则NO反应速率为0.2molL1s1.故前6s NO反应速率应为0.2molL1s1，但随浓度降低反应逐渐减慢0.2molL1s1，故6 s末NO的浓度小于1.2 molL1，故选择C【思路点拨】本题将化学反应速率计算和影响因素结合起来，难度中等。参考答案：C略8. 中国首个空间实验室“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是A. B区的OH?通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B. c是正极，电极上的电极反应为：2H+2e?H2C.

7、 图中右管中的OH?通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应D. 当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L参考答案：D依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；cd电极是原电池的正负极，c是负极，d是正极；电解池中的电极反应为：a电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2；b电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-=2H2；原电池中是碱性溶液，电极反应为：c为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-+4OH-=2H2O；d电极为正极得到电子发生

8、还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。Aa为阳极，电解时阴离子向阳极移动，发生4OH-4e-=2H2O+O2，促进水的电离生成H+，pH减小，故A错误；B根据上述分析，c是负极，故B错误；C图中右管中的OH-通过隔膜向负极移动，即向c电极移动，d为正极，发生还原反应，故C错误；Db为阴极，当有1mol电子转移时生成0.5mol氢气，标准状况下的体积为11.2 L，故D正确；故选D。点睛：本题考查了电解池和原电池原理，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点。本题中正确判断右边装置的种类是解题的关键。9. 短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是

9、电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）XAYCBA原子半径由小到大的顺序为：ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：BC 2参考答案：B解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素，A原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是ABCY，故A正确；B同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响

10、氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误；C同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3，故C正确；D同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性BC 2，故D正确；故选B10. 下列说法正确的是 ( ) A不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B实验室常用带玻

11、璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念参考答案：D略11. 下列说法不正确的是 A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 D向煮沸的1 molL1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体参考答案：D略12. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到

12、平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40min时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂参考答案：C13. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B. 和互为同系物C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上参考答案：A14. 200时，116 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分

13、反应后，固体质量增加了36 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 （） A原混合气体的平均摩尔质量为232 g/mol B混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为025 mol C溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变 D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中HCO和CO的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变参考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2

14、NA B28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式 在实验室进行酸浸过程，必需的仪器有烧杯、 。（2）沉淀I的成分是 （写化学式）。写出它的一个用途 。（3）沉淀II的

15、成分是 。（4）从滤液中能回收的物质有 。（5）写出碱式碳酸镁700 煅烧产生氧化镁的化学方程式 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：18. I.通常人们把拆开

16、1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式 。.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。电解池B 。(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为 mol. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的

17、一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。参考答案：. 2a+ b - 4c（2分）.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 +

18、I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）. 3 （2分） 逆（1分） 1c4 （2分）降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）19. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺