山东省聊城市邹巷乡中学2023年高一化学测试题含解析

1、山东省聊城市邹巷乡中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成参考答案：C2. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是 () 参考答案：A略3. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳是否含碳酸钙 白酒中是否含甲醇（ ）A、 B、

2、C、 D、参考答案：C4. CH4和Cl2以物质的量之比1：1混合，在光照条件下得到的产物中含有 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 A只有 B和 C只有 D参考答案：D5. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 （ ）A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4为红棕色晶体D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在参考答案：A试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H

3、2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。6. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略7. 下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是A.乙酸乙酯 B.硬脂酸C.乙酸D.植物油参考答案：D8. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是参考答案：B9. 等质量的CH4和NH3相比较

4、，下列结论错误的是（）A它们的分子个数比为17:16 B它们的原子个数比为17:16C它们的氢原子个数比为17:12 D它们所含氢元素的质量比为17:12参考答案：B略10. （05上海18）下列离子中，电子数大于质子数大于中子数的是AD3O+， BLi+， COD， DOH。参考答案：D略11. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.112 B.213 C.632 D.321参考答案：C略12. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A离子化合物

5、可能含共价健 B共价化含物不可能含离子键C离子化合物中一定不含共价键 D共价化含物中一定含离子键参考答案：AB略13. 下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B略14. 下列现象或事实可用同一化学原理解释的是A. 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B. 常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸C. 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小D. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯参考答案：B【详解】A. 氯气使品红褪色是因为其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，该漂白性是通过强氧化性来体现的，SO2使品红褪色，是因为其可以与品红化合生成无色物质，不可

6、用同一化学原理解释，故A不选；B. 常温下，可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸或浓硝酸，是因为Fe、Al均可以在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化，可用同一化学原理解释，故B选；C. 浓硫酸和浓盐酸暴露在空气中浓度均逐渐减小，浓硫酸是因为其吸水性，而浓盐酸则是因为其挥发性，不可用同一化学原理解释，故C不选；D. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯，氯化铵是加热后先分解为NH3和HCl，冷却后化合成氯化铵，而I2则是因为其易升华和凝华，不可用同一化学原理解释，故D不选；答案选B。【点睛】物质的漂白性大致可分为三类，一是物理吸附作用，如活性炭；二是强氧化性，如过氧化钠、次氯酸；三是可以和有色物质化合为无色物质，如S

7、O2。15. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色的固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂参考答案：C解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其

8、正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线23 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_。参考答案：（1）应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶

9、的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D、（3） 保证溶质全部转入 容量瓶中 （4） 偏低 偏低 偏低 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）如图是分离混合物时常用的仪器 A B C D（1）写出下列仪器的名称： A B （各1分）（2）欲分离下列混合物须使用的仪器是（填写所代表仪器的字母）：欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用 欲分离悬浮于液体中的固体物质，须使用 欲分离液态混合物中沸点不同的物质，须使用 参考答案：（8分）（1）A 蒸馏烧瓶 B 分液漏斗（各1分） （2）B C A （各2分）略18

10、. （1）按要求写出方程式：HNO3 (电离方程式）_Fe2(SO4)3 (电离方程式）_硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）_二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）_（2）0.4molCH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为_ L；等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_。 （3）以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KC1NaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填编号）。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述

11、反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，后同)，_元素被氧化，还原物为_ ；用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_ mol；实验室欲配制250mL0.1 mol?L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_。A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，NaOH未冷却直接定容D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E

12、.定容时俯视刻度线参考答案：(1)HNO3=H+NO3- Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 Ba2+ SO42-= BaSO4 CO2+2OH一=CO32一+ H2O (2) 36.5 22.4 2:3 1:1 (3) (4)NaClO Fe NaCl 3 250mL容量瓶 AD【分析】（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n= = = 进行换算。（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（4）2Fe (OH

13、) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，该反应的氧化剂NaC1O，还原剂为Fe (OH) 3，每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，3mol NaC1O被还原。配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。【详解】（1）硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H+NO3-；硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2+ SO42-= BaSO4；二氧化碳与足量氢氧

14、化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH一=CO32一+ H2O；（2）0.4molCH4分子中含有2mol原子，1mol HCl分子中含有2mol原子，1mol HCl分子的质量为m=nM=1mol36.5g/mol=36.5g，1mol HC1气体在标准状况下的体积V= nVm=1mol22.4L/mol=22.4L。答案为：36.5 ；22.4；等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为（n32g/mol）：（n48g/mol）=2：3；氧气和臭氧都由氧原子构成，若O2和O3质量相等，则其原子数相等，即原子个数之比为1:1。答案为：2:3；1:1。 （3）在水溶液或熔融

15、状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有：熔融KC1NaHSO4固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有：二氧化碳。答案为：；。（4）氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaC1O，该反应中氧化剂是NaClO ，还原剂为Fe (OH) 3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。答案为：NaClO；Fe；NaCl。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，生成2mol Na2FeO4，当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有3mol。答案为：3。实验室欲配制250mL0.1 mol?L-1

16、NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶。答案为：250mL容量瓶。配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，A.氢氧化钠易潮解，用纸称量，部分氢氧化钠留在纸上，溶解的氢氧化钠质量减少，A符合题意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，B不符合； C.溶液冷却至室温再定容，未冷却直接定容，待冷却至室温，溶液体积减小，溶液浓度变大，C不符合； D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质减少，溶液浓度增大，D符合题意； E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E不符合。答案为：AD。【点睛】离子方程式书写时注意难溶难电

17、离氧化物单质等不能拆写。与量有关的反应，要注意反应物之间的量的关系，例如，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中则生成碳酸氢钠和水。19. （8分）写出下列物质的电离方程式（1）NaOH= （2）CuCl2= （3）Fe2（SO4）3= （4）Ba （NO3）2= 参考答案：（1）Na+OH；（2）Cu2+2Cl；（3）2Fe3+3SO42；（4）Ba2+2NO3考点：电离方程式的书写版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答解答：解：（1）NaOH是强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na+OH，故答案为：Na+OH；（2）CuCl2是强电解质，电离时电离出自由移动的铜离子和氯