青海省西宁市沛西中学2022-2023学年化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO22、镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高。安全方便等优点。其结构示意图如图所示、关于该电池的叙述正确的是A该电池能在高温下正常工作B电池工作时，H+向正极移动C电池工作时，正极周围溶液的PH将不断变小D该电池的

2、总反应式为: 该电池的总反应式为MgH2O2H2SO4MgSO42H2O3、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A加快O2的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2B制取并纯化氯气常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色AABBCCDD4、某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪

3、色证明硫燃烧的产物中有SO2B湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有SO3AABBCCDD5、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0到0.5 m

4、in反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-16、下列有关胶体的叙述不正确的是A向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体B制作果冻利用了胶体的性质C胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象D溶液是稳定的分散系7、ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（ ）A升华B熔化C溶于CCl4D受热分解8、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A反应I中氧化剂与还原剂的物质的量

5、之比为1:1B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C反应中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素9、下列有关实验操作的叙述，错误的是（ ）A中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物10、依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A碱性：KOHNaOH B氧化性:C12SC稳定性：HBrHI D酸性 H3PO4HNO311、研究电化学的装置

6、如图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。下列说法错误的是A接a，该装置将化学能转化为电能B接a，石墨是正极C接b，铁片连正极时被保护D接b，石墨连正极时石墨上产生气泡12、对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中有红色沉淀生成D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体13、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A放电时PbO2发生氧化反应B放电时的负极反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4C充电时电解质溶液的质量减少D充电时的

7、阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+14、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO0.8mol、Cl20.

8、8mol，达到平衡时CO转化率大于80%15、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A乳酸薄荷醇酯()仅能发生取代反应和氧化反应B有机物C4H11N的同分异构体有6种（不考虑立体异构）C丙烯中反应分别是取代反应、加成反应D化合物甲()和乙()分子中，共平面的碳原子数相同16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3Bc(NO3)=1mol/L的溶液中：H、Fe2、SO42、ClC中性溶液中：NH4、Fe3、SO42、ClD=11012的溶液中：K、Na、S2O32、F二、非选择题（本题包括5小题）17、下图表示有关物质（均由

9、短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_（填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为_；（5）反应的离子方程式为_。18、有机化学基础M为合成高分子材料的中间体，以芳香烃A制备M和高分子化合物N的一种合成路线如下： 已知：请回答下列问题：（1）C的化学名称为_。（2）AB、HM的反应类型分别为_、_。（

10、3）F中所含官能团的名称为_。G的结构简式为_。（4）试剂1为_。（5）DN的化学方程式为_。（6）Q为H的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为_。苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构能与氯化铁溶液发生显色反应，1 mol Q最多消耗3 molNaOH核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211（7）参照上述合成路线和信息，以甲醛和乙醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备聚丙烯酸（）的合成路线：_。19、SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。I 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。(1)实验室常用亚硫酸钠与

11、70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_。(2)B中可观察到的现象是_。(3)C的作用是_。(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物_。某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。操 作现 象取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水大部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pHpH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色将 SO2 持续通入漂粉精溶液中溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去 (1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(2)中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_；用离子方程式解释中溶液黄绿色褪去的主要原因

12、_。20、磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_，表明装置气密性良好。（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和_。（3）试剂X、Y的组合最好是_（填字母）。a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是_

13、；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：_。（5）分析装置丙中活性炭的作用是_，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是_。21、Cu2O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取Cu2O 的工艺流程如下:（1）“硫酸化焙烧”时：硫化铜矿需粉碎的目的是_；CuS 与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为_；加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_。（2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_ (至少列举两点)。（3）“制备”时，溶液的pH与C

14、u2O 的产率关系如右图所示。在100时，发生反应的离子方程式为_ 图中在4pH5 时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。2、B【答案解析】A高温下，过氧化氢分解，则该电池不可以在高温下正常工作，A错误；B电池工作时，阳离子向正极移动，则H+向正极移动，B正确；C正极上发生H2O2+2H+2e-=2H2O，

15、氢离子减少，则pH增大，C错误；D负极上Mg失去电子，正极上过氧化氢得到电子生成水，则该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D错误，答案选B。3、A【题目详解】A、在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快双氧水的分解速率，故A正确；B、MnO2与浓盐酸常温下不反应，而且纯化氯气时应先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后用浓硫酸干燥，故B错误；C、Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，不能判断是否已氧化变质，正确的实验方法：溶于水，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，故C错误；D、随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，

16、而Cu与稀硫酸不反应，反应后的混合物中一定含硫酸，所以应将反应后的混合物注入水中，顺序不合理，故D错误；故选A。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、沉淀生成、实验技能为解答关键，易错点C，3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，注意实验的隐含条件。4、A【题目详解】A. 湿润的品红试纸褪色，说明生成的物质具有漂白性，则证明燃烧时生成了二氧化硫，故A正确；B. 湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫离子被氧化剂氧化为硫单质，瓶内含有氧气具有氧化性，不一定是二氧化硫被还原，故B错误；C. 湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石

17、蕊试纸变红，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C错误；D. 硫与氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；答案选A。5、C【分析】在做可逆反应相关的图像题时，首先要学会看图，分析图中的内容，分析很关键，最终达到用图的目的，在看图时，要先看横纵坐标的含义，再看一下图中的拐点、起点、交叉点、特殊点以及终点，还有线的变化趋势以及走向等等，最后观察温度或者浓度的变化，在分析过程中将概念规律以及化学原理与图形结合起来，最终将原理与图像结合发挥图像的作用。【题目详解】A根据b点时CO2的体积分数(CO2)=y2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量起始量)100%=(1.62)10

18、0%=80%，A错误；B两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；Cb点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，C正确；D0到0.5min时，a点时CO2的体积分数(CO2)=0.30，起始时加入的CO为2mol，反应过程中混合气的总物质的量不变，所以a点时n(CO2)=20.3=0.6mol，所以消耗的CO为0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol2L)0.5min=0.6 molL1min1，D错误；答案选C。【答案点睛】本题中比较巧的一点是，反应物中气体的系数和与生成物中气体的系数和是相等的，开始时

19、通入2molCO，由此可知，体系当中，气体的总物质的量一直保持2mol不变。再根据图像二氧化碳的气体体积分数列出三段式，可以求出CO2的转化量、CO的转化量以及CO的化学反应速率。6、C【题目详解】A. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体，方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A正确；B. 果冻是胶体，制作果冻利用了胶体的性质，故B正确；C. 溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故C错误；D. 溶液很稳定，是稳定的分散系，故D正确；故选C。7、D【题目详解】ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学

20、键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。8、C【答案解析】A. (I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；B. 溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C. 反应5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol B

21、r2时，必有5 mol电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选C。9、C【答案解析】试题分析：A、中和热的测定的公式为cmt/n(H2O)，测定是的温度，因此眼睛注视温度计的最高温度，故说法正确；B、充分萃取完成后，静置分层，然后分液，故说法正确；C、指示剂加多，对终点颜色的变化，产生干扰，因此加几滴指示剂，故说法错误；D、应稍微超过沸点，故说法正确。考点：考查实验基本操作等知识。10、D【答案解析】试题分析：A因为金属性KNa，所以碱性KOHNaOH，故A正确；B因为非金属性ClS，所以氧化性Cl2S，故B正确；C因为非金属性

22、BrI，所以稳定性HBrHI，故C正确；D因为非金属性NP，所以酸性H3PO4HNO3，故D错误；故选D。考点：考查了元素周期律的作用的相关知识。11、C【答案解析】接a，构成原电池，将化学能转化为电能，故A正确；接a，构成原电池，石墨是正极，铁是负极，故B正确；接b，构成电解池，铁片连正极时被腐蚀，故C错误；接b，构成电解池，石墨连正极时石墨上的电极反应为 ，故D正确。12、D【题目详解】A碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4将碘水中的碘萃取到CCl4中，下层呈紫红色，A错误；B氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱

23、碱，故白色沉淀不会溶解，B错误；C氯化铁与KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，而不是生成红色沉淀，C错误；DCaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确；故答案为D。13、B【答案解析】A项，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合价由PbO2中的+4价降为+2价，PbO2发生得电子的还原反应，错误；B项，放电时负极Pb失电子发生氧化反应，负极反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，正确；C项，充电时反应为2PbSO4+2H2O= Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2

24、O的摩尔质量小于H2SO4的摩尔质量，电解质溶液的质量增加，错误；D项，充电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-，错误；答案选B。点睛：本题考查铅蓄电池的工作原理和电极反应式的书写。放电时为原电池原理，充电时为电解原理；充电时阴极电极反应为放电时负极反应的逆过程（如题中B、D项），充电时阳极电极反应为放电时正极反应的逆过程。解题时需注意PbSO4难溶于水，放电时正负极质量都增加，电解质溶液质量减少；充电时电解质溶液质量增加。14、C【题目详解】A容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，依据速率之比等于计量系数之比，

25、则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A错误；B依据图中数据可知：和为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C依据方程式：CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)，可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始浓度(mol/L) 2 2 0转化浓度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡浓度(mol/L)0.4 0.4 1.6反应平衡常数K=10，平衡时CO转化率：100%=80%；依据中数据，结合方程式可知： CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始浓度(mol/L) 2 2a 0转化浓

26、度(mol/L) 1 1 1平衡浓度(mol/L) 1 2a-1 1和温度相同则平衡常数相同则：K=10，解得：a=0.55mol，故C正确；DCO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；故答案为C。15、C【分析】本题主要考查了有机物同分异构体计算，官能团对应化学反应类型，碳原子共平面问题。【题目详解】A. 乳酸薄荷醇酯()具有酯基和羟基，能发生取代反应，氧化反应，消去反应，A错误；B. 有机物C4H11N的同分异构体（不考虑立体异构

27、）有8种，分别是CH2CH2CH2CH2NH2，CH2NHCH2CH2CH2，CH2CH2NHCH2CH2，CH2CH(NH2)CH2CH2，CH2CH(CH2)CH2NH2，CH2CH(CH2) NH CH2，(CH2)2CNH2，（CH2）2NCH2CH2，B错误；C. 丙烯转为中，氯原子只有一个，故反应是取代反应、反应是双键加成反应，C正确；D. 化合物甲()一定共平面的碳原子数为8个，乙()分子最多共平面的碳原子数为6个，不相同，D错误。答案为C。【答案点睛】判断碳原子共平面问题，可以先从以下几种简单结构入手：1、甲烷的空间构型 正四面体型： 5个原子中最多有2个原子共平面。2、乙烯的

28、空间构型 平面型：六个原子均在同一平面上。2、乙炔的空间构型 直线型：四个原子在同一条直线上。4、苯的空间构型 平面六边型：六个碳原子和六个氢原子12个原子共平面。5、HCHO的空间构型 平面三角型：分子中所有原子共平面。再从结构不同的基团连接后分析：1直线与平面连接：直线结构中如果有2个原子（或者一个共价键）与一个平面结构共用，则直线在这个平面上；2、平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合；2平面与立体连接：如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。16、A【题目详解】A.能使甲基橙变

29、红的溶液呈酸性, Na、NH4、SO42、NO3之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；B. c(NO3)=1mol/L的溶液中：NO3、H、Fe2会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C. 中性溶液中：Fe3易发生水解，不能大量共存，故C错误；D. =11012的溶液中存在大量氢离子，F与氢离子结合生成HF，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选A。【答案点睛】清楚指示剂显色的酸碱性变色范围。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlCH2ONa2O22H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CO2CON

30、a2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【题目详解】D是淡黄色的固体化合物，D是Na2O2；C是常见的无色无味液体，C是水；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，A是常见的金属单质，A能与NaOH溶液反应，A为Al，E、F为H2、O2中的一种，溶液甲中含NaAlO2，B为非金属单质（一般是黑色粉末），B为C，B能与F反应生成G和H，则F为O2，E为H2，G、H为CO2、CO中的一种，D能与G反应生成K和F，则G为CO2，K为Na2CO3，溶液乙为Na2CO3溶液，H为CO；CO2与NaAlO2溶液反应生成的沉淀L为Al（OH）3。（1）根据上述分析，A、B、C、D

31、的化学式分别为Al、C、H2O、Na2O2。（2）反应中C、D均过量，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（3）B为C，F为O2，C与O2以物质的量之比1:1反应生成CO2，以物质的量之比2:1反应生成CO，反应中C与O2物质的量之比为4:3则反应生成CO2和CO，其中G能与Na2O2反应，G为CO2，H为CO。（4）反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产物K的化学式为Na2CO3。（5）反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-。18、苯酚 取代反

32、应 酯化反应（或取代反应） 醛基、醚键 银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液 CH3CHO CH2CHCHO 【题目详解】结合E的结构简式，可知，D与CH3CH2I发生取代反应生成E和HI，可推知D为，D发生缩聚反应生成高分子化合物N；C与甲醛发生缩合反应生成D，结合C的分子式可知C为苯酚；B为氯苯，A为苯；E发生氧化反应生成F为；在氢氧化钠溶液中与乙醛发生类似已知反应类型的反应，生成G为；H与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成M，根据M的结构简式可推知H为；（1）C的化学名称为苯酚；（2）AB是苯在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成氯苯和氯化氢、HM是和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应（也属

33、于取代反应）生成M和水，反应类型分别为取代反应、酯化反应（或取代反应）；（3）F为，所含官能团的名称为醛基、醚键；G的结构简式为；（4）试剂1将G中的醛基氧化为羧基，为银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液；（5）DN是在催化剂作用下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为；（6）Q为H的同分异构体，满足苯环上连有两个取代基，除苯环外无其他环状结构，能与氯化铁溶液发生显色反应则含有酚羟基，1 mol Q最多消耗3 molNaOH，根据氧原子个数可知应该还含有一个连接在苯环上的酯基且水解后生成两个酚羟基；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为62211，则有四种氢，其中有两个甲基，符合条件的同分异构体为

34、；（7）参照上述合成路线和信息，甲醛和乙醛在氢氧化钠溶液中加热反应生成CH2CHCHO，CH2CHCHO在银氨溶液中水浴加热发生氧化反应后酸化得到CH2CHCOOH，CH2CHCOOH在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯酸，故制备聚丙烯酸（）的合成路线为： CH3CHO CH2CHCHO19、Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O 蓝色溶液变浅直至褪色 吸收尾气SO2，防止污染空气 取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+ 碱性、漂白性 Cl与 ClO 在酸性环境下反应生成氯气 Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4

35、H+ 2Cl+ CaSO4 【答案解析】I（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，配平即可；（2）B中二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和碘化氢；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气；（4）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，检验Fe2+可用铁氰化钾溶液；（1）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，之后颜色退去，说明具有漂白性。（2）漂粉精中主要漂白成分为ClO-，它会与Cl-发生归中反应生成Cl2，氯气溶于水，溶液呈黄绿色。黄绿色褪去是因为溶液中的Cl2与SO2发生氧化还原反应，生成了SO42-和Cl-

36、，又因为漂粉精溶液中还含有Ca2+，CaSO4微溶于水，据此写出离子方程式。【题目详解】I（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O。因此，本题正确答案是：Na2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O；（2）B中二氧化硫被碘单质氧化生成硫酸和碘化氢，则B中反应的现象为：蓝色溶液变浅直至褪色。 因此，本题正确答案是：蓝色溶液变浅直至褪色；（3）C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收尾气 SO2，防止污染空气；因此，本题正确答案是：吸收尾气 SO2，防止污染空气；（4）装置A中SO2做还原剂，被氧化为硫

37、酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+。因此，本题正确答案是：取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为 Fe2+；（1）pH试纸先变蓝（约为12），说明溶液呈碱性，之后颜色退去，说明具有漂白性。因此，本题正确答案是：碱性、漂白性；（2）漂粉精中主要漂白成分为ClO-，它会与Cl-发生归中反应生成Cl2，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2，氯气溶于水溶液呈黄绿色。黄绿色褪去是因为溶液中的Cl2与SO2发生氧化还原反

38、应，生成了SO42-和Cl-，又因为漂粉精溶液中还含有Ca2+，CaSO4微溶于水，因此离子方程式为Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4。因此，本题正确答案是：Cl与 ClO 在酸性环境下反应生成氯气；Cl2+SO2+2H2O+Ca2+=4H+ 2Cl+ CaSO4。【答案点睛】本题以探究SO2与漂白精的反应为基础，重点考查学生综合设计实验和分析解决问题的能力。涉及到二氧化硫的还原性，次氯酸根的氧化性，氯离子和硫酸根离子的检测。解题时要熟悉漂白精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。20、关闭c、d，向分液漏斗内加水，打开d，一段时间后分液漏斗内的液体不再下滴防止空气中的水蒸气进入体系导致磺酰氯水解c饱和食盐水SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl增大接触面积，使之充分反应（其他合理答案也给分）蒸馏【答案解析】由(4)戊是贮氯气装置，可知甲装置制备二氧化硫，二氧化硫与氯气在