天津窦庄子中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、天津窦庄子中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 利用盐酸具有氧化性的反应是（ ）A、与 NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈参考答案：B略2. 以下说法正确的是 （ ） A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D略3. 下列反应中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是参考答案：B略4. 某同学按右图所示的

2、装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是 A溶液中（A2+）浓度减小 BB的电极反应： B2e=B2+ Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀， 不久沉淀溶解参考答案：D5. 下列说法正确的是 ( ) A.可以用澄清石灰水鉴别和 B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 C.能使溴水、酸性溶液褪色 D.少量通过浓的溶液能生成白色沉淀 参考答案：C 略6. 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，M+X2+=M2+XA+2H2O（冷）=A(OH)2+H2X、E相

3、连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X2e-=X2+，2H+2e-=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X参考答案：B略7. 下列有关说法中错误的是A甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJmol1、1366.8 kJmol1，利用甲烷更“低碳”B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO2(g)不能自发进行，则该反应的H0C氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率参考答案：略略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定

4、能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略9. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) ABCD 制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液参考答案：C试题分析：实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应，A错误；蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞，否则会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，B错误；除去SO2中的少量H

5、Cl，应用饱和饱和NaHSO3溶液，因为SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，而HCl可与之反应生SO2，C正确；因为K2Cr2O7溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放，D错误。【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实

6、验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断，主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。10. 将1.12 L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（ ），X与Y的体积比为（ C ）A. H2， Cl2；1 ：1 B. NO2，O2；4 ：1C. Cl2，SO2；

7、1 ：1 D. NO，O2；4 ：3参考答案：答案：C11. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是（）A反应（1）和（2）均为氧化还原反应B反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mo

8、l参考答案：B略12. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论( )A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略13. 关于下图装置说法正确的是 A装置中电子移动的途径是：负极?Fe ?M溶液?石墨?正极B若 M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀参考答案：B略14. X、Y分别是

9、两种药物，其结构如图。 下列说法正确的是A1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH BX、Y都有较强的水溶性CX、Y都能使FeCl3溶液变色 DX、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：D略15. 下列说法正确的是 A依据反应Zn+Cu2+ Zn2+Cu，可设计成原电池装置（如右图）B用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液 C已知，则正反应：H0,S0 D已知Co2O3+6HC1 2CoCl2+C12十+3H2O，则氧化性：Co2O30，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀试题解析：（1）甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重

10、的2/3,可知甲为水, 与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有OH、H3O+；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%，可知乙为甲烷，Y为C元素；丙是具有强氧化性的弱酸,可知丙为次氯酸,丁为次氯酸钠，其电子式为，由此可知X、Y、Z、M四种元素分别为有Cl、C、O、H；元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为HClO4、H2CO3；（2）元素E、F与X同周期，即处于第三周期，常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色，可推知E为镁，反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+ H2；F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，可知F为铝，因为

11、铝在空气中容易被氧化出氧化膜氧化铝，且铝与酸或碱均可以发生反应，所以应密封保存，并且避免与酸或碱接触；（3）戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子，分析可知戊为双氧水，向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，浅绿色溶液变成黄色是因为亚铁离子被氧化为铁离子，2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量，是因为双氧水在Fe3+催化作用下分解所致，2H2O22H2O+ O2；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀，因为起始反应即使c(H+)降低，且反应放热，使Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ H 0，平衡正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀。19. 有一包白色粉末可能含有无水CuSO4、NaCl、