天津津门中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、天津津门中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铀U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀U一直为国际社会所关注。下列有关铀U的说法正确的是 AU 位于IIA族 BU 与U 的性质完全相同 CU 原子核中中子数与质子数之差为51 DU的摩尔质量为235g 参考答案：C2. 下列离子方程式正确的是 A用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHB向NaHS溶液中通入少量氯气：HSCl2SH2Cl C向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2OD

2、用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2参考答案：B略3. X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据A族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑解答：解：AX原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；BY的

3、氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；CX的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HFHClHBrHI，故C正确DY单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强4. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C解析：A、浓硝酸和氯水两者都是见光易分解故用棕色试剂瓶保存，原理相

4、同，故A正确；B、硫化钠和亚硫酸钠放在空气中，均易被氧化，均因发生氧化还原反应而变质，原理相同，故B正确；C、Fe不和浓硝酸反应是因为钝化，而铂不反应是因为不活泼，原理不同，故C错误；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因为发生了氧化还原，原理相同，故D正确；略5. 下列说法不正确的是A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松

5、开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略6. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略7. 下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红

6、磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3参考答案：C本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。误区警示：铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。8. 下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中参考答案

7、：B略9. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A将0.1 molFeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1NAB标准状况下11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NAC在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NAD0.1mol NH4+ 所含质子数为1 NA参考答案：AC略10. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B在使pH试纸变红的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClOC在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能

8、放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3参考答案：C略11. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略12. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形B V形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形参考答案：D略13. 下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热 B粗铜精炼时将粗铜连接电源负极C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制溴苯时，将苯与

9、液溴混合后加到有铁丝的反应容器中参考答案：D略14. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A溶液中一定含有SO42- B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32- D溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种参考答案：D略15. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是：（）A. PM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m）B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小

10、，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36； NaHCO3 270； NH4Cl 340； Na2CO3850（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2HCl Na2CO3，其加入的顺序合理的是 ABCD过滤中用到玻璃棒的作用是 （2）如何判断粗盐中SO42是否已除尽？ ；（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩在加入固体

11、NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是 ；（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式 ；（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 ；（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL则该样品中氯化铵的质量分数为 参考答案：（1）B；引流；（2）取少量除

12、杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42已除尽；（3）可避免NH4HCO3的分解；（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（5）抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）89.2%【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在3035，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥

13、得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2HCl Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，据此判断；过滤中用到玻璃棒的作用是引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中SO42是否已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36开始分解，据此答题；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO3转化为Na2CO3，并补充煮沸时损失的NH3，从氯化铵溶液得到氯

14、化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法；（6）由滴定用去的氢氧化钠的物质的量计算出盐酸的物质的量，根据方程式4NH4Cl+6HCHO（CH2）6N4+4HCl+6H2O，计算出氯化铵的质量，进而计算出样品中氯化铵的质量分数【解答】解：根据题中流程可知，粗盐水提纯后得氯化钠溶液，经蒸发浓缩后，温度控制在3035，防止碳酸氢按分解，加入碳酸氢铵，生成沉淀1为碳酸氢钠，滤液1主要为氯化铵，氯化铵溶液中加入氨水，可抑制铵根离子的水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得沉淀2为氯化铵固体，经洗涤、干燥得纯净的氯化铵，滤液2中含有少量的氯化铵和碳酸氢钠，（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等

15、杂质离子，使用的试剂有：NaOH BaCl2HCl Na2CO3，根据前面加入的物质是过量的，在后面加入的物质在除去溶液中原来的杂质外还要将前面加入的试剂杂质除去，所以加入的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，故选B；过滤中用到玻璃棒的作用是引流，故答案为：B；引流；（2）样品中加入适量的氯化钡溶液可判断粗盐中SO42是否已除尽，具体操作为取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42已除尽，故答案为：取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42已除尽；（3）蒸发浓缩时溶液要加热，而NH4HCO3在36开始分解，所

16、以在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解，故答案为：可避免NH4HCO3的分解；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（5）氨水能抑制铵根离子的水解，同时能使NaHCO3转化为Na2CO3，并补充煮沸时损失的NH3，从氯化铵溶液得到氯化铵固体可以通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法，故答案为：抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）根据题意，滴定用

17、去的氢氧化钠的物质的量为0.025L0.1mol/L=0.0025mol，所以盐酸的物质的量为0.0025mol，根据方程式4NH4Cl+6HCHO（CH2）6N4+4HCl+6H2O，可知1.5g该样品中氯化铵的质量为0.0025mol53.5g/mol=1.3375g，所以样品中氯化铵的质量分数为100%=89.2%，故答案为：89.2%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. TiO2和TiCl4均为重要的化工原料，已知：.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H=-175.4kJ/mol.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-220.9kJ/mol请回答

18、下列问题：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的H=_kJ/mol。（2）t时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。反应04min末的平均速率v(Cl2)=_，该温度下K=_（用分数表示），O2的平衡转化率=_。下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是_。A.缩小容器的体积B.加入催化剂C.分离出部分TiO2D.增加O2的浓度E.减低温度F.以上方法均不可以t时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，发生反应I，两种气体的

19、平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图1所示：能表示O2的平衡转化率的曲线为_(填“L1”或“L2”)，M点的坐标为_(用整数或分数表示)。（3）CO是有毒气体，测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为_；为减少对环境造成的影响，用CO和H2可以制备甲醇(CH3OH)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中溶质的主要成分是_(写化学式)。参考答案：(1)+4

20、5.5 (2) 0.01mol/(L?min) 10% F L1 (1，) (3)CO2e-H2O=CO22H+ K2CO3、KHCO3【详解】(1)已知. TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H=-175.4kJ/mol，.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-220.9kJ/mol，用-可得TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)，根据盖斯定律可得，H=-175.4kJ/mol-(-220.9kJ/mol)=+45.5kJ/mol，故答案为：+45.5；(2)根据题干信息可知： 04min内，用Cl2表示的反应速率，平衡常数，故答

21、案为：0.01mol/(L?min)；10%；A. 缩小容器体积，气体压强增大，正反应速率加快，但平衡不移动，O2的平衡转化率不变，A选项错误；B加入催化剂，正反应速率加快，但平衡不移动，O2的平衡转化率不变，B选项错误；C分离出部分TiO2，正反应速率减慢，平衡正向移动，O2的平衡转化率增大，C选项错误；D增加O2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，O2的平衡转化率降低，D选项错误；E减低温度，正反应速率减慢，平衡正向移动，O2平衡转化率增大，E选项错误；综上，以上方法均不能满足条件，F正确，答案为：F；随着TiCl4的浓度增加，O2的转化率越来越大，

22、故曲线L1表示O2的平衡转化率的曲线，M点表示n(TiCl4/O2)=方程式计量数之比=1时，TiCl4的转化率和O2的转化率相同，即a=1，t时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和3molO2的混合气体时，转化率相等，有 因为温度不变，故平衡常数不变，则，解得x=，M点的坐标为：，故答案为：L1；(3)由图可知，H2SO4做电解质溶液，工作电极上CO失去电子转化为CO2，则电极反应式为CO2e-H2O=CO22H+，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极），甲醇在负极参与反应，根据元素守恒，当有0.5mol甲醇参与反应时，产生的CO

23、2是0.5mol，与0.8mol氢氧化钾反应，根据方程式2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，可知生成0.3mol的K2CO3和0.2mol的KHCO3，则电解质溶液中溶质的主要成分是K2CO3和KHCO3，故答案为：CO-2e-+H2O=CO2+2H+；K2CO3和KHCO3。18. （2006江苏卷）23.香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 提示：请回答下列问题：写出化合物C的结构简式_。化合物D有多种同

24、分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种。在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是_。请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为参考答案： (1) (2)9种 (3)保护酚羟基，使之不被氧化 (4) （1）由提示可知，反应产物中含COOH的地方应为反应物中含有CH=CH结构的地方，由乙二酸和D的结构简式反推知C的结构简式为（2）由于D的同分异构体的水解产物可发生银镜反应，其同分异构体则必为甲酸脂的结构，苯的二取代物有：；共9种（3）由A的分子式和C的结构简式可知B的分子结构中含有羟基，易被氧化剂氧化，则反应BC的目的应为保护羟基。（4）本题可采用逆推的方式来解决，即：然后顺着写出反应流程即可。19. 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8 等。回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属