天津王庆坨中学2023年高三化学月考试题含解析

1、天津王庆坨中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e参考答

2、案：C2. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A向FeC12溶液中通入适量C12溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强B淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合无银镜出现淀粉没有水解C向澄清石灰水中通入某种气体出现白色沉淀该气体一定是CO2DBaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成参考答案：A略3. 下列说法正确的是（ ）SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；将pH5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20； 在0.10molL-1CH3COOH溶液中加水稀释或

3、加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(NH4+)c(SO42)； 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多。 A B C D 参考答案：B略4. G、Q、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，它们在一定条件下有如下的转换关系（均未配平）GQ+NaCI，Q+H2OX+H2，Y+NaOHG+Q+H2O，Z+NaOHQ+X+H2O，则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）A、QGZXY B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ参考答案：B略5. 某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.

4、2%，则试样中两种物质的物质的量比为：A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、任意比参考答案：D6. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 （1）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H1=a kJ/mol（2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2=b kJ/mol，其它数据如表：化学键COOOC-HO-H键能kJmol-1798x413463下列说法正确的是A上表中x=(1796+b)/2BH2O(g)H2O(l) S0，H(a-b)kJ/molC当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJD利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输

5、出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g参考答案：A试题分析A水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律：反应H2O(g)H2O(l)是1/2，H(a-b)/2kJ/mol，故A错误；B当有4NA个C-H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1mol，该反应放出热量为a kJ或是bkJ，故B错误；C根据反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)吸收的热量为2x+413kJ2，放出的热量是：798kJ2+463kJ4=2522kJ，反应是放热的，所以2x+413kJ2-2522kJ=bkJ，解得x=，故C正确；D电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍

6、先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅今是减小的金属铜的质量，故D错误；故选C。7. （2006上海卷）6.下列含有非极性键的共价化合物是 A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4 参考答案：8. “稀土”是我国宝贵的战略资源，和属于稀土元素，铥(Tm)可用来制造不 需电源的手提式X射线机。下列有关说法不年,的是A. L与互为同位素B. 与是不同的核素C. 与的中子数相差4D. 与的电子数相差3参考答案：D略9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是A沸点：乙烷戊烷2-甲基丁烷 B熔点：AlNaNa和K的合金C密度：苯水1,1,2,2-四溴乙烷 D热稳定

7、性：HFHClH2S 参考答案：A10. 下列说法中，正确的是 A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B、H 0 kJmol-1表示放热反应，H 0 kJmol-1表示吸热反应C、1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热D、1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：A略11. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀

8、，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（ ） A B C D参考答案：C略12. 根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（）AAl2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料B硅具有半导体性能，可以制成光电池C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；

9、硅和二氧化硅专题：化学应用分析：A、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融；B、Si可以作半导体材料，能制作光电池；C、次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可以作净水剂解答：解：A、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故A正确；B、Si可以作半导体材料，能制作光电池，故B正确；C、病毒属于蛋白质，能被强氧化剂氧化而变性，次氯酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故C正确；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误；故选D点评：本题主要考查了物质的

10、用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大13. 用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是 石灰具有强碱性，杀菌能力强； 能与鲜蛋呼出的反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用； 石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚； 石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。 A. B C D参考答案：A14. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 01mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 （ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲ZXQD. W与X形成化合物的化学式为W3X参考答案：B【分

11、析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。【详解】A. Q与X形成简单化合物NH3的分子为三角锥形，故A正确；B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ，故C正确；D. W与X形成化合物的化学

12、式为Li3N，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。下列实验描述不正确的是 A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N2中的O2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的

13、空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：该气体具有 性、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。实验一：铁矿石中含氧量的测定 a按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b将50g铁矿石放入硬质玻璃管中；c从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；d充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）步骤c中填空为_（2）测得反应后装置B增重135g，则铁矿石中氧的质量分数为_。实验二：铁矿

14、石中含铁量的测定(3)步骤中煮沸的目的是_。(4)步骤和中都要用到的玻璃仪器是_。(5)下列有关步骤的操作中说法不正确的是_。a滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗b锥形瓶不需要用待测液润洗c因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂实验结论：推算铁的氧化物的组成(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_参考答案：（15分）、C（1分）、各1分（共4分）棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a品红试液 b离子方程式：2OH+SO2=SO32+H2O c含淀粉的碘水 结论：该气体具有 还原 性、（1）在C装置出口处收集H2并验纯后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的过量

15、的Cl2（2分）（4）烧杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的

16、有：将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2防止Ca2+在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO2（3）测定样品中Cl含量的方法是：a称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol?L1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为99.9%若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水参考答案：考点：探究物质的组成或测量

17、物质的含量专题：实验题分析：（1）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液；（2）因在除杂过程中加入了Ca（OH）2，故加入盐酸与溶液中的少量Ca（OH）2反应使其转化为CaCl2；另Ca（OH）2易吸收空气中的CO2，生成CaCO3沉淀，故加入盐酸还可以防止溶液吸收空气中CO2，Ca（OH）2吸收空气中的CO2，生成CaCO3沉淀，如果吸收大量的CO2 会导致最终质量分数偏低；（3）根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗的硝酸银的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，则n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），据此可以算出实际

18、上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量注意的是我们是从250mol中取25ml，所以在计算时要注意这一点；样品中存在少量的NaCl，根据 n（AgCl）2n（CaCl2.2H2O）可知，CaCl2.2H2O的物质的量增大同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大解答：解：（1）Fe3+与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）3，检验Fe3+是否存在的，选用KSCN溶液，故答案为：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3 沉淀完全；（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2； 防止Ca

19、2+在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO2，故答案为：将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解；防止溶液吸收空气中CO2；（3）样品中n（Cl）=0.05000mol?L10.02039L10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2.2H2O），则n（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2.2H2O）=0.0050975mol147g/mol=0.7493325g，则有：100%=99.9%，故答案为：99.9%；样品中存在少量的NaCl会导致CaCl2.2H2O的物质的量增大同样若CaCl2.2H2O失水导致分母变小，值偏大，故答案为：样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水点评：本题考查混合物中含量的测定，涉及实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、混合物分离及含量测定的计算等，注意离子的检验方法和常见仪器的使用，样品纯度的分析要注意溶液中可能发生的反应，注意有效数字问题，题目综合性较强，难度中等18. （10分） 确