天津华星中学高二化学联考试题含解析

1、天津华星中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .与 互为同分异构体的芳香族化合物有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 参考答案：D略2. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B C D参考答案：B3. 有机物 的正确命名为 A2乙基3，3二甲基4乙基戊烷 B3，3二甲基4乙基戊烷C3，3，4三甲基已烷 D2，3，3三甲基已烷参考答案：B略4. 下列离子方程式中，正确的是A铁

2、与稀硫酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2B碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3 +2H+=Mg2+ + H2O +CO2C大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ =CO2 + H2O D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4参考答案：B5. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应【解答】解：A生成

3、碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大6. 有关柠檬的说法不正确的是 A柠檬是具有酸味的食物 B柠檬是酸性食物C柠檬是碱性食物 D柠檬在人体内彻底氧化后，剩下碱性的钾盐参考答案：B略

4、7. 在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是( )参考答案：B8. 下列关于原电池的叙述中，正确的是 A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D. 电子从负极流向正极参考答案：BD9. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时

5、作正极参考答案：B略10. 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以13的体积比混合，通入反应器。在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是 （ ）A.烯烃 B.烷烃 C.炔烃 D.芳香烃参考答案：A略11. 将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为( )A和 B和 C和 D和参考答案：B略12. 结合下图判断，下列叙述正确的是AI和中正极均被保护 BI和中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ CI和中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- DI和

6、中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A略13. 已知A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中A元素的氧化物是光导纤维的主要成分。请填空： (1)C的元素符号为 ，D元素的原子结构示意图为 ，A元素原子的轨道表示式 。(2)B元素氢化物的分子式为 。B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 。参考答案：(10分)(1) As； (2) PH3； H3PO4略14. 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。用石墨电极电解，通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状态），电解过程中溶液体积不变。下列说法正确的是A.该过程共转移2mol电子

7、 B.电解得到Cu为0.5molC.原溶液中c(K+)=1 D.电解后溶液中c(H+)=4参考答案：D15. 在2AB 3C4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L?） B（B） 0.3 mol/（L?）C（C） 0.8 mol/（L?） D（D） 1 mol/（L?）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1） 制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作

8、用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2） 制备精品（3） 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70 开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出ks5u参考答案：（1）防止剧烈沸腾 冷凝 使环己烯液化，减少挥发（2）上层 C g 83 C(各1分

9、)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）芳香族化合物A、B、C的分子式均为C8H8O2，苯环上只有一个侧链，其性质如下：物质 性质 与NaOH溶液与银氨溶液与钠A水解不产生银镜不反应B中和不产生银镜产生H2C水解产生银镜不反应写出A、B、C的结构简式：A 或 ；B C 参考答案：（8分,每空2分）A C6H5OOCCH3 或 C6H5COOCH3 ；B C6H5CH2COOH C C6H5CH2OOCH略18. 原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。参考答案：活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、还原19. 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）写出基态铬原子的价电子排布式_，根据价电子构型，铬位于周期表中的_区。与铬同周期的所