四川省达州市达县亭子职业高级中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省达州市达县亭子职业高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表示正确的是AN2的电子式：N N B乙酸的分子式：CH3COOH C硫离子结构示意图： D乙烷的结构式：CH3CH3 参考答案：C略2. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ） XYZWA、原子半径由大到小排列顺序ZYXB、Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C、最高价氧化物对应水化物的酸性WZD、Y的气态氢化物比X的气态

2、氢化物稳定参考答案：A略3. 下列物质的性质比较不正确的（）A热稳定性：HClHBrB沸点：H2OH2SC碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2D酸性：H3PO4H2SO4参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律的作用【分析】A元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B水分子间含有氢键，沸点较高；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：A非金属性ClBr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B水分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；C金属性CaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧

3、化物的水化物的碱性越强，故C正确；D非金属性SP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误故选D【点评】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累4. 决定化学反应速率的大小的根本原因是 ( ) A.温度与压强 B.反应物的浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入参考答案：C5. 根据下列事实：XY2+X2+Y；Z2H2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W；Y2e-Y2+，可知X

4、、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为：（ ）A. X Z Y W B. Z W X Y C. Z Y X W D. Z X Y W参考答案：D略6. 下列离子方程式正确的是A. Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2+2OH-+2H+SO42-=-BaSO4+2H2OC. 向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 向CaCl2 溶液中通入少量的CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+参考答案：BA. Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2

5、，故A错误；B. 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2+2OH-+2H+SO42-=-BaSO4+2H2O，故B正确；C. 向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液：.Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D. 向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。7. 高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是A. Fe(OH)3 中铁元素化合价

6、为+3，只有氧化性B. 反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C. 反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子D. Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：D分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1mol Na2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具

7、有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。8. 氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是A. CO2为还原产物 B. CO表现还原性C. PdCl2被氧化 D. 当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol参考答案：B反应CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，CO中C的化合价从+2价升高到+4价，被氧化，做为还原

8、剂，表现出还原性，生成的CO2是氧化产物；PdCl2中Pd化合价从+2价降为0价，被还原，做氧化剂，表现出氧化性，生成的Pd是还原产物；A、CO2为氧化产物，选项A错误；B、CO表现还原性，选项B正确；C、PdCl2被还原，选项C错误；D、根据反应方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl，若标准状况下，当生成22.4LCO2时，转移电子的物质的量为2mol，但没说明气体的状态，不能确定其物质的量，选项D错误。答案选B。9. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全

9、沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）mol/LA0.1(b-2a) B10(2a-b) C10(b-2a) D10(b-a) 参考答案：C略10. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3参考答案：CA. 常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳

10、酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3Na2CO3，C正确；D. 碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO3，D错误，答案选C。点睛：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异是解答的关键，关于等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，高一阶段的学生只能通过实验现象记住结论，即滴入酚酞试液后碳酸钠溶液中红色更深，至于原因需要在选修4中学完水解原理后才能解释。11. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.450.90

11、 mol之间 D.大于0.45 mol参考答案：A析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A12. 下列物质的电子式书写正确的是参考答案：C13. 铜-锌原电池如右图所示，电

12、解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时A铜电极上发生氧化反应 B电子从铜电极经外电路流向锌电极C电解质溶液中氢离子浓度不变 D当锌溶解65克时，铜电极上产生的气体体积为22.4L（标况下）参考答案：D14. 下列说法中正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率参考答案：D略15. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）Ac(H+)很小的溶液一定呈碱性 B pH=7的溶液一定呈中性 Cc(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈

13、酸性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择如图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞

14、，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_参考答案：(1) A dcfei（或dcfedci） (2) 红棕色气体逐渐变浅 Z中的NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管的压强小于外压【详解】（1）在实验室里可以用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制取氨气，选择A作为发生装置，反应的化学方程式为；由于氨气的密度小于空气，所以收集氨气的方法为向下排空气法，制取的氨气中混有的水蒸气可以用碱石灰除去，多余的氨气不能排放到空气中，应进行尾气处理，由于氨极易溶于水，所以可以用水处理多余的氨气，但要

15、防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为adcfei（或adcfedci）；（2）氨气与二氧化氮反应，生成氮气和水：，NO2是红棕色的，当和NH3反应后生成无色的N2，红棕色逐渐变浅；反应结束后，根据方程式，反应后气体分子数减少，所以当注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温时，由于体积不变，所以压强降低，Z中的NaOH溶液会倒吸入Y中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列

16、问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：18. 下列物质属于钠盐的是Na2OCH3COONa NaHSO4Na2O2参考答案：对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 19. （10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事