四川省达州市渠县三江中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市渠县三江中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性BCl2能使湿润的红色布条褪色证明Cl2具有漂白性C蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色证明浓硫酸具有吸水性D向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失。证明待测溶液中含有SO42-参考答案：C略2. 下列实验方案合理的是( )A鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B检验酒精中的少量水：

2、向酒精中加入无水硫酸铜C制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D检验淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸参考答案：B略3. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入向溴水溶液中红棕色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去DSO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去参考答案：B4. 甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中

3、能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A B. C. D. 参考答案：B略5. 100mL0.3mol?L1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为( )A0.2mol?L1B0.25 mol?L1C0.4 mol?L1D0.5 mol?L1参考答案：C【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42离子物质的量，两溶质含有的SO42的物质的量之和为混合溶液中SO42离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42离子的物质的量浓度【解答】解：Na2SO4的物质的量为 0.1mL0.3mol

4、/L=0.03 mol，则n（SO42）=为0.03 mol，Al2（SO4）3的物质的量为：0.05mL0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO42）=30.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=0.40mol/L，故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算，是一道基础知识题目，注意根据公式来计算6. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（ ）A.升华 B.蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发参考答案：B7.

5、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA参考答案：D略8. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）。A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强参考答案：D略9. 在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（ ）A.正极质量不变 B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少 D.电池工作时，铜片失电子，

6、被还原参考答案：C略10. （不定项）下列说法不正确的是（ ）A. 用结晶的方法分离汽油和煤油B. 用NaOH溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C. K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D. 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火参考答案：ACA、用结晶方法分离的是溶解度随温度变化不同的固体物质，而汽油和煤油是能够相互溶在一起、沸点有差距的两种液体，应该用蒸馏的方法分离，故A的说法错误；B、NaOH与MgCl2反应只有白色沉淀，而与Al2(SO4)3反应时先有白色沉淀，然后沉淀又溶解，二者的现象不同，因此B的说法正确；C、由于碳酸的酸性强于硅酸，所以空气中的CO2能与K2Si

7、O3反应生成硅酸，将瓶口与瓶塞粘结在一起，故C错误；D、由于金属钠能与水、氧气反应，且钠与氧气反应生成的过氧化钠又能与水、CO2反应并放出助燃的氧气，所以火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火的说法是正确的。故本题正确答案为AC。11. 从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是 A、加入适量的溴化钠溶液 B、加入适量的KI溶液 C、通入溴蒸气 D、加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略12. 下列叙述错误的是（ ）A、阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键B、活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键C、某元素最外层只有一个电子，它与卤素原子结

8、合时所形成的化学键不一定是离子键D、全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物参考答案：A13. 只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用 A、蒸馏水 B、AgNO3 C、NaOH溶液 D、乙醇参考答案：A略14. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料参考答案：B15. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( )A. Fe 和HCl B. NaOH 和CO2 C. Na 和O2 D. AlC

9、l3和NaOH参考答案：A【详解】A. Fe和HCl反应时只能生成氯化亚铁和氢气，A符合；B. NaOH和CO2反应时，二氧化碳少量时生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，碳酸钠会转化为碳酸氢钠，B不符合；C. Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃条件下生成过氧化钠。C不符合；D. AlCl3和NaOH反应时，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠足量时生成偏铝酸钠，D不符合。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）含镁35的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以

10、下三种不同的实验方案：回答下列问题：（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是 （填写代号，下同） A实验设计1 B实验设计2 C实验设计3 D都可以（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是 A实验设计1 B实验设计2 C实验设计3 用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是 。A用排水法测定H2的体积B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C称量反应前后，装置和药品的总质量（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，

11、该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；参考答案：（12分）（1）D（2分） （2）B （2分） （3） B （2分） B （2分） （4）Mg(OH)2 （2分） 12w/29m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）写出下列元素符号： 。（2）表中最活泼的金属是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 （用元素符号表示）。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 （

12、用化学式表示）。参考答案：（1）Si Mg （2）K F Ar（3）HClO4 KOH Al（OH）3略18. 根据下图转化关系以及实验现象填写空白。（1）固体X是_，图中溶液中的溶质是_；（2）反应的化学方程式是：_；（3）反应的离子方程式是：_。参考答案：略19. 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B

13、的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 _ （2）B元素在周期表中的位置 _ （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _ （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _ （5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 _ （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _ （填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同 bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定条件下D和E的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质参考答案：(1) (2) 第二周期VIA族 (3)离子键、共价键 (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5) (6)Cl bd（1）C的最高价氧化物是CO2，含有极性键。（2）氧位于第二周期第A族。（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。（4）硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物。（6）比较元素非金属性强弱可从一下几个方面考虑：1依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度