四川省达州市文崇乡中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市文崇乡中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是ABaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质BSO2、NO2、NO均属于二次污染物CNaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余DFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得参考答案：C解析：NaHCO3受热分解生成碳酸钠固体、CO2和水，选C。2. 某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进

2、行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略3. 一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)H0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时

3、间的关系如下图所示：下列说法不正确的是A该反应的平衡常数表达式为B升高温度后达新平衡时，增大C3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 molL1min1 参考答案：C略4. 下列说法正确的是A常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0BAl2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3D等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体，生成沉淀物质的量：n(AgCl)n(AgI)参考答案：AD略5. 下列说法正确的是（ ）

4、 A原子结构示意图 可以表示12C原子或13C原子 B1 mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子 C电子式 可以表示羟基或氢氧根离子D生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：A略6. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有沉淀生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了3个氧化还原反应A B C D参考答案：D7. t时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10gcm3)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O，恢复

5、到t时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O，恢复到t时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是( )A原溶液的质量分数为20%Bt时，KCl的溶解度为50.0gC原溶液的物质的量浓度为3.0molL1D乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数参考答案：B略8. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 参考答案：D【名师点晴】该题的难点是选项C和D，掌握胶体的性质是解

6、答的关键。注意掌握三种分散系的区别，三种分散系对比分散系溶液胶体浊液分散系粒子直径1nm1nm100nm100nm分散系粒子单个分子或离子许多分子集合体或高分子大量分子的集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定9. 下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解CuSO4溶液：B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：参考答案：C10. 下列实验操作中，错误的是（ ） A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知N

7、aOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：D 略11. (08东莞调研)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是（）A. x1 B. 2min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1C. B的转化率为40% D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：答案：D12. 为了降低宇航

8、员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（ ）AH2O BNa2O2CKClO3 DKMnO4参考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反应生成氧气，不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度故选B13. 下列有关离子大量共存的说法正确的是 A S2、Na+、Fe3+、SO42能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3大量共存C澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO

9、2、Cl、SO42 溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存参考答案：D14. 下列化学用语或模型表示正确的是 AH2O2分子结构式：H一O一O一H B氮气的电子式：N N C Mg2+结构示意图： DC2 H4分子比例模型：参考答案：A略15. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D无法计算参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等

10、药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.08.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：将溶液中的少量； 防止在蒸发时水解； 。（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中的质量分数为 。若用上述

11、办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。 参考答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2 (3) 酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水【解析】（1）实质是检验Fe3是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2 会导致最终质量分数偏低（3）标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一

12、关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2 .2H2O失水导致分母变小，值偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2

13、。根据信息，X一定不是 （填序号）。A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ （填“可能”、“不可能”）。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。白色沉淀物的化学式为 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。生成白色沉淀物的离子方程式为 。信息

14、：X与W同主族。X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。参考答案：（1）A D （2分） （2）可能 （2分） （3）Mg（OH）2（2分）（4）SiO32+2H+ =H2SiO3（2分）（5）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2分）略18. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；(2)图中H_kJ/mol

15、；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则v(O2)_mol/(Lmin)、v(SO3)_mol/(Lmin)；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_。参考答案：略19. 按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ；(2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a ,描述能证明气体产物的实验

16、现象_ ；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3的操作方法： ；（4）经检验上述滤液中不含Fe3，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含3价的铁。原因是（用化学方程式说明）： ；（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_(填序号)

17、。A电源中的a为正极，b为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是2H2e=H2参考答案：（1）Fe+4H2O(g)=Fe?3O4+4H2（2）afgbch或afgcbh。黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色（3）滴加KSCN溶液，溶液变红色（4）2Fe3+Fe=2Fe2+（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 ABD【知识点】化学实验【答案解析】（1）Fe+4H2O(g)=Fe?3O4+4H2 （2）afgbch或afgcbh。 黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色 （3）滴加KSCN溶液，溶液变红色（4

18、）2Fe3+Fe=2Fe2+（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 ABD解析：铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气用A盛放铁粉，用B制取水蒸气，铁和水蒸气反应后有部分水蒸气剩余，所以a出来的气体通过浓硫酸进行干燥，洗气瓶中的导气管应该是长进短出，所以a连接f，f连接g，干燥后的氢气进入C装置，可以从b进入，也可以从c进入，所以g可以连接b或c，氧化铜和氢气反应有水蒸气生成，水能使无水硫酸铜变蓝，所以c或b连接h，因此其排序为：afgbch或afgcbh，当看到无水硫酸铜变蓝，黑色的氧化铜变成红色,则生成的气体是氢气。Fe3的检验用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液变红色固体产物含