四川省资阳市简阳三星中学高二化学测试题含解析

1、四川省资阳市简阳三星中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在0.1molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B、加水，c(H+)减小，平衡向逆反应方向移动 C、通入少量HCl气体，溶液中c(H+)减少，平衡向正反应方向移动 D、加入少量NaHCO3固体，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动 参考答案：D略2. 下列晶体属于原子晶体的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 氧化

2、铝 D. 二氧化硅参考答案：D3. （多选题）下列过程属于化学变化的是 ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D用浓硫酸干燥CO2参考答案：A B试题分析：ASO2能使品红的红色溶液变为无色，是因为二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，发生了化学变化，故A正确；B氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质所以有色布条会褪色，发生了化学变化，故B正确；C活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附红墨水的红色，是物理变化，故C错误；D二氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳中的水蒸气可以通

3、过浓硫酸进行干燥，是物理变化，故D错误；故选AB。4. 一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是( )反应时间/minn(SO2)/mol n(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(

4、SO2)0.0070 molL1，则反应的?H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%参考答案：BA反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/2t1 =0.044/t1molL1min1,错误；B正确；C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070 molL1，则反应的?H0,错误；D相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率小于88%，错误；选B。5. 下列制取气体的方法在实验室不可取的是 （ ）A铜和稀硝酸反应，排水法

5、收集NO B锌和稀硝酸反应制氢气C氮气和氧气反应制NO D加热氯化铵制取氨气参考答案：BCD略6. 下列对化学知识概括合理的是（ ）A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物参考答案：C略7. 下列说法中,不正确的是()A.硫酸工业的尾气必须进行回收、净化处理,主要是为了充分利用原料B.所谓的“酸雨”,主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物溶于水形成的pH5.6的雨水C.大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的

6、冶炼D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放参考答案：A硫酸工业的尾气必须进行回收、净化处理的主要目的是防止污染环境。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A32 g O2含有的氧原子数为2NA B1 L 0.1 mol?L1NaCl溶液中所含的Na+数为NAC常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA D1 mol H2O所含有的原子数为NA 参考答案：A略9. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后，蛋白质析出。虽再加水，也不溶解；人工合成的具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；重金属盐能使

7、蛋白质凝结，所以误食可溶性重金属盐会中毒；浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应；蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜；天然蛋白质的最终水解产物是氨基酸；白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质A B C D全部参考答案：A略10. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案：A略11. 下列物质的电子式正确的是()参

8、考答案：D略12. 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol参考答案：D略13. 下列关于食品添加剂的说法不正确的是A亚硝酸钠可以致癌 B我们应该禁止使用防腐剂C苯甲酸钠可以用作防腐剂 D绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的参考答案：B14. 参考答案：A15. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (

9、12分)丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4， C4H10 CH4+C3H6。下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)按上图连好装置后，需进行的实验操作有： 给D、 G装置加热； 检查整套装置的气密性； 排出装置中的空气等这三步操作的先后顺序依次是_ _。氧化铝的作用是_ _ ，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 B装置所起的作用是_ _。若对E装置中的混合物(溴水足量)， 再按以下流程实验：操作I、操作II分别是 、 已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式 Na2SO3溶液的作用是

10、 (5)假定丁烷完全裂解当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g， G装置的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4) : n (C2H6) =_(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)参考答案：(12分)（1）、 、 (1分)（2）催化剂(1分)、CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu(2分)（3）观察、控制丁烷气体的流速(1分)（4） 分液、蒸馏(各1分,共2分) (1分) 除去有机物中溶解的Br2-(2分)（5）1:1(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，A物质的

11、转化率增大，该反应为_热反应。(2)若C为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。参考答案：（1）吸 （2）逆反应 （3）气18. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；（2）操作过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。参考答案：（1