四川省资阳市佛星中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省资阳市佛星中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于元素周期表， 下列叙述中不正确的（ ） A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：D略2. 下列说法不正确的是 （ ）A法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限B李比希用燃烧法来测

2、定有机化合物中碳氢元素质量分数C用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚（CH3OCH3） D用“同位素示踪法”是研究有机化学反应历程的手段之一参考答案：A略3. 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO3参考答案：C略4. 下列反应中需要加入还原剂才能进行的是 AH2H2O BZnZn2 CFe3Fe2 DCuOCuCl2参考答案：C略5. 对下列物质分类全部正确的是()小苏打食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱B纯净物C盐 D混合物参考答案：C解析：为纯净

3、物，属盐类；为混合物；为混合物；为纯净物，属碱类；为纯净物，属单质；为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。6. 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊B最外层电子数：甲乙C金属性：甲丙D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；B同一周期中，原子序数越大，最外层电子数越多；C同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强；D金属性越强，氢氧化物的碱性越强【解答】解：A丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙丁戊，故A正

4、确；B甲和乙位于同一周期，原子序数甲乙，最外层电子数：甲乙，故B错误；C甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲丙，故C正确；D金属性：丙丁戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙丁戊，故D正确；故选B7. 含有下列键型的物质，可能为单质的是A只有离子键的物质 B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质 D只有非极性键的物质参考答案：D试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以含有离子键的物质一定是离子化合物。由于由同一种元素的形成的共价键是非极性键，所以选项D中一定是单质，答案选D。点评：该题是中等难度的试题，主要是考查

5、学生对化学键含义以及化学键与物质关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。8. 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是( )A. NaCl的物质的量为0.2molB. 溶质MgCl2的质量为9gC. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD. 将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L参考答案：B9. 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为A

6、11 B12 C23 D32参考答案：C略10. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化 B液态SO3受热蒸发C加热HI气体使之分解 D加热石英晶体使之熔化参考答案：B略11. 下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性参考答案：A【详解】A. 将乙烯通入溴的四氧

7、化碳溶液，溶液最终变为无色透明，说明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，A由实验得出的结论正确； B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但两者反应的剧烈程度不同，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同， B由实验得出的结论不正确； C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，C由实验得出的结论不正确； D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl和一氯甲烷两种气态产物，该混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，由于 HCl的水溶液显强酸性，故不能证明生成的氯甲烷具有酸性，D由实验得出的结论不正确。综上所述，由实验得出的结论正确的是A，本题选A。12

8、. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾参考答案：A略13. 氧化还原反应的实质是（）A得到氧元素与失去氧元素 B化合价的升降C电子的得失或电子对的偏移 D有无新物质生成参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移或得失，以此来解答解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移或得失，而氧化还原反应中不一定有氧元素参加，有新物质生成不一定是氧化还原反应，故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应

9、中元素的化合价变化为解答的关键，侧重实质和特征的考查，注意二者的区别和联系，题目难度不大14. x、y均为短周期元素，且x为A族元素，y为A族元素。下列说法正确的是 A、x的原子半径一定大于y的原子半径 B、由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C、x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D、由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1参考答案：C略15. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4 向石灰水中通入CO2至过量 CaCl2溶液中通入CO2至

10、过量A B C D 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 学完元素周期律之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：（1）填写所示仪器名称 A_ B_（2）实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是_.参考答案：(1)分液漏斗

11、圆底烧瓶 (2)检查装置的气密性 (3) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 吸收SO2气体，防止对F中实验产生干扰 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 否 SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O (或SO2+HCO3-=CO2+HSO3-)解析：(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；(2)反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；(3)在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2

12、H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3-

13、=SO32-+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18. 已知Na3PO4